《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 9.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡經(jīng)典試題 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 9.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡經(jīng)典試題 新人教版（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 9.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡經(jīng)典試題 新人教版 一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分) 1．下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情

2、況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 解析：ΔH＜0、ΔS＞0，則ΔG＜0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤，B正確；用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，都有例外，故都不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)用復(fù)合判據(jù)，C錯(cuò)誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，D錯(cuò)誤． 答案：B 2．(xx·青島質(zhì)檢)反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時(shí)間為(　　) A．0.1 s　　　　　　　　　B．2.5 s C．5 s

3、 D．10 s 解析：因?yàn)镾O3的濃度增加了0.4 mol/L，所以O(shè)2的濃度減少了0.2 mol/L，因?yàn)樵谶@段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，所以反應(yīng)所需時(shí)間為5 s. 答案：C 3．(xx·杭州模擬)等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是 (　　) A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z) C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù) D．達(dá)到平衡后

4、，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 解析：平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確．達(dá)平衡時(shí)2v正(X)＝v逆(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤．達(dá)平衡后降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤．增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案：A 4．已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立的平衡如下列各圖實(shí)線所示，在無(wú)催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立的平衡如下列各圖虛線所示，則相應(yīng)的圖示正確的是

5、 (　　) 解析：催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，可以排除A、C；催化劑不能改變化學(xué)平衡，可以排除C、D. 答案：B 5．(xx·煙臺(tái)模擬)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是 (　　) 測(cè)定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol/L) 6 3 2 2 c(B)/(mol/L) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol/L) 1 2.5 3 3 A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止 B．A的轉(zhuǎn)化率

6、比B的轉(zhuǎn)化率低 C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B 2C D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒(méi)有進(jìn)行到底，所以這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2A＋B C，t3時(shí)刻達(dá)到了平衡而不是反應(yīng)終止，A、C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化了2/3而B(niǎo)轉(zhuǎn)化了2/5，B錯(cuò)誤． 答案：D 6．(xx·天津模擬)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220.HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02

7、倍，會(huì)使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少 C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng) 解析：由平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝；由平衡移動(dòng)原理可知吸入CO越多，平衡向右移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，把病人放入高壓氧倉(cāng)中，則平衡向左移動(dòng)，釋放出CO，故可解毒，A、B、D均正確．C項(xiàng)，由平衡常數(shù)表達(dá)

8、式可知，人智力受損時(shí)：220＝×0.02，即＝，故C項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案：C 7．(xx·濱州模擬)將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是 A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高 C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增

9、大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol 解析：再加入水蒸氣后，水蒸氣反應(yīng)的量增大了，但轉(zhuǎn)化率卻降低了，B錯(cuò)誤．加入水蒸氣前，φ(CO2)＝＝0.3，加入水蒸氣后φ(CO2)＜＝0.25＜0.3，C錯(cuò)誤；若CO完全轉(zhuǎn)化，即最高生成CO2 1 mol，D錯(cuò)誤． 答案：A 質(zhì) 物質(zhì) 8．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表 實(shí)驗(yàn) 的 物 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0

10、mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 (　　) A．乙＝?。颈郊? B．乙＞?。炯祝颈? C．?。疽遥颈郊? D．?。颈疽遥炯? 解析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，甲和丙，乙和丁分別為相同的平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比較，乙中增加了CO2的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，n(CO)增加，所以

11、乙＝?。颈郊祝? 答案：A 9．各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是(　　) 解析：A項(xiàng)，加入CH3COONa，使CH3COOH的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，pH增大；B項(xiàng)，加入KCl，對(duì)平衡沒(méi)有影響，c(Fe3＋)不變；C項(xiàng)，加入Ar氣，在恒溫、恒壓下，體積增大，平衡左移，H2轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)，所給反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，正確． 答案：D 10．已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH<0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲

