《2022年高中化學二輪復習 專題十三 化學實驗基礎知識練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學二輪復習 專題十三 化學實驗基礎知識練習（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高中化學二輪復習 專題十三 化學實驗基礎知識練習 [考綱要求]　1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3.掌握常見物質的檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常見離子的檢驗。 考點一　基本儀器與基本操作 1．識別四類儀器 (1)用作容器或反應器的儀器 ①試管?、谡舭l(fā)皿?、圹釄濉、軋A底燒瓶?、萜降谉俊、逕、哒麴s燒瓶?、噱F形瓶?、峒瘹馄俊、鈴V口瓶　?燃燒匙 (2)用于提純、分離和干燥的儀器 ①漏斗?、诜忠郝┒贰、矍蛐胃稍锕? (3)常用計量儀器

2、 ①量筒?、谌萘科俊、鄣味ü堋、軠囟扔嫛、萃斜P天平 (4)其他儀器 ①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)　②表面皿　③滴瓶?、苣z頭滴管 2．熟記十五大基本操作 (1)測定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。 (2)沉淀劑是否過量的判斷方法 ①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 ②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

3、(3)洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。 (4)判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。 (5)容量瓶檢漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)滴定管檢查是否漏水操作 ①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將

4、活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管趕氣泡的操作 ①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。 ②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。 (8)裝置氣密性檢查 ①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現象：若導管口有氣泡

5、冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有長頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。 [答題模板] 形成密閉體系―→操作―→描述現象―→得出結論 (9)氣體驗滿和檢驗操作 ①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 ③二氧化碳驗

6、滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 ④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 ⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 (10)焰色反應的操作 先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。 (11)萃取分液操作 關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、

7、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。 (12)濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 (13)粗鹽的提純 ①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶、過濾。 ②若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (14)氫氧化鐵膠體的制備 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。 (15)從某物質稀溶液中結晶的

8、實驗操作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結晶→過濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的： 蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾。 題組一　儀器的識別與使用 1．下列說法或實驗操作中，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)用托盤天平稱取5.2 g NaCl(√) (2)用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸(×) (3)用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體(√) (4)用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 moL·L－1的H2SO4溶液(×) (5)區(qū)別NaCl、Na2SO4時需用到膠頭滴管、試管(√) (6)試管、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱(×) (7)用2

9、50 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液(√) (8)用瓷坩堝灼熱各種鈉的化合物(×) (9)用堿式滴定管量取23.10 mL溴水(×) (10)用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物(×) 2．(xx·天津理綜，5)下列選用儀器和藥品能達到實驗目的的是(　　) A B C D 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 答案　C 解析　A項，實驗室制乙炔時因純水反應速率過快，應使用飽和食鹽水代替純水，選用分液漏斗，錯誤；B項， 接收餾分的錐形瓶構成了密封環(huán)境，會

10、因氣壓過大而造成安全事故，錯誤；C項，氯化氫能夠和亞硫酸氫鈉反應，被吸收，二氧化硫不反應，正確；D項，K2Cr2O7有強氧化性，能氧化橡膠，應選用酸式滴定管，錯誤。 3．如圖所示是幾種常見的加熱裝置 請回答下列問題： (1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊上________。其中F裝置中對試管的加熱方式是____________________，采用這種加熱方式的目的是________________________________________________________________________。 (2)用H2還原CuO可選用___

11、_____(填字母，下同)裝置。 (3)加熱NH4Cl與Ca(OH)2的固體混合物制NH3可選用________裝置。 (4)膽礬中結晶水含量的測定可選用________裝置。 (5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。 (6)MnO2與濃鹽酸混合制Cl2可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時，容器內必須放________________________________________________________________________。 答案　(1)石棉網　水浴加熱　使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度　(2)A　(3)C　(4)D　(5)B　(6)E　碎

12、瓷片或沸石 解析　化學實驗中有三種加熱方法。①直接加熱：在較高溫度下不分解的溶液或純液體可裝在燒杯、燒瓶中墊上石棉網進行加熱。②水浴加熱：當被加熱物體要求受熱均勻，且溫度不能超過100 ℃時，用水浴加熱；加熱溫度在90 ℃以下時，可將盛物容器部分浸在水浴中。③油浴、砂浴加熱：若需加熱到100～250 ℃時，可選油浴加熱；若需加熱到更高溫度時可選砂浴加熱。(1)試管可直接加熱，燒瓶、燒杯需要墊上石棉網加熱。F裝置中，試管置于水中加熱，這是水浴加熱的方式。水浴加熱可使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度。(2)用H2還原CuO需要加熱，可選用A中的硬質玻璃管裝置。(3)加熱固體混合物制取氣體應選用C

