《2022年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)9 電化學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)9 電化學(xué)（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)9 電化學(xué) ．(xx·北京高考·12)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO＋O22NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)濃硝酸可使鐵鈍化。 (2)稀硝

2、酸與鐵反應(yīng)生成NO,NO2呈紅棕色。 【解析】選C。步驟Ⅰ是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體,故A正確;步驟Ⅱ的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化,Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),故B正確;步驟Ⅱ反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化,不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱,物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力強(qiáng)弱來分析,故C錯(cuò)誤;步驟Ⅲ中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng),二者接觸,根據(jù)構(gòu)成原電池條件,要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng),可以連接電流計(jì),故D正確。 ．(xx·福建高考·9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是 ( )

3、A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化; (2)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)條件和產(chǎn)物的判斷確認(rèn)。 【解析】選A。A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生Z是CuCl2,電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說法正確;B.若X是Cl2,Y是氫氣,氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl,電解HCl的水溶液,產(chǎn)生氫氣和氯氣,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C.若Z是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Cl2中的一種,電解氯化鈉水溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)

4、系,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一種,SO3溶于水產(chǎn)生硫酸,電解硫酸溶液,實(shí)質(zhì)是電解水,產(chǎn)生氫氣和氧氣,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 ．(xx·福建高考·11)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O),下列說法正確的是 ( ) A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B．該裝置工作時(shí)H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原 D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為:3CO2＋18H＋－18e－C3H8O＋5H2O 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (

5、1)原電池和電解池裝置的識(shí)別,有外接電源一定屬于電解池; (2)電解池工作原理的理解與應(yīng)用。 【解析】選B。該裝置有外接電源,結(jié)合題中圖示分析可知該裝置應(yīng)為電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A錯(cuò)誤;根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,該裝置工作時(shí),H＋從正電荷較多的陽(yáng)極b極區(qū)向負(fù)電荷較多的陰極a極區(qū)遷移,B正確。該反應(yīng)的總方程式是6CO2＋8H2O2C3H8O＋9O2。根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每生成1 mol O2,有mol CO2被還原,其質(zhì)量是g,C錯(cuò)誤。根據(jù)題中圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極的反應(yīng)式為3CO2＋18H＋＋18e－C3H8O＋5H2O,D錯(cuò)誤。

6、．(xx·全國(guó)卷Ⅰ·11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．正極反應(yīng)中有CO2生成 B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)遵循以下思路: 【解析】選A。根據(jù)碳元素的化合價(jià)的變化,二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為最高價(jià)＋4價(jià),所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng),應(yīng)在負(fù)極生成,其電極反應(yīng)式應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－24H＋＋6CO2↑,A錯(cuò)誤;在微生物的作用下,該裝置

7、為原電池裝置,反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率快,所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生,B正確;原電池中陽(yáng)離子(質(zhì)子)向正極移動(dòng),C正確;電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng),D正確。 ．(xx·四川高考·4)用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí),控制溶液pH為9～10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說法不正確的是 ( ) A．用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極 B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Cl－＋2OH－－2e－ClO－＋H2O C．陰極的電極反應(yīng)式:2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ D．除去CN－的反應(yīng):2CN－＋5ClO－＋2H＋N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

8、【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)活潑金屬作陽(yáng)極,金屬發(fā)生氧化反應(yīng); (2)堿性溶液中既不能有氫離子參加反應(yīng),也不能生成氫離子。 【解析】選D。A選項(xiàng)石墨作陽(yáng)極,為惰性電極,由溶液中的Cl－放電,電極反應(yīng)式:Cl－＋2OH－－2e－ClO－＋H2O,鐵作陰極,在堿性環(huán)境下發(fā)生2H2O＋2e－H2↑＋2OH－,故A、B、C正確;D選項(xiàng)pH為9~10的堿性溶液不可能是H＋參加反應(yīng),離子反應(yīng)應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋H2ON2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－。 ．(xx·天津高考·4)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是 (

9、 ) A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(S)減小 C．電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)鋅銅原電池的反應(yīng)原理為Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu。 (2)明確陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過,不允許陰離子通過。 【解析】選C。由鋅銅原電池原理可知,鋅電極為負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),銅電極為正極,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過,兩池中c(S)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解過程中Zn2＋由甲池通過陽(yáng)離子交換

10、膜進(jìn)入乙池,乙池中Cu2＋＋2e－Cu,其溶液中的離子轉(zhuǎn)換為Cu2＋→Zn2＋,摩爾質(zhì)量M(Cu2＋)

11、O＋CO2H2＋CO＋O2 D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)電解池中,電源的負(fù)極接電解池的陰極。 (2)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。 【解析】選D。從圖示可看出,與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化,均得電子,應(yīng)為電解池的陰極,則X為電源的負(fù)極,A正確;陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式分別為H2O＋2e－H2＋O2－、CO2＋2e－CO＋O2－,B正確;從圖示可知,H2O→H2、CO2→CO轉(zhuǎn)化的同時(shí)有氧氣生成,所以總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2H2＋CO＋O2,C正確;從總反應(yīng)可知

