《2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案_1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案_1（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案_1 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷 選擇題（共40分） 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．第四屆“綠發(fā)會(huì)”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是 A．提高風(fēng)能、太陽(yáng)能等可再生清潔能源的使用比例 B．推廣CO2再利用技術(shù)，將其合成有價(jià)值的化學(xué)品 C．利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率 D．研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護(hù)生態(tài)

2、環(huán)境 2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 A．HBrO的電子式： B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： C．中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO 3．下列說法正確的是 A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多 B．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化學(xué)性質(zhì)不同 C．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KClK↑+NaCl） D．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 4．下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是 A．NH3屬于弱電解質(zhì) B．可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C．用鹽酸滴定

3、氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(NH4+) = c(Cl－) D．常溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變 5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣ B．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ C．由水電離的 c(H+)=1×10﹣14mol·L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、CO32﹣、Fe3+、Cl﹣ 6．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)

4、與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A．X與Y形成的化合物只有一種 B．原子半徑：r(Z)＜r(R) C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) D．R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) 7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A．用裝置甲收集SO2 B．用裝置乙制備AlCl3晶體 C．用裝置丙進(jìn)行中和滴定時(shí)，滴定前錐形瓶先用待裝液潤(rùn)洗 D．裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查儀器是否漏液 8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．NaCl(aq)NaN

5、a2O2 C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3 D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe 9．右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是 A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大 B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－= CO＋7H2O D．電解池中Cl－向x極移動(dòng) 10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．BaSO3與稀

6、HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O B．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得

7、0分。 11．下列有關(guān)說法正確的是 A．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n B．ΔH＜0的反應(yīng)在一定條件下一定可以自發(fā)進(jìn)行 C．以Al作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁 D．工業(yè)合成SO3不采用高壓是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大 12．Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。 下列說法正確的是 A．X與Y互為同分異構(gòu)體 B．1 mol X最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) C．產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng) D．1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) 13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出

8、的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng) X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多 金屬性：X＞Y B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 有白色沉淀生產(chǎn)，苯層呈紫色 Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為CuI C 測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金屬性：S＞C D 向濃度均為0.1mol·L﹣1的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) 14．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A

9、．0.l mol·L﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42﹣) B．0.l mol·L﹣1NaHS溶液：c(OH﹣) + c(S2﹣)=c(H+) + c(H2S) C．0.l mol·L﹣1CH3COOH 溶液和0.l mol·L﹣1CH3COONa 溶液等體積混合： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．0.l mol·L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加0.l mol·L﹣1NaOH溶液至中性： C(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H

10、+) 15．一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示： 容器 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol NO (g) CO (g) 甲 T1 0.20 0.20 乙 T1 0.30 0.30 丙 T2 0.20 0.20 下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小 C．T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.4

11、0mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＞v(逆) D．T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40% 第Ⅱ卷 非選擇題（共80分） 16．（12分）某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下： 已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS不與稀硫酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}： （1）在下列裝置中，第一次浸出必須用 ▲ 。（填標(biāo)號(hào)） （

12、2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。 ①寫出第二次浸出（有單質(zhì)生成）的化學(xué)方程式 ▲ 。 ②若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會(huì)造成 ▲ 。 ③濾渣2的主要成分是 ▲ 。 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O （3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是 ▲ 。 （4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為 ▲ 。 17．（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì)，對(duì)機(jī)體免疫功能和修復(fù)具有重要作用?；衔颎 的一種合成路線如下：

13、（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為 ▲ 和 ▲ 。 （2）化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ ；由F→G的反應(yīng)類型為 ▲ 。 （3）一定條件下F可轉(zhuǎn)化為H（），寫出同時(shí)滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。 ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能與鹽酸反應(yīng)； ③分子中只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 （4）已知：① ②。 請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。 18．（12分）某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(

14、OH)z]，并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成。 實(shí)驗(yàn)測(cè)定： ①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A； ②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g； ③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。 （1）在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 ▲ 。 （2）若加

15、入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2，則溶液c(Fe3+)應(yīng)為 ▲ mol·L﹣1。 （已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38） （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定②中檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 ▲ 。 （4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。（寫出計(jì)算過程） 19．（15分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升華。 （1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為 ▲

16、；C裝置的作用 ▲ 。 （2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸，為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 ▲ （寫出一點(diǎn)）。 （3）AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí)，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 ▲ 。 （4）實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)＞ ▲ 。 （5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的白云石煅燒， ▲ 。（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計(jì)。已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11~1

17、2時(shí)得到較純凈碳酸鈣沉淀）。 20.（14分）數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1 II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1 III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1 （1）反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)

18、的ΔH = ▲ kJ·mol-1。 （2）固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。 ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ▲ （填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 ▲ 。 ②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ 。 （3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 （4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬

19、氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是 ▲ 。（填序號(hào)） A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量 B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr） C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率 D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0 （5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

20、2CO22CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。 21．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為“國(guó)防金屬”和“生物金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。 （1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是 ▲ 。 （2）金紅石（TiO2）的熔點(diǎn)1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所屬的晶體類型是 ▲ 晶體。 （3）TiCl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[TiCl6]。 ①此配合物中，形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電子的有 ▲ 。（填元素符號(hào)） ②與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 ▲ 。（填化學(xué)式） （4）TiO2+與H2O2在稀酸中反應(yīng)生成橘紅色的[TiO(H2O2)]2+離子，可用于鈦的定性檢驗(yàn)。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是 ▲ 。（填序號(hào)） A．空間構(gòu)型為直線形 B．含非極性鍵的極性分子 C．O原子軌道雜化類型為sp3 D．化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定是因?yàn)闅滏I的鍵能較小 （5）最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)模型如圖所示，它的分子式為 ▲ 。