13、裝置。(4)加熱膽礬失去結晶水，測定反應前后固體的質量即得膽礬中結晶水的含量，固體灼燒應在坩堝中進行，故選用D裝置。(5)實驗室用加熱乙醇、乙酸和濃硫酸混合物的方法制備乙酸乙酯，可用大試管作反應器，故選用B裝置。(6)固體與液體共熱制氣體，應選用E裝置。若該裝置只加熱液體時，為了防止液體暴沸，應加入少量的碎瓷片或沸石。 題組二　化學實驗基本操作 4．(xx·海南，8)下列有關實驗操作的敘述錯誤的是(　　) A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁 B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁 C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁 D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻

14、璃棒可以接觸容量瓶內壁 答案　B 解析　A項，過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使濾液沿燒杯內壁緩緩流下，故A正確；B項，滴加試劑時應防止污染滴管，滴管不能接觸試管內壁，故B錯誤；C項，滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，可使滴定管流出的液體充分反應，故C正確；D項，向容量瓶轉移液體時，為防止液體流到容量瓶外，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D正確。 5．(xx·全國卷Ⅰ，10)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物 B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中

15、再加水稀釋 D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 答案　C 解析　A項，乙酸和乙醇反應的產物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應該用分液漏斗，長頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，故A錯誤；B項，NO會與空氣中的氧氣反應生成NO2，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C項，氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解，再加水稀釋，故C正確；D項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，會含有水蒸氣，故D錯誤。 6．(xx·海南，12改編)下列實驗操作正確的是(　　) A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶 B．容量

16、瓶和滴定管使用前均需要檢漏 C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱 D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從下口放出 答案　B 解析　A項，滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會造成所測濃度不準確，錯誤；B項，容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數據可能會產生干擾，正確；C項，蒸餾完畢時，先停止加熱，后關閉冷凝水，錯誤；D項，分液時，下層溶液從下口流出，上層液體從上口流出，錯誤。 7．夾緊以下裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中，表明相應裝置漏氣的是(　　) A．裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現氣泡，手放開后，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱 B．裝置②中，向

17、長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平 C．裝置③中，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落 D．裝置④中，將a管向上提至一定高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差 答案　B 解析　裝置②中最終水柱下降至與瓶中液面相平，不能形成穩(wěn)定的水柱，說明裝置漏氣。 8．檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。按照要求填空： (1)微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱試管，導管口________，停止加熱或松開手后導管內____________，證明裝置不漏氣。 (2)液差法：如圖b、c。連接好儀器，b中

18、夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中注入適量水，使b中長頸漏斗中的液面______錐形瓶中的液面，靜置，若________________，證明裝置不漏氣。c中，從乙管加入適量水，使乙管液面______________________甲管液面，靜置，若液面_______________________，證明裝置不漏氣。 (3)滴液法：如圖d。向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果____________________________________，則裝置氣密性良好。 (4)抽氣(吹氣)法，如圖e、f。e中關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞_

19、_______________，表明裝置的氣密性良好。f中打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面________，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗中的液面________，則表明裝置的氣密性良好。 答案　(1)產生氣泡　倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱 (2)高于　液面位置保持不變　高于　位置保持不變 (3)水不能持續(xù)流下 (4)能回到原來位置　 上升　 保持穩(wěn)定 1．化學實驗中的幾個數據 2．幾種操作的“第一步” (1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。 (2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)調“0”點

20、——天平等的使用。 (4)驗純——點燃可燃性氣體。 (5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。 (6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。 題組三　表格實驗中邏輯關系的考查 9．(xx·江蘇，13)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現象 實驗結論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液

21、，未出現銀鏡 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色 溶液中含Br2 答案　B 解析　A項，無白色沉淀，說明苯酚過量，生成的三溴苯酚溶解于苯酚中，錯誤；B項，加入足量稀鹽酸，不溶解的沉淀為BaSO4，說明部分Na2SO3被氧化為Na2SO4，正確；C項，銀鏡反應需要在堿性條件下進行，加銀氨溶液前，應先加NaOH溶液中和H2SO4，錯誤；D項，溶液呈藍色，說明I－被氧化為I2，溶液中含有氧化性物質，不一定是溴，也可能是Fe3＋等，錯誤。 10．(xx·全國卷Ⅱ，13)由下列實驗及現象不能推出相應結論的是(　　) 實驗 現象 結論 A 向2 mL

