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1、九年級化學下冊 課題11 定量認識化學反應(yīng)復習學案（新版）新人教版 【學習目標】 學會準確地找到正確的已知量代入化學方程式進行計算。 【活動方案】（相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65） 活動一、學會尋找可以代入化學方程式計算的已知量 例1 小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進行如下實驗。稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，過濾得濾渣2.5g。試計算： （1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少克？ （2）上述反應(yīng)

2、所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 分析：該題所涉及到的化學方程式是________________________________________。 討論：①上述題目信息中，濾渣是什么？10g赤鐵礦樣品與稀硫酸完全反應(yīng)，濾渣為2.5g，則固體減少的是哪種物質(zhì)的質(zhì)量？ ②欲求92.5g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，就是要求出哪種物質(zhì)的質(zhì)量？能用10g赤鐵礦的質(zhì)量代入化學方程式計算嗎？ 解題過程： （歸納）可直接代入化學方程式中進行計算的量必須具備哪些條件？ 活動二、學會利用質(zhì)量守恒定律挖掘已知量 例2 為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0克

3、于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 分析：該題所涉及到的化學方程式是________________________________________。 討論：①題目中的三個已知量中有可以直接代入化學方程式進行計算的量嗎？ ②反應(yīng)前的總質(zhì)量為多少？反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為多少？質(zhì)量不相等的原因是什么？ ③你覺得本題中可以代入化學方程式的計算物質(zhì)質(zhì)量是什么？ 解題過程： （歸納）利用化學反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變這一原理，可以尋找代入化學方程式計算的質(zhì)量。 【檢測反饋

4、】（相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ag-108） 1．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕到并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答： （1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為 t； （2）中和泄漏的硫酸理論上需要多少噸氫氧化鈣？ 2．“黃銅”是銅鋅合金（可視為銅鋅混合物），現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量0.2g。請計算： （1）這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)； （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 3．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用15%~20%的氯化鈉溶液選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液100g，恰好完全反應(yīng)。過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g。 （1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。 （2）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結(jié)果精確到0.1%）