12、使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 (　　) A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 解析：0.2 mol HI相當(dāng)于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙兩容器中在題述情況下達(dá)到的平衡是等效的．A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項(xiàng)，甲中加入0.1 mol He對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；C項(xiàng)，甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項(xiàng)，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移動(dòng)，HI的濃度都增大，具體結(jié)果不能確定． 答案：

13、C 11．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是 A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 解析：A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)

14、的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間就長(zhǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案：D 12．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y 2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 (　　) A．33% B．40% C．50% D．65% 解析：由題意可取X和Y各1 mol，設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為a

15、 mol 　 X ?。?2Y 2Z 起始：1 mol 1 mol 0 轉(zhuǎn)化：a mol 2a mol 2a mol 平衡：(1－a)mol (1－2a)mol 2a mol 到達(dá)平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，即[(1－a)mol＋(1－2a)mol]∶2a mol＝3∶2，解得a＝1/3.則Y的轉(zhuǎn)化率＝2a mol/1 mol＝2/3，最接近65%. 答案：D 13．某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法中正確

16、的是 (　　) A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小 B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大 C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深 D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大 解析：升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都增大；該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但其中物質(zhì)的濃度增大，因?yàn)镮2(g)的存在，顏色加深； 溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率不變． 答案：C 14．(xx·徐州模擬)在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

17、pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15 mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為 (　　) A．3∶1∶2∶2　　　　　　　　B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 解析：因?yàn)? min內(nèi)vB＝a/15 mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，所以vC＝2a/15 mol/(L·min)，即n∶p＝1∶2，符合這一關(guān)系的只有A.

18、 答案：A 15．(xx·蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖．下列敘述中正確的是 A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍 C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 解析：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Y為10 mol，X為2 mol，達(dá)到平衡時(shí)Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式是7Y1 3X，A不正確；t1時(shí)，Y為6 mol、X為4 mol，其物質(zhì)的量比為3∶2，即Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確．從圖象可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩

19、物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，C不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D不正確． 答案：B 16．(xx·靖江模擬)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O4 2NO2　ΔH＞0) (a)將兩容器置于沸水中加熱 (b)在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　 　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙 C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)

20、甲＜乙 解析：將兩容器置于沸水中加熱時(shí)，甲容器中平衡正向移動(dòng)，使容器中氣體的物質(zhì)的量增大，所以容器的體積甲＞乙；在活塞上都加2 kg的砝碼時(shí)，甲容器中平衡逆向移動(dòng)，使容器中氣體的物質(zhì)的量減小，所以容器的體積甲＜乙． 答案：D 二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分) 17．(8分)在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示： 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于水的時(shí)間/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 t1 E 2 細(xì)小顆粒 15 t

21、2 F 2 粉末 15 t3 G 2 薄片(含少量雜質(zhì)Cu) 35 t4 (1)t1＝________s，畫(huà)出以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖(縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度)． (2)利用所畫(huà)的曲線圖，總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是_____________________________________________________． (3)t1________t4(填“＞”或“＜”)，原因是________________________________ ________________________. t2________t3(填“

22、＞”或“＜”)，原因是_______________________________ __________________________. (4)單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________． 解析：解答該題要認(rèn)真分析表中數(shù)據(jù)．由A、B、C總結(jié)規(guī)律，推出t1＝50 s，根據(jù)A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可畫(huà)出溫度—時(shí)間圖．通過(guò)對(duì)圖象的分析總結(jié)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，找出規(guī)律．D、G組實(shí)驗(yàn)相比較，G中可形成銅—鋅原電池，加快反應(yīng)速率；E、F組實(shí)驗(yàn)相比較，F(xiàn)中鋅的表面積大，速率快；B、E、F組相比較，粉末狀的Zn反應(yīng)速率最快，薄片狀的Zn反應(yīng)速率最慢，故單位時(shí)間

23、內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量為mF＞mE＞mB. 答案：(1)50 如圖所示： (2)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍 (3)＞　G組中可形成Cu—Zn原電池，反應(yīng)速率加快 ＞　F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率加快 (4)mF＞mE＞mB 18．(9分)在100℃時(shí)，將0.100 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)： 時(shí)間(s) 0 20 40 60 80 c(N2O4)/mol/L 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2)/mol/L 0.000 0.060

