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1、2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第18天 強電解質和弱電解質的比較（含解析）新人教版
體積相同的鹽酸和醋酸中，n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01 mol，下列敘述錯誤的是
A．二者分別與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多
B．二者分別與足量的CaCO3反應，放出的CO2一樣多
C．二者的pH相同
D．分別用水稀釋相同的倍數，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
【參考答案】B
【試題解析】由于CH3COOH是弱電解質，當n(Cl－)= n(CH3COO－)時，其物質的量濃度要遠遠大于鹽酸的，故相同體積的醋酸和鹽酸，CH3COOH的物質的量要遠遠大于HC
2、l的，所以消耗的NaOH多，A正確；同理與CaCO3反應時，放出的CO2也多，B錯誤；由電離平衡知，當溶液中n(Cl－)= n(CH3COO－)時，兩溶液中n(H+)相等，又體積相等，則二者的pH相等，C正確；用水稀釋時，由于CH3COOH還會繼續(xù)電離，故n(CH3COO?)> n(Cl－)，D正確。
一元強酸和一元弱酸的比較（以鹽酸和醋酸為例）
比較項目
等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)
等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)
pH或物質的量濃度
pH：a＜b
物質的量濃度：a＜b
溶液的導電能力
a＞b
a=b
水的電離程度
a＜b
a=b
c(Cl?)與
3、c(CH3COO?)大小
c(Cl?)＞c(CH3COO?)
c(Cl?)=c(CH3COO?)
中和等體積兩種酸所消耗的NaOH的量
a消耗=b消耗
a消耗＜b消耗
分別加入兩酸對應的鈉鹽固體后的pH
a：不變
b：變大
a：不變
b：變大
與足量Zn反應產生H2的起始速率
a>b
a=b（開始后b>a）
與足量Zn反應產生H2的體積
a=b
a
4、比弱電解質水溶液的導電能力強
C．易溶于水的電解質一定是強電解質
D．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
3．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
4．弱電解質和強電解質的本質區(qū)別在于
A．離子數目的多少
B．物質的量濃度相同時，溶液的導電能力
C．在水中是否存在電離平衡
D．電離方程式的寫法不同
1．【答案】D
2．【答案】D
【解析】電解質的強弱和溶
5、解度無關，如BaSO4是強電解質，CH3COOH是弱電解質，A、C兩項錯誤。電解質水溶液的導電能力和電解質強弱無關，和離子濃度、離子所帶電荷數有關，B項錯誤。強電解質完全電離，不可逆，D項正確。
3．【答案】B
4．【答案】C
【解析】判斷強弱電解質就是看電解質在水溶液中是否完全電離。
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2022年高中化學 每日一題之快樂暑假 第18天 強電解質和弱電解質的比較（含解析）新人教版