12、,陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1,D不正確。 ．(雙選)(xx·海南高考·8)10 mL濃度為1 mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是 ( ) A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)影響反應(yīng)速率的因素; (2)鹽酸具有強(qiáng)酸性,和弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),還需要注意反應(yīng)生成的氫氣量不變。 【解析】選A、B。Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng):Zn＋2HClZnCl2＋H2↑,若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低,則c(H＋)減小,但是不影響生成氫氣的物質(zhì)的

13、量,說明最終電離產(chǎn)生的n(H＋)不變。A項(xiàng),K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解,溶液顯中性,溶液中的水對(duì)鹽酸起稀釋作用,使c(H＋)減小,但沒有消耗H＋,因此n(H＋)不變,符合題意;B項(xiàng),CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng):CH3COONa＋HClCH3COOH＋NaCl,使溶液中c(H＋)減小,反應(yīng)速率降低,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2CH3COOH＋Zn(CH3COO)2Zn＋H2↑,因此最終不會(huì)影響生成氫氣的物質(zhì)的量,符合題意;C項(xiàng),加入CuSO4溶液與Zn發(fā)生置換反應(yīng):CuSO4＋ZnCu＋ZnSO4,生成的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池,會(huì)加快反應(yīng)速率,與題意不符合;D項(xiàng),若加入

14、Na2CO3溶液,會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng):Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑,使溶液中的c(H＋)減小,但由于部分H＋生成了H2O,因此使n(H＋)也減小,生成氫氣的物質(zhì)的量減小,不符合題意。 【誤區(qū)提醒】需要注意加入硫酸鉀溶液相當(dāng)于加入水,溶液體積增大,鹽酸濃度減小,容易忽略體積變化而漏選A。C項(xiàng),由于沒有考慮鋅與硫酸銅溶液置換出單質(zhì)銅,形成原電池加快反應(yīng)速率而錯(cuò)選C。 ．(xx·江蘇高考·10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 ( ) A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子 B．電極A上H

15、2參與的電極反應(yīng)為 H2＋2OH－－2e－2H2O C．電池工作時(shí),C向電極B移動(dòng) D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2＋2CO2＋4e－2C 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)燃料電池通燃料的一端為負(fù)極,通空氣(或氧氣)的一端為正極。 (2)原電池中,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。 【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,每有1 mol甲烷參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)殡娊赓|(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽,所以電極A上H2參與的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋CH2O＋CO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)原電池工作原理,電極A是負(fù)極,電極B是正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)(

16、A電極),C項(xiàng)錯(cuò)誤;電極B上氧氣得電子與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根離子,因此電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO22C,D項(xiàng)正確。 ．(xx·江蘇高考·11)下列說法正確的是 ( ) A．若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 B．室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7 C．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D．一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3) 【解析】選C。2H2O22H2O ＋ O2↑,生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

17、,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=3的CH3COOH中已電離出的H＋,就可以將pH=11的NaOH電離出的OH－完全中和,但是CH3COOH是弱酸,還會(huì)繼續(xù)電離,即醋酸過量,反應(yīng)后溶液顯酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵可用作原電池的正極或作為電解池的陰極,此時(shí)鐵均會(huì)受到保護(hù),C項(xiàng)正確;由反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)知,任何時(shí)候均存在2v正(H2)=3v正(NH3),氮?dú)馀c氫氣合成氨氣達(dá)到平衡時(shí),速率關(guān)系為2v正(H2)=3v逆(NH3),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 ．(xx·廣東高考·9)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 1－己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高 1－己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池可

18、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導(dǎo)電 【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn): (1)物質(zhì)的分離操作——蒸餾的適用條件; (2)離子化合物只有在熔融或溶于水的狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電。 【解析】選A?？梢岳谜麴s的方式分離兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物;原電池是給電器提供電能的,所以原電池不需要外接電源;高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可以將乙二酸氧化,所以應(yīng)該體現(xiàn)的是乙二酸的還原性;氯化鈉固體中沒有自由移動(dòng)的離子,所以不能導(dǎo)電。 【誤區(qū)提醒】本題易錯(cuò)選C,原因

19、一是忽略了高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,二是不能根據(jù)乙二酸中碳元素的化合價(jià)判斷出乙二酸具有還原性。 ．(xx·安徽高考·25)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 (1)Si位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族。 (2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為　 ; Cu的基態(tài)原子最外層有　　　　個(gè)電子。 (3)用“>”或“<”填空: 原子半徑 電負(fù)性 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) Al　　Si N　　O 金剛石　　晶體硅 CH4　　SiH4 (4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間