24、 c2 0.120 0.120 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________；從表中數(shù)據(jù)分析：c1________c2；c3________c4(填“＞”、“＜”或“＝”)． (2)在下圖中畫(huà)出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線． (3)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·s)． (4)達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________． A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4 C．分離出一定量的NO2

25、D．再充入一定量的He (5)若起始時(shí)充入NO2氣體0.080 mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______． 解析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；由表中數(shù)據(jù)可求得c1＝0.070 mol/L，c2＝0.100 mol/L，c1＜c2，反應(yīng)至60 s時(shí)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此c3＝c4. (3)由表中信息得從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)NO2的反應(yīng)速率為＝0.002 mol/(L·s)，v(N2O4)＝v(NO2)/2＝0.001 mol/(L·s)． (4)增大容器的容積不管平衡如何移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物的濃度

26、均減小，A錯(cuò)誤．平衡后再充入一定量的N2O4，平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度增大，B正確．分離出一定量的NO2，雖然平衡正向移動(dòng)，但NO2氣體的濃度減小，C錯(cuò)誤．在容器容積不變的情況下再充入稀有氣體He，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，NO2氣體的濃度不變，D錯(cuò)誤． (5)在題設(shè)條件下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K＝＝＝0.36，現(xiàn)充入NO2氣體0.080 mol，相當(dāng)于0.040 mol N2O4，設(shè)達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了x mol/L的N2O4，則有K＝＝＝0.36，解得x＝0.030，即達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中有0.060 mol NO2和0.010 mol N2O4，即

27、NO2的轉(zhuǎn)化率為25%. 答案：(1)K＝　＜?。? (2) (3)0.001　(4)B　(5)25% 19．(9分)在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)．已知1 mol SO2和足量O2完全反應(yīng)，放出的熱量為Q.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題． [恒壓條件下] (1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9 mol SO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______． (2)若開(kāi)始時(shí)放入4 mol SO2和2 mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_______．

28、 [恒容條件下] (3)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)． (4)若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與(3)中平衡時(shí)完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是______________________________．(用兩個(gè)代數(shù)式表式，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含x、z)． 解析：(1)　　　　2SO2　＋　O2 2SO3 起始(mol) 1 0.5

29、 0 轉(zhuǎn)化(mol) 0.9 0.45 0.9 平衡(mol) 0.1 0.05 0.9 SO2轉(zhuǎn)化率為90%. (2)恒溫恒壓下，只要轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)后的起始投入量成比例，兩者就成等效平衡，SO2轉(zhuǎn)化率相同，生成SO3為4 mol×90%＝3.6 mol，放出熱量為3.6Q. (3)恒容條件下，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以相對(duì)于恒壓條件，相當(dāng)于氣體體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率降低，則生成SO3小于0.9 mol. (4)　　　2SO2　＋　O2

30、 2SO3 1 0.5 0 起始 x y z 變化 z 0.5z z 平衡 x＋z y＋0.5z 0 則x＋z＝1，y＋0.5z＝0.5，即x＝2y，x＋z＝1. 答案：(1)90%　(2)3.6 mol　3.6Q　(3)＜ (4)x＝2y，x＋z＝1 20．(9分)(xx·煙臺(tái)模擬)向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t

31、2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c(B)未畫(huà)出． (1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________. (2)t4～t5階段改變的條件為_(kāi)_______，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示： t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6 K1 K2 K3 K4 K5 則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(kāi)

32、_______(用“＞”、“＜”或“＝”連接)． (3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________. (4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為_(kāi)_____________． 解析：(1)利用公式求解， v(C)＝＝0.02 mol/(L·min)． (2)t2～t3過(guò)程是增加了一種反應(yīng)物的濃度；t3～t4是加入了催化劑；t4～t5

