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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測十二 化學(xué)實驗常用儀器和基本操作 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1．(xx·臨沂質(zhì)檢)下列有關(guān)實驗的敘述正確的是(　　) A．鈉、鉀、白磷均應(yīng)保存在煤油中，取用它們時要用鑷子夾取 B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水 C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中 D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 解析：白磷溶于有機(jī)溶劑，A選項錯誤；B選項，不能防止倒吸，錯誤；C選項，硅酸鈉有黏性，可以黏合玻璃塞，正確；D選項，俯視使加入的液體體積偏小，濃度偏大，錯誤。 答案：C 2．(xx·云南一檢)下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是(部分夾

2、持裝置已略去)(　　) 　　　　　 　　　　 　　　　　 　　 解析：本題考查實驗原理及操作，意在考查考生的實驗?zāi)芰?。蒸發(fā)操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A項不符合題意；己烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故不能用己烯作萃取劑，B項不符合題意；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，C項不符合題意；NO氣體不溶于水，可以用排水法收集，D項符合題意。 答案：D 3．(xx·長春三模)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃) 待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素 B 向某無色溶液中通入過

3、量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生 該溶液中一定含有SiO C 向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度 解析：本題考查化學(xué)實驗，意在考查考生對物質(zhì)檢驗原理的理解和分析能力。透過藍(lán)色鈷玻璃片，火焰呈紫色，則一定含有鉀元素，可能含有鈉元素，A項正確；溶液中含有AlO時，通入過量CO2氣體，也會產(chǎn)生白色沉淀，B項錯誤；Cl2通入品紅溶液中，溶液也會褪色，C項錯誤；若NaOH過量，則Fe3＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，題中實驗

4、現(xiàn)象與Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解度大小沒有必然聯(lián)系，若NaOH不足，則說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D項錯誤。 答案：A 4．(xx·長春二模)下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2＋水解可向溶液中加入適量的稀硝酸 B．向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則KsP(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉

5、溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I===I2＋I(xiàn)－ 解析：本題考查鹽類水解，難溶電解質(zhì)的溶解平衡和氧化還原反應(yīng)等知識，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理知識的掌握情況。若加入稀硝酸，則Fe2＋會被氧化成Fe3＋，A項錯誤；飽和碳酸鈉溶液中c(CO)很大，加入少量的硫酸鋇粉末，只要滿足c(CO)·c(Ba2＋)＞Ksp(BaCO3)即可生成BaCO3沉淀，該反應(yīng)消耗了Ba2＋使BaSO4的溶解平衡右移，從而使BaSO4逐漸轉(zhuǎn)化為BaCO3，這與兩者Ksp的大小沒有必然聯(lián)系，B項錯誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性，與單質(zhì)鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，C項錯誤。

6、 答案：D 5．(xx·蘭州實戰(zhàn))下列實驗操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) 選項 實驗?zāi)康? 操作 A 從溴水中提純單質(zhì)溴 先用CCl4萃取分液后，再蒸餾 B 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1FeCl3溶液 C 驗證蔗糖是否水解生成葡萄糖 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入少量NaOH溶液，調(diào)至堿性，然后加銀氨溶液水浴加熱 D 證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅 向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，有白色膠體沉淀生成 解析：本題

7、考查了化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識與化學(xué)實驗設(shè)計，意在考查考生運用所學(xué)知識進(jìn)行實驗設(shè)計與評價實驗方案的能力。用CCl4將溴從溴水中萃取出來，再利用蒸餾的方法分離溴與CCl4，A項可達(dá)到預(yù)期目的；B項中NaOH溶液過量，生成了Mg(OH)2和Fe(OH)3兩種沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能達(dá)到預(yù)期目的；蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項可達(dá)到預(yù)期目的；向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性，而碳酸和硅酸分別為碳元素和硅元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可以證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性，D項可達(dá)到預(yù)期目的。 答案：B 6．(xx·鄭州質(zhì)檢)利用下列

8、實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，不能完成相應(yīng)實驗的選項是(　　) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應(yīng)實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈 濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制100 mL 0.5 mol·L－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 解析：本題考查化學(xué)實驗的基本操作，意在考查考生對中學(xué)化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的理解和掌握情況。用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需用托盤天平稱量固體的質(zhì)量，

9、C項中缺少托盤天平，不能完成實驗，選C。 答案：C 7．按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說法錯誤的是(　　) A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 解析：由濾液和不溶物質(zhì)可知步驟(1)的操作應(yīng)為過濾；步驟(2)分液得到水層和有機(jī)層，需用到分液漏斗；步驟(3)的操作應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶，需用蒸發(fā)皿而不是坩堝；步驟(4)從有機(jī)層中分離出甲苯需用蒸餾的方法。 答案：C 8．下列敘述不正確的是(　　) ① ② ③ ④ A．可用裝置①鑒別碳

