《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí) 1．下列說法正確的是(　　) A．硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì) B．物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過程就停止了 C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 2．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)： 化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.4×10－13 8.3×10－17 下列說法不正確的是(　　) A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B．將氯化銀溶解

2、于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀 C．對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng) 3.Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 4．把Ca(OH

3、)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列說法正確的是(　　) A．恒溫下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2＋濃度增大 B．給溶液加熱，可以使溶液的pH升高 C．給溶液加入固體Na2O2，可以使固體質(zhì)量增加 D．向溶液中加入固體NaOH，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 3．(2011浙江?13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案： 模擬海水中的離 子濃度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl? 0.439 0.050 0.011 0.560 0

4、.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列說法正確的是 A．沉淀物X為CaCO3 B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

5、 2．(xx山東?15)某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 A． B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn) C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等 D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 10．(09廣東化學(xué))硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是 A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小 B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大 C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液 D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?

6、5．已知25 ℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46× 10－10?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液(忽略體積變化)，則下列說法中，正確的是(　　) A．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：w.w.w.k.s.5.

7、u.c.o.m (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2

8、>CuCO3 C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2

9、所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9 mol2/L2，下列說法不正確的是 A．x數(shù)值為2×10－5 B．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn) C． c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等 19．對(duì)于難溶鹽MX（弱電解質(zhì)），其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積（，存在著的關(guān)系（K為常數(shù)）．現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（?。? 　?、偃芤骸、?0 mL 0.03 mol／LHCl ③溶液?、苋芤骸? ⑤10 mL蒸餾水 　　 ⑥溶液 　　A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①　　　

10、 B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③ 　　C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥　　　 D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤ 25、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變 B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1 C．向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