33、平衡沒(méi)有移動(dòng)，只能是減小了壓強(qiáng)，由此推斷反應(yīng)前后氣體的體積不變，根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)算數(shù)之比得反應(yīng)方程式2A＋B3C，又可推知，Δc(B)＝0.1 mol/L，B的起始濃度c(B)＝0.5 mol/L，則n(B)＝c(B)·V＝0.5 mol/L·2 L＝1 mol，K1＝＝＝0.84；t5～t6過(guò)程中升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大．所以，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1＝K2＝K3＝K4＜K5，前四個(gè)過(guò)程溫度不變平衡常數(shù)也不變，升溫平衡右移，故而平衡常數(shù)變大． (3)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH也要

34、加倍． (4)此時(shí)的平衡和t1時(shí)刻的平衡是同一個(gè)平衡，t1時(shí)刻若是全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則A、B、C的物質(zhì)的量分別是2.4 mol、1.2 mol、0 mol現(xiàn)作同樣轉(zhuǎn)化 　　　　 2A　?。　 3C 開(kāi)始(mol) a b c 相當(dāng)于(mol) a＋c b＋ 0 則a＋c＝2.4，b＋＝1.2. 答案：(1)0.02 mol/(L·min)　(2)減小壓強(qiáng)　1.0 mol 0．84　K1＝K2＝K3＝K4＜K5 (3)2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＝＋200a kJ/mol (4)a＋2c

35、/3＝2.4，b＋c/3＝1.2 21．(8分)(xx·全國(guó)卷Ⅱ)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示． (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10

36、0.90 (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________； (3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________； (4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________； (5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： 1________，2________，3________. 解析：(2)由表中數(shù)據(jù)可知X、Y、Z是以1∶2∶2的比例進(jìn)行反應(yīng)的，且9 min以后各物質(zhì)的物質(zhì)

37、的量不發(fā)生變化也均不為零，則該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： X＋2Y 2Z. (3)v(Z)＝＝＝0.083 mol/(L·min)． (4)α(X)＝×100%＝×100%＝45%. (5)對(duì)比曲線1和表中數(shù)據(jù)可知：曲線1達(dá)到平衡所用時(shí)間短(2 min)，且生成的Z較少，即相對(duì)原平衡來(lái)說(shuō)是增大了反應(yīng)速率且平衡向逆向移動(dòng)，故曲線1改變的條件是升高了溫度．對(duì)比曲線2和表中數(shù)據(jù)可知：曲線2達(dá)到平衡所用時(shí)間短(1 min)，但生成Z的量不變，即加快了反應(yīng)速率但平衡沒(méi)有移動(dòng)，故曲線2改變的條件是加入了催化劑．對(duì)比曲線3和表中數(shù)據(jù)可知：曲線3達(dá)到平衡所用時(shí)間短(7 min)

38、，且平衡時(shí)生成Z的量增多(0.95 mol)，即加快了反應(yīng)速率且平衡向正向移動(dòng)，故曲線3改變的條件是增大壓強(qiáng)． 答案：(1) (2)X＋2Y 2Z　(3)＝0.083 mol/(L·min) (4)45%　(5)升高溫度　加入催化劑　增大壓強(qiáng) 22．(9分)(xx·北京海淀期末)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下： CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0 (1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

39、1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______． (2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________． ①v正(CH3OH)＝v正(CO2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 (3)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答： ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的

40、體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：B________A(填“＞”“＜”或“＝”)． ②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)． 解析：(1)此題宜采用差量法計(jì)算，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后增加的氣體的物質(zhì)的量為4 mol×0.2＝0.8 mol， CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　Δn 1 2 0.4 mol 0.8 mol v(CH3OH)＝＝0.01 mol/(L·s)． (3)①B容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol×0.5＝1.8 mol，則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9 mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%.容器B中的壓強(qiáng)小于A，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，H2O的體積百分含量?。? ②設(shè)打開(kāi)K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則＝ 求得x＝2.75a，所以B的體積為2.75a－a＝1.75a. 答案：(1)0.01 mol/(L·s)　(2)③④　(3)①75%　＜ ②1.75a