22、 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 Ksp(AgI)

23、：發(fā)生的反應為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性：Fe>Fe2＋，A選項能推出相應結論；B選項：發(fā)生的反應為4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合價降低，被還原，所以CO2有氧化性，B選項能推出相應結論；C選項：發(fā)生的反應為NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍，C選項不能推出相應結論；D選項：生成了AgI沉淀，沒有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)

24、　　) 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 答案　B 解析　A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內，若把30.00 mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20.00 mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精

25、，故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；C項，pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，否則溶液被稀釋，導致測定結果不準確，錯誤；D項，配制一定體積一定物質的量濃度溶液時，應在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。 12．(xx·全國卷Ⅲ，9)下列有關實驗的操作正確的是(　　) 實驗 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導管 C 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，

26、后從上口倒出水層 答案　D 解析　A項，配制稀硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，否則由于濃硫酸溶解時放出大量的熱，容易引起酸液飛濺傷人，錯誤；B項，應先移出導管，后熄滅酒精燈，否則會引起倒吸而使試管炸裂，錯誤；C項，操作時應先將氣體產物通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸除去水，否則在通過飽和食鹽水時又引入水蒸氣，錯誤；D項，萃取時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。 考點二　常見離子的檢驗及物質鑒別 1．常見陰離子的檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗 CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再

27、加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。 SO：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。 SO：加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗 (4)利用某些特征反應檢驗 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。 2．常見陽離子的檢驗 H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色 3．離子檢驗實驗操作的答題模板 操作　　　　　　?　現象　　　　?　結論 取樣，加入…… ? 有……生成 ? ……的是……

28、 例如：檢驗某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。 4．物質鑒別遵循的原則 (1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現象要明顯。 (2)用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。 (3)用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。 題組一　常見易錯的物質、離子檢驗舉例 1．填寫下列表格 實驗操作及

29、現象 結論 判斷 解釋 (1) 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 一定是鈉鹽，該溶液中一定不含K＋ (2) 向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該氣體是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 溶液X中無NH (4) 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍 該氣體是Cl2 (5) 將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色 該氣體一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有

30、SO (7) 往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該有機物中含有碳碳雙鍵 (8) 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生 X一定是濃鹽酸 (9) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含Fe2＋ (10) 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 (11) 將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現象 SO2和BaCl2不反應 (12) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2晶體已

31、氧化變質 答案　(1)錯　也可能含鉀鹽，鈉鹽進行焰色反應，火焰是黃色，檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有 (2)錯　揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)錯　NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時NH3不會逸出 (4)錯　淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體 (5)錯　O3、Cl2等也能使品紅褪色 (6)錯　若溶液Y中含有SO，滴加硝酸時能被氧化成SO，加入BaCl2也會有白色沉淀產生；若溶液中含有Ag＋，也會有不溶于硝酸的白色沉淀生

32、成 (7)錯　碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵 (8)錯　只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合 (9)正確　Fe2＋的檢驗方法正確 (10)錯　H2SO3是中強酸，電離出的H＋與溶液中的NO能將SO氧化成SO，故該白色沉淀是BaSO4 (11)正確　H2SO3是中強酸，而HCl是強酸，不能由中強酸制強酸 (12)錯　在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(兩者同時存在相當于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實驗 題組二　高考真題跟蹤再現 2．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打

33、“×” (1)檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象(×) (xx·江蘇，13C) (2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√) (xx·大綱全國卷，8D) (3)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3(×) (xx·北京理綜，10C) (4)CCl4可用于鑒別溴水和碘水(√) (xx·海南，10C) 3．(xx·全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品

34、加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 答案　C 解析　A項，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，

35、符合題意，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤；答案選C。 考點三　物質的分離和提純 1．物質分離與提純的基本原理 (1)“四原則” ①不增，不得引入新雜質；②不減，盡量不減少被提純的物質；③易分，使被提純或分離的物質跟其他物質易分離；④復原，被提純的物質要易被還原。 (2)“三必須” ①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。 2．物質分離與提純的常用方法 (1)升華法；(2)過濾法；(3)蒸餾法；(4)萃取分液法；(5)洗氣法；(6)燃燒法。 3．物質分離與

