《2022年高三化學一輪復習 鎂鋁及其化合物質量過關檢測試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學一輪復習 鎂鋁及其化合物質量過關檢測試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學一輪復習 鎂鋁及其化合物質量過關檢測試題 一、單項選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。 1．某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是(　B　) A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液 B．等質量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣 C．常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2 D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體 2．某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是( D ) A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B．將Al

2、(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 C．將Al(OH)3沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體 D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性 3．下表中各組物質不能實現(xiàn)如圖轉化的是( A ) 選項 甲 乙 丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、

3、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2過濾 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO 5．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當的組合是(　C　) ①加鹽酸溶解?、诩覰aOH溶液　③過濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3?、菁欲}酸生成Al(OH)3?、藜舆^量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 6．工業(yè)上用鋁土礦(主要成

4、分是氧化鋁，含氧化鐵雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是(　A　) A.反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液 B．試劑Y是HCl，它與AlO反應生成氫氧化鋁 C．圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應 D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果 7．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為(　B　) A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 二、填空題：本大

5、題包括4小題，共58分 8．（15分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中 提取的。某學校外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下： 回答下列問題： (1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__石灰乳原料豐 富，成本低__（2分）。 (2) 從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先 將沉淀加入到盛有_MgCl2(或氯化鎂)____（3分）溶液的燒杯中，充分攪拌后經____過濾__

6、__、____洗滌____（各2分）(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。 (3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖： 其中裝置A的作用是____制備干燥的HCl氣體_______。（3分） (4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式____MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑__。（3分） 9．（14分）實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學設計了三種實驗方案： (1)用方案①制備Al(OH)3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是____若用NaOH溶液沉淀Al3＋，終點不易控制，因為Al

7、(OH)3會溶于過量的NaOH溶液，從而影響Al(OH)3的生成量　_______；（3分） 寫出該方案中有關的離子方程式：_____2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，、_____Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH_____。（各2分） (2)用方案②來制備Al(OH)3時，必須注意__稀硫酸___的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。（2分） (3)三種方案中，你認為最好的是___③___（2分）(填序號)，原因是___藥品用量最少，操作最為簡單_。（3分） 10．（12分）某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3

8、等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的流程如圖所示： 請回答下列問題： (1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是_____加快反應速率_______。（2分） (2)AlO(OH)與NaOH溶液反應的化學方程式為____AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O____。（2分） (3)在稀釋、結晶過程中，稀釋的目的是___促進AlO的水解_____；（2分）加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的____CO2___氣體的方法來代替。（2分） (4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含

9、有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：____Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH______。（2分） (5)該生產流程能實現(xiàn)____NaOH____(填化學式)的循環(huán)利用。（2分） 11．（17分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下： (1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式： ___2Al(OH)3＋Mg(OH)2===MgAl2O4＋4H2O____。（3分） (2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__AgNO3溶液(或硝酸酸化的Ag

10、NO3溶液)___。（2分） (3)在25 ℃下，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______Al(OH)3_____（2分）沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式：___Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH____。（3分） {已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34}。 (4)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____除去HCl_____；F中試劑的作用是____吸收水蒸氣 _____。（各2分） (5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792 L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為___8.00_____g。（3分）