《2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題06《電化學(xué)》（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題06《電化學(xué)》（含解析）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題06《電化學(xué)》（含解析） 【母題來(lái)源】xx浙江理綜化學(xué) 【母題題文】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．X是電源的負(fù)極 B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1 【答案】D 【試題解析】A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電

2、源的負(fù)極，A正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，B正確；C、從圖示可知，陽(yáng)極生成H2和CO的同時(shí)，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，C正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽(yáng)極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽(yáng)兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，D不正確。答案選D。 【命題意圖】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、電極產(chǎn)物判斷與計(jì)算等。 【命題方向】電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：

3、提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時(shí)電極質(zhì)量或溶液p H的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。 【得分要點(diǎn)】電化學(xué)部分，尤其是原電池、電解池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，可以說(shuō)是對(duì)氧化還原反應(yīng)的靈活應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的“合久必分”的發(fā)展和延伸。解答電解池相關(guān)題目時(shí)，應(yīng)從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應(yīng)。②看溶液，判斷電解液中的陽(yáng)離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的微粒。③看隔膜，判斷兩極反應(yīng)

4、發(fā)生后陰離子、陽(yáng)離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過(guò)陰（陽(yáng)）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。 1．【xx浙江五校第二次聯(lián)考】海洋電池，是以鋁合金為電池負(fù)極，金屬（Pt、Fe）網(wǎng)為正極，科學(xué)家把正極制成仿魚(yú)鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。用海水為電解質(zhì)溶液，它靠海水中的溶解氧與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋時(shí)，鋁極就不會(huì)在空氣中被氧化，可以長(zhǎng)期儲(chǔ)存。用時(shí)，把電池放入海水中，便可供電， 電池設(shè)計(jì)使用周期可長(zhǎng)達(dá)一年以上，避免經(jīng)常交換電池的麻煩。即使更換，也只是換一塊鋁合金板，電池總反應(yīng)式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．負(fù)極鋁被氧化 B．海水溫度升

5、高，電池反應(yīng)速率可能加快 C．正極制成仿魚(yú)鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是增大正極材料和氧氣接觸面積 D．正極電極反應(yīng)式為O2+4H+ +4e-=2H2O 【答案】D 考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。 2．【xx濰坊二?！磕撑d趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．外電路電子的流向是從a到b C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯 D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

6、 【答案】D 考點(diǎn)：考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 3．【xx錦州二模】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ） A．K1閉合，鐵棒側(cè)溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色 B．K1或K2閉合，石墨棒周?chē)芤簆H均升高 C．K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl――2e－=C12↑ D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體 【答案】D 考點(diǎn)：原電池的應(yīng)用。 4．【xx肇慶三檢】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以

7、鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的 B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-＝CO2↑ C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極 【答案】B 考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用 涉及電解池原理、電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 等考點(diǎn)的理解 5．【xx甘肅二診】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．電流由O2所在的鉑電極流出 B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng) C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+ D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量 【答案】C 考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用