36、提純的常見類型 (1)“固＋固”混合物的分離(提純) (2)“固＋液”混合物的分離(提純) (3)“液＋液”混合物的分離(提純) (4)“氣＋氣”混合物的分離(提純) 4．常見混合物的除雜舉例 (1)常見固體混合物的除雜 固體混合物(括號內為雜質) 除雜試劑 分離方法 Na2CO3(NaHCO3) 加熱或加適量NaOH NaHCO3(Na2CO3) CO2和H2O NaCl(NH4Cl) 加熱分解 FeCl2(FeCl3) 過量鐵粉 過濾 FeCl3(FeCl2) Cl2 I2(SiO2) 加熱 升華 Fe2O

37、3(Al2O3) 過量NaOH溶液 過濾 NH4Cl(FeCl3) 適量氨水 過濾 KNO3(NaCl) 水 結晶、重結晶 炭粉(CuO) 稀鹽酸 過濾 鎂粉(鋁粉) 過量NaOH溶液 過濾 鐵粉(鋁粉) 過量NaOH溶液 過濾 (2)常見混合氣體的除雜 混合氣體(括號內為雜質) 除雜試劑 分離方法 H2(NH3) 濃硫酸 洗氣 Cl2(HCl) 飽和NaCl溶液 洗氣 CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 CO2(SO2) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 CO2(CO) 灼熱CuO CO(CO2) 石灰乳或

38、NaOH溶液 洗氣 NO(NO2) 水 洗氣 N2(O2) 灼熱銅網 CH4(C2H4) 溴水 洗氣 酸性高錳酸鉀和石灰乳 1．(xx·全國卷Ⅰ，8)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?　　) A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取 答案　B 解析　“令砒煙上飛著覆器”“凝結”說明該操作為升華。 2．(xx·江蘇，6)根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaH

39、CO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) 答案　C 解析　A項，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤；B項，氣流方向錯，應該從右側導管通入CO2氣體，錯誤；C項，從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D項，碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。 3．(xx·北京理綜，7)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 答案　C 解析　A項，冷水浸泡屬于物質的溶解，錯誤；B項，加熱煎制屬于

40、加熱，錯誤；C項，箅渣取液屬于過濾操作，正確；D項，灌裝是液體轉移，錯誤。 4．(xx·上海，16)實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是(　　) A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質氯化鈉 C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾 答案　C 解析　KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結晶。因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO

41、3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結晶，利用溶解度差異使KNO3結晶析出，過濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。故選C。 專題強化練 1．(xx·潮州高三第二次模擬)《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”， “以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是(　　) A．苯和水 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食鹽水和泥沙 答案　C 解析　燒酒的制造工藝利用蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物。A項，苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，錯誤；B項，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，可用重結晶的方法分離，錯誤；C項，乙酸乙酯和

42、乙酸沸點不同，可用蒸餾的方法分離，正確；D項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，錯誤。 2．(xx·海南，5)下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是(　　) 答案　A 解析　A項，為腐蝕品標志，正確；B項，為易燃固體標志，錯誤；C項，為放射性標志，錯誤；D項，為氧化劑標志，錯誤。 3．(xx·天津理綜，4)以下實驗設計能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗設計 A 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重 B 制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液 C 重結晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶 D 鑒別NaBr和K

43、I溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取 答案　D 解析　A項， NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，達不到除去Na2CO3的目的，錯誤；B項，蒸干AlCl3溶液，最終得到Al(OH)3而不能制備無水AlCl3，錯誤；C項，苯甲酸在熱水中的溶解度大，重結晶提純苯甲酸的步驟為①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④洗滌晶體，錯誤；D項，NaBr和NaI與氯水反應的離子方程式分別為2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2和2I－＋ Cl2===2Cl－＋ I2，反應得到的溶液分別用CCl4萃取，溶液均分層，下層呈紫紅色的為I2的CCl4溶液，下層呈橙紅色的為Br2的CCl4溶液，故

44、可鑒別，正確。 4．(xx·合肥高三上學期第一次教學質量檢測)利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是(　　) A．甲用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si B．乙用于分離I2和NH4Cl C．丙用于測定某NaOH溶液的濃度 D．丁裝置能組成Cu－Zn原電池 答案　D 解析　A項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但HCl中Cl不是最高價，因此不能得出Cl>C，錯誤；B項，I2易升華，NH4Cl受熱易分解，不能達到分離目的，錯誤；C項，沒有指示劑不能滴定，錯誤；D項，符合原電池的構成條件，正確。 5．(xx·泰安高三第一輪復習質量檢測)用下列實驗裝置進行相應實

