《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（共2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（共2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（共2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版 導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算 課時(shí)：2課時(shí) 導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高 第一課時(shí) N904 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念： 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義： 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：

2、 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1．[活動(dòng)與探究]在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g，1g，2g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色，并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行討論。 （學(xué)生討論，教師歸納總結(jié)） （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義： （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：

3、 計(jì)算：在上述活動(dòng)與探究中，三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ ① ② ③ 2．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量= 例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。先要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把50?g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

4、 教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)： ________ 課堂練習(xí)： 1．t℃時(shí)，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．15% B．20% C．25% D．33．3% 2．現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液100g，將它稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化

5、鈉溶液，需要水的質(zhì)量是多少？ 課外練習(xí)： 1．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%---15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（ ） A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg 2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，用數(shù)學(xué)公式可表示為 ，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鉀溶液，其20%表示的含義就是每 g硫酸鉀溶液中含有 g，將30g硫酸鉀溶于70g水中，制取硫酸鉀溶液

6、 g，則硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 3．現(xiàn)需要30%的硝酸鉀溶液1500g，需要硝酸鉀和水的質(zhì)量各是多少？ 4．13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求： （1）生成氫氣的多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？（標(biāo)況下氫氣密度為0.09g/L） （2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 課后反思： 課題３　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第二課時(shí) 導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)： 溶液的配制及計(jì)算 課時(shí)：２課時(shí) 導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→

7、講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高 　　　　　　　　　　　　 　第二課時(shí)　　N905 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué):. 學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)內(nèi)容: 溶液配制的步驟: ____________ __________ 二、課堂導(dǎo)學(xué): [活動(dòng)與探究] (實(shí)驗(yàn)9-7)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 1.計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量

8、: 氯化鈉 g 水 g 2.用托盤天平稱量所需的氯化鈉,倒入燒杯中. 3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解. 4.把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),放到試劑柜中. 教師引導(dǎo),學(xué)生小結(jié): ___________

9、 _________ 課堂練習(xí): 1、配制50g8%的氯化鈉溶液時(shí),不需要用到的儀器是( ) A.托盤天平 B.量筒 C.燒杯 D.漏斗 2、將100g20%的稀硫酸加水稀釋為5%的稀硫酸,需加水的質(zhì)量為( ) A.100g B.200g C.300g D.400g 3、農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種.下列方法能配制出該選種溶液的是( ) A.4g氯化鈉和16g

10、水 B.14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉 C.10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水 D.16g20%的氯化鈉溶液和5g水 課外練習(xí): 1、 用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,現(xiàn)有下列操作: ①溶解②稱取氯化 鈉③過濾④量取水⑤計(jì)算⑥蒸發(fā)結(jié)晶.正確的操作順序是( ) A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①②③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④① 2、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是( ) 3、實(shí)驗(yàn)室里配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液時(shí),有下列操作,其中錯(cuò)誤的是( )

11、 4、實(shí)驗(yàn)室為了配制50g5%的氯化鈉溶液,需進(jìn)行如下操作: ①計(jì)算②用 稱取 g 氯化鈉③用 (填“10ml”或“50ml”)量筒量取 ml水④將兩者置于燒杯中,用 攪拌至溶解. 5、實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液.配制步驟為: (1)計(jì)算,:需氫氧化鈉固體 g,,水 ml(水的密度是1g/cm3) (2)稱量:用質(zhì)量為23.1g的燒杯做稱量容器,在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí),盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在 盤(填“左”或 “右”,在下表所列的砝碼中,選出所需砝

12、碼(打“√”表示選用) 砝碼/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示選用 并在下列標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng) (3)溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用 攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫 (4)把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽,放入試劑柜中. 6、現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液,試回答下列問題: (1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g,溶劑的質(zhì)量為 g. (2)若向上述溶液中加入20g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ; (3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ; (4)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則應(yīng)加入硝酸鈉 g; (5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則應(yīng)蒸發(fā)水 g; (6)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,則應(yīng)加水 g. 課后反思：