《2022年高考二輪復習考案：專題三《離子反應、離子方程式》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考二輪復習考案：專題三《離子反應、離子方程式》（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考二輪復習考案：專題三《離子反應、離子方程式》 【專題考案】 1. 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 （ ） A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、、 B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、、H+ C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、、 D．強堿性溶液中：ClO－、、、Na+ 2. 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 （ ） A．無色透明的

2、水溶液中：K+、Ba2+、、 B．含有大量的水溶液中：NH4+、Fe2+、、H+ C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、、 D．酸性溶液中：、、、Na+ 3. 在一無色未知液中已檢出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是 （ ） A．Na+、NH4+、、 B．K+、Na+、、 C．Na+、H+、、 D． K+、Fe2+、、 4. 下列離子方程式書寫正確的是： （

3、 ） A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+++Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O 5. 能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ） A．醋酸鈉的水解反應　+H3O+＝CH3COOH+ H2O B．碳酸氫

4、鈣與過量的NaOH溶液反應 　Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+ C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+ D．稀硝酸與過量的鐵屑反應　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O 6. 下列離子方程式錯誤的是 （ ） A．硫化鈉溶液中加生產(chǎn)方式足量鹽酸：S2—+2H+→H2S↑ B．向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液： Ca2++2+2→CaCO3↓+2H2O+ C．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++H2S→CuS↓+2H+ D．向濃氨水中開始滴入硫酸鋁溶液：

5、A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3 7. 已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是 （ ） A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+ C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑ D．FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑ 8. 下列離子方程式書寫正確

6、的是 （ ） A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液： Ca2++2HCO+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO B．碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ C．Ca（CIO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體： Ca2++2CIO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIO D．用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液： 9. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ） A．銅片插

7、入氯化鐵溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+ B．電解飽和食鹽水 2+2H＋H2↑+C12↑ C．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2 D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液 NH4+＋Al3+＋2＋2Ba2+＋5＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O 10. 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是 （ ）

8、 A．往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3 C．CO2可被循環(huán)使用 D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 11、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色 ②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色 ③取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀

9、生成 ④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解 （1）溶液中肯定存在的離子是________________________。 （2）溶液中肯定不存在的離子是________________________。 （3）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是________ _ ________

10、 。 12. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關系如圖所示。請回答： 0.25 0.2 0.1 0 0.1 0.2 0.3 0.35 0.4 淡黃色粉末/mol 沉淀或氣體/mol （1）溶液中肯定沒有_____________離子。 （2）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_________________________________。 （3）①淡黃色粉末與水反應的化學方程式為______________

11、____________。 ②沉淀部分減少時的離子方程式為____________________________________。 13. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。 陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- 已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。 試回答下列問題：

12、 （1） 寫出化學式：A___________ B___________ D_________ (2) E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）_______________________________ (3 ) 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。 （4 ）在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 mol 14. 某無色透明溶液

13、可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、、、、，取該溶液進行如下實驗： ① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； ② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； ③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失； ④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； ⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失 請回答下列問題： ⑴在實驗 ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號）。 ⑵根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是_____

14、_________________，肯定不存在的離子是______________________。 ⑶寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式： ②_____________________________________________________________ ③_____________________________________________________________ 15. （1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 該反應中還原產(chǎn)物是______；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______。

15、（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。 ① 當 a / b =1時____________________________________________; ② 當a / b≥3/2時____________________________________________。 ③ （3）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題： ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ +

16、 OH_ （A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式__________________________________ （B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式____________ ________________ 16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、、NH4+、Mg2+、Ba2+、、-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗： 實驗序號 實驗內(nèi)容 實驗結果 1) 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2) 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積） 3

17、) 加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g 試回答下列問題： （1）根據(jù)實驗1對C1-是否存在的判斷是 （填"一定存在"、"一定不存在 "或"不能確定"）；根據(jù)實驗1-3判斷混合物中一定不存在的離子是 。 （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）： 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

18、 （3）試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是 。 17. 寫出下列反應過程的離子方程式： ①在NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量 __________________________________________________________________________ ②在NaOH和Na

19、2CO3的混合溶液中滴加鹽酸至過量 __________________________________________________________________________ ③在Ba(OH)2溶液中通入過量SO2_______________________________________________ ④在NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液_______________________________________________ 參考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A C B B C D

20、 D D 11.（1）Mg2+、Al3+、NO、SO （2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO （3）焰色反應，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 12、（1）Fe3＋、Cu2＋ （2）Mg2＋︰NH4＋︰Al3＋=1︰1︰1 （3）①2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ ②Al(OH)3＋= AlO2－＋2H2O　 13、(1) Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 (2) Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （3）c（Na+）>c（

21、C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－） 或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+） （4） 0.01mol 14、⑴B ⑵Al3+、、 ， Fe3+、Ba2+、 ⑶②3Cu+8H++2→3Cu2++2NO↑+4H2O ④ Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ 15、（1）NO 4.8g （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ +

22、 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3＋H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + 16、（1）不能確定： Ba2+、Mg2+ （2） 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度（mol·L-1） 0．1 0．2 （3）存在 溶液中肯定存在離子是NH4+、和。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol，、的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在。 17. ①+H+→H2O +H++H2O →Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ →Al3++ 3H2O ②+H+→H2O +H+→HCO3- +H+ →H2O+ CO2 ③ SO2+→HSO3- ④ NH4+++Ba2++2 BaCO3+NH3+2H2O