45、驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 B．用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體 C．用圖3所示裝置通過稀硝酸與鐵反應制取少量的氫氣 D．用圖4所示裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體 答案　A 解析　B項，FeCl3發(fā)生水解反應，蒸干時生成Fe(OH)3，無法得到FeCl3晶體，錯誤；C項，硝酸具有強氧化性，稀硝酸與鐵反應不生成氫氣，錯誤。 6．(xx·泰安高三第二輪復習質量檢測)下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是(　　) 答案　D 解析　A項，NO不溶于水，也不與水反應，故不能用

46、于噴泉實驗，錯誤；B項，加熱固體混合物時，試管口應略向下傾斜，錯誤；C項，Fe(OH)2具有較強的還原性，應將滴管插入液面以下，錯誤；D項，通過觀察溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵，正確。 7．(xx·湖北省八校高三下學期第二次聯考)用下列裝置不能達到實驗目的的是(　　) A．用甲圖裝置可證明ρ(煤油)<ρ(鈉) <ρ(水) B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C．用丙圖裝置制取金屬錳 D．用丁圖裝置制取氯氣 答案　D 解析　A項，由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，正確；B項，由圖可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的

47、同時除去液面上方空氣，防止制備時氫氧化亞鐵被氧化，正確；C項，由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn，正確；D項，MnO2和濃鹽酸混合加熱可制氯氣，不能用稀鹽酸代替，錯誤。 8．(xx·黃岡市高三3月質量檢測)下列實驗不能達到實驗目的或者實驗操作不正確的是(　　) 答案　A 解析　A項，定容時，當液面距離刻度線下1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，圖中液面距離刻度線遠大于2 cm，應該用玻璃棒引流注入蒸餾水，錯誤；B項，若錐形瓶中生成氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強，燒杯中生成白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則對應元素的非金屬性越強，因此比較硫

48、、碳、硅非金屬性強弱的實驗方案合理，正確；C項，氨氣易溶于硫酸，難溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，導管口伸入下層液體可以防止倒吸，逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽，正確；D項，鋅是氫前金屬，銅是氫后金屬，前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成的氫氣難溶于水，水還能除去氫氣中混有的氯化氫，排水量氣法收集氫氣，根據氫氣的體積可以計算完全反應的鋅的質量，進而可以求黃銅中鋅的含量，正確；故選A。 9．(xx·漳州市八校高三2月聯考)下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是(　　) A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強 B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C

49、．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體 答案　A 解析　A項，根據最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較非金屬性，亞硫酸不是最高價，錯誤；B項，橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，正確；C項，如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，正確；D項，NO不溶于水，可用排水法收集，正確；故選A。 10．(xx·重慶市第一中學高三下學期第一次月考)用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．圖1所示裝置制取并收集氨氣 B．圖2所示裝置用于制備并收集

50、NO氣體 C．圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 D．圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體 答案　A 解析　A項，濃氨水滴到生石灰中后，CaO與水反應消耗水，同時釋放熱量，且生成的堿性溶液可以降低NH3的溶解度，這些都能夠促使?jié)獍彼M一步揮發(fā)出NH3，右側為向下排空氣法收集NH3，正確；B項，制取NO方法可行，但是收集方法錯誤，排空氣法收集NO時，NO與O2反應生成NO2，錯誤；C項，除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉時，加熱分解被除去的是碳酸氫鈉，錯誤；D項，由于碳酸鈉易溶于水，置于隔板上的碳酸鈉在加入稀硫酸后很快溶解，使得反應無法控制，錯誤。

51、 11．(xx·太原市高三模擬)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(　　) 選項 ① ② ③ 實驗結論 A 稀鹽酸 CaCO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：Cl>C>Si B 濃硫酸 蔗糖 Ba(NO3)2溶液 驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 C 濃氨水 生石灰 酚酞溶液 氨氣的水溶液呈堿性 D 濃硝酸 Fe NaOH溶液 鐵和濃硝酸反應可生成NO2 答案　C 解析　A項，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價含氧酸，錯誤；B項，SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，

52、硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，錯誤；C項，濃氨水與生石灰反應生成氨氣，氨氣通入酚酞溶液，溶液變紅色，證明氨氣的水溶液呈堿性，正確；D項，常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化，無法觀察到有二氧化氮氣體生成，錯誤；答案選C。 12．(xx·欽州市高三下學期第一次適應性測試)下列實驗能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 分離苯和四氯化碳 用分液漏斗進行分液 B 制備Fe(OH)3膠體 向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌 C 除去Na2CO3固體中的NaHCO3 用酒精燈灼燒固體混合物 D 制取NH3 直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體