20、(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0～t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是? ,溶液中的H＋向　　　　極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是　 　　　　　　　　 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn): (1)電子層數(shù)=周期序數(shù),主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù); (2)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)離子移向正極,電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極; (3)原子晶體的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)與晶體熔沸點(diǎn)有關(guān),鍵長(zhǎng)短,熔沸點(diǎn)高。 【解析】(1)Si是14號(hào)元

21、素,有3層電子,位于元素周期表的第3周期ⅣA族。 (2)N的核電荷數(shù)為7,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3,Cu的4s軌道有1個(gè)電子。 (3)同周期由左向右元素原子半徑逐漸減小,即原子半徑Al>Si;同周期元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大,則電負(fù)性:N

22、鋁表面生成了氧化膜而不再參加反應(yīng),此時(shí)銅作負(fù)極。 答案:(1)3?、鬉 (2)1s22s22p3　1 (3)>　<　>　< (4)2H＋＋N＋e－NO2↑＋H2O　正　鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,表面生成了氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng) ．(xx·北京高考·27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中HC占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HC的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　

23、　　　　　　。 ②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:　　　?。　　?(CH2O)x＋x18O2＋xH2O (3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可采用如下方法: ①氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。 ②滴定。將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol·L－1HCl溶液滴定,消耗ymL HCl溶液,海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=　　　　mol·L－1。 (4)

24、利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確以下4點(diǎn): (1)根據(jù)流程圖中的箭頭判斷反應(yīng)物與生成物:鈣化作用生成CaCO3、CO2。 (2)光合作用釋放出的O2只來自H2O。 (3)與電源正極相連的是陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。 (4)陽(yáng)離子膜只允許陽(yáng)離子通過。 【解析】(1)二氧化碳溶于水生成碳酸,然后碳酸電離。即C

25、O2＋H2OH2CO3,H2CO3HC＋H＋。 (2)①根據(jù)反應(yīng)物是HC,生成物是CaCO3和CO2,易知本題的離子方程式為Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 ②由O2只來自H2O及示蹤原子的標(biāo)記可知水分子含18O,而且分子個(gè)數(shù)是2x,根據(jù)元素守恒法可知方程式中的缺項(xiàng)物質(zhì)為xCO2、2xO。 (3)①注意酸化的試劑要用硫酸,一定不能用鹽酸,HCl會(huì)揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定,如圖。 ②該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為 CO2　　～　HC　～　HCl 1 　　　　　　1 n(CO2) 　　　　xmol·L－1×y×10－3L 解得:n(CO2)=xy×10－3mol 所

26、以:c(無(wú)機(jī)碳)=xy/zmol·L－1 (4)①a室是陽(yáng)極室,發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O－4e－O2↑＋4H＋,出去的海水pH<6,顯酸性,表明反應(yīng)后溶液由堿性變?yōu)樗嵝?a室中的H＋通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):HC＋H＋CO2↑＋H2O。 ②c室是陰極室,發(fā)生還原反應(yīng):2H2O＋2e－2OH－＋H2↑,即c室生成堿,然后用堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH。 答案:(1)CO2＋H2OH2CO3,H2CO3HC＋H＋ (2)①Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋CO2↑＋H2O ②xCO2　2xO (3)① ②xy/z (4)①a室發(fā)生的反應(yīng):2H2O－4e－

27、O2↑＋4H＋,H＋通過陽(yáng)離子交換膜從a室進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):HC＋H＋CO2↑＋H2O ②c室發(fā)生的反應(yīng):2H2O＋2e－2OH－＋H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH ．(xx·北京高考·28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下: (1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除ⅱ中　　　　造成的影響。

28、 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag＋使c(I－)降低,導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋,用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 ①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作　　　　極。 ②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè),該現(xiàn)象是? 　 　。 (5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖

29、裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,還原性:I－>Fe2＋;而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,還原性:Fe2＋>I－,將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是? 　　　　　　　　　　　　　　 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程: 【解析】(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2)實(shí)驗(yàn)ⅲ加入了水,是實(shí)驗(yàn)ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),因此目

30、的是排除因加入FeSO4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的變化。 (3)ⅰ中加入AgNO3,Ag＋與I－生成AgI黃色沉淀,I－濃度降低,2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2平衡逆向移動(dòng),溶液褪色;ⅱ中加入FeSO4,Fe2＋濃度增大,平衡逆向移動(dòng),溶液顏色變淺。 (4)①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),表明b極為正極,Fe3＋得電子;②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,I－濃度減小,2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2平衡左移,指針向左偏轉(zhuǎn)。 (5)①Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因是Fe2＋濃度增大,還原性增強(qiáng)。 ②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不

31、同的操作是當(dāng)指針歸零后,向U型管右管中滴加1 mol·L－1FeSO4溶液。 (6)將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是在其他條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性,導(dǎo)致平衡