10、酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②證明氨氣極易溶于水 C．可用裝置③從海水中得到淡水 D．可用裝置④把膠粒從溶液中分離出來 解析：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，CO2能使澄清石灰水變渾濁，A項正確；裝置②為噴泉實驗裝置，B項正確；裝置③為蒸餾裝置，C項正確；膠粒能透過濾紙，利用裝置④不能把膠粒從溶液中分離出來，D項錯誤。 答案：D 9．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ B 先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 原溶液

11、中一定含有SO C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH 解析：原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的Cl2和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳的密度比水的大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故A正確；若原溶液中含有SO，先滴加稀硝酸時，SO會被硝酸氧化成SO，再滴加Ba(NO3)2溶液，也會生成白色沉淀，故B錯誤；利用焰色反應(yīng)檢驗K＋，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故C錯誤；氨氣極易

12、溶于水，若溶液中含有少量的NH時，滴加稀NaOH溶液時不會放出NH3，故D錯誤。 答案：A 10．下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有錯誤的是(　　) 　　　　　 　　　 　　　　　　　　　 　　　　　 解析：A項沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，錯誤；C項應(yīng)用坩堝灼燒，錯誤；D項應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤。 答案：B 二、非選擇題(包括3小題，共40分) 11．(12分)檢查裝置氣密性是化學(xué)實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題： (1)下列儀器或裝置在使用前不需要檢查是否漏液的是__________(填序號，下同)。 A．容量瓶　　　　　　

13、　　B．洗氣瓶 C．分液漏斗 D．酸(堿)式滴定管 (2)下列關(guān)于不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中，正確的是__________。 A．收集不到氣體 B．造成環(huán)境污染 C．觀察到的實驗現(xiàn)象有誤 D．引發(fā)爆炸事故 (3)為檢查上圖所示的簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，某同學(xué)進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計。該同學(xué)認(rèn)為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他的方案可行。則該同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是______________________________________________________________________

14、__ ________________________________________________________________________。 解析：(1)A、C、D一般用于盛裝液體，在使用前一定要檢查是否漏液；只有B不需要檢查；(2)所有選項都有可能發(fā)生。 答案：(1)B　(2)ABCD (3)關(guān)閉活塞，通過長頸漏斗向試管中加水至一定量后，發(fā)現(xiàn)漏斗導(dǎo)管中液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說明氣密性良好(答案合理即可) 12．(13分)我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國的重要產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后所得的富含鎂鹽的溶液，其中除含

15、鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。 甲(1 000 g鹽鹵中各 主要成分的含量) 　乙 (1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最高的兩種鹽的化學(xué)式：__________________________。 (2)圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1K時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛鹊拇笮￡P(guān)系為________；將鹽鹵加熱到T2K以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是______________________。 (3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的流程如下： “操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是__

16、______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。操作②的名稱是____________________。該方法的優(yōu)點為______________________。 (4)用電解法制備金屬鎂，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下面兩種方法。 甲：電解氯化鎂溶液。 乙：電解熔融的氯化鎂。 其中________(填“甲”或“乙”)同學(xué)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂________g。 解析：(1)從甲圖中可以看出鹽鹵中，含量最高的兩種鹽是NaCl和MgCl2。(2)在T1K時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交

17、，說明T1K時，二者的溶解度相等；T2K以后，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小，故先析出的是MgSO4晶體。(3)分離固體與液體的混合物應(yīng)用過濾的方法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結(jié)晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產(chǎn)CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)成本。(4)制備金屬鎂應(yīng)電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液則得到的不是鎂，而是氫氣；根據(jù)鎂元素守恒，可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100 g××＋100 g××＝3.6 g＋1.2 g＝4.8 g。 答案：(1)NaCl、MgCl2 (2)相等　MgSO4 (3)過濾　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋

18、2H2O 蒸發(fā)、結(jié)晶　就地取材，節(jié)約資源，降低成本 (4)乙　4.8 13．(15分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對分子質(zhì)量 密度/(g·cm－3) 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.810 2 83 難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液

19、和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 請回答下列問題： (1)裝置b的名稱是__________。 (2)加入碎瓷片的作用是__________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__________(填正確答案標(biāo)號)。 A．立即補(bǔ)加　B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________

20、_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__________________________________________。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__________(填正確答案標(biāo)號)。 A．圓底燒瓶　B．溫度計　C．吸濾瓶 D．球形冷凝管　E．接收器 解析：(1)裝置b為直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入。(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚()。(4)由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。(5)無水CaCl2用于吸收產(chǎn)物中少量的水等。(6)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。 答案：(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸　B (3) (4)檢漏　上口倒出 (5)干燥(或除水除醇)　(6)CD