53、 答案　C 解析　A項，苯和四氯化碳都是很好的有機溶劑，能互溶，不能用分液漏斗進行分離，錯誤；B項，向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌，得到的是氫氧化鐵懸濁液而得不到氫氧化鐵膠體，錯誤；C項，用酒精燈灼燒固體混合物，NaHCO3受熱分解產生Na2CO3，從而除去Na2CO3固體中的NaHCO3，正確；D項，直接加熱NH4Cl固體，產生的氨氣和氯化氫在試管口又反應生成氯化銨，無法制得氨氣，錯誤。 13．(xx·安慶市高三第二次模擬)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)，就能實現相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分離生

54、成的I2 膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯 B 實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制取蒸餾水 酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶 C 用植物油提取溴水中的Br2 鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯 D 用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣 酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶 答案　B 解析　A項，從溶液中分離生成的I2，需要進行萃取分液操作，使用分液漏斗，錯誤；B項，實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制取蒸餾水，需要的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶，故正確；C項，植物油含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，不能提取溴水中的Br2

55、，錯誤；D項，NaOH固體溶解于水放熱，用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣不需要加熱，則不需要酒精燈，錯誤。答案為B。 14．(xx·濟寧市高三第一次模擬)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現象 結論 A 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒有變?yōu)樗{色 不是加碘食鹽 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ C 室溫下，用pH試紙分別測0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L－1 Na2S溶液的pH，后者pH較大 酸性：H2S

56、3COOH D 將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色 氣體X一定是C2H4 答案　B 解析　A項，加碘鹽是含碘酸鉀而不是碘單質，淀粉遇碘變藍但遇碘酸鉀不變藍，故不能因此判斷該鹽不是加碘食鹽，錯誤；B項，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液無現象，排除溶液中含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子，故能使硝酸銀溶液產生白色沉淀的離子一定是氯離子，正確；C項，醋酸是一元弱酸，氫硫酸是二元弱酸，硫化鈉二步水解，氫氧根離子由二步水解產生，無法比較醋酸與氫硫酸的酸性強弱，錯誤；D項，二氧化硫具有還原性，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。 15．(xx·長沙市麓山國際實驗學校高三

57、2月模擬)一種白色固體可能由Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO、SO、SO離子中的若干種組成， 陶寶同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下： 實驗步驟 實驗操作 實驗現象 ① 將固體溶于水，用pH試紙檢驗 無色溶液pH＝9 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 產生氣泡，CCl4層呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生 ④ 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生 下列關于固體組成的結論錯誤的是(　　) A．肯定含有HCO和Br－ B．至少含有SO、SO中的一種離子 C．肯定不含Ba2

58、＋，一定含有Cl－ D．無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na＋ 答案　C 解析　①將固體溶于水，用pH試紙檢驗，溶液pH＝9，該溶液為弱堿性，則可能存在HCO、SO；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，產生氣泡，CCl4層 呈橙色，顯橙色的為溴單質，則溶液中存在溴離子；氣體只能為二氧化碳，則原溶液中存在碳酸氫根離子；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中至少存在SO、SO中的一種離子，根據離子共存原則，則一定不存在鋇離子；④操作步驟中的現象證明含氯離子，但由于②加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；最后根據電

59、荷守恒確定原溶液中一定存在鈉離子。 A項，根據以上分析可知，原溶液中一定存在HCO和Br－，正確；B項，根據③可知原溶液中至少含有SO、SO中的一種離子，正確；C項，根據以上分析可知，原溶液中一定不存在鋇離子，由于②加入了氯離子，無法確定原溶液中是否存在氯離子，錯誤；D項，由于不存在鋇離子，根據溶液電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子鈉離子，正確；故選C。 16．(xx·哈爾濱市第六中學高三下學期第二次模擬)某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、CO、I－、Cl－中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是(　　) A．溶液X中有Fe3＋、SO B．溶液

60、X中有Fe2＋、I－，可能有SO、Cl－ C．溶液X中有I－、Cl－，無CO D．溶液X中有I－，Fe2＋和Fe3＋兩種離子中至少有一種 答案　B 解析　過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層呈紫紅色，說明原溶液中含有I－，則能夠氧化I－的Fe3＋不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl－，所以用該溶液加入AgNO3溶液生成的白色沉淀，其中的Cl－不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3＋，但是Fe3＋又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2＋開始時被氯水氧化生成Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋。Fe2＋的存在說明原溶液中不含有CO。綜上所述，原溶液中含有I－、Fe2＋，一定不存在Fe3＋、CO，其他離子不能確定。故答案為B。