《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（47）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（47）（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（47） V1.下列各項中表達正確的是 A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖： C．NaCl的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式： :N≡N: 2．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 A．合成氨氣的反應(yīng) B．酸堿中和反應(yīng) C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng) D．鋁與鹽酸反應(yīng) 3．下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準燃燒熱的是 A．H2（g）+ 1/2O2（g）

2、== H2O（g）； △H=－242.0kJ/mol B．CH4（g）+ 2O2 （g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－802.3kJ C．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）； △H=－283kJ/mol 4．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有

3、7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H2S強 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ 5．根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是 6．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低 7.下列離子方程式中正

4、確的是 A．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2O B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C．二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO D．氯氣通入水中的反應(yīng)：Cl2+H2O = 2H++ Cl— + ClO— 8．右圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是 A．裝置中銅是負極 B．銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑ C．電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D．構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快 9．已知短

5、周期元素的離子： aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A.原子半徑 A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)d＞c＞b＞a C.離子半徑 C＞D＞B＞A D.單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C 10．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 11．

6、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B． NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 12．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ①無色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋ ④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有較多Fe3＋的溶液中： Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－ A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ 參考答案 A C D A D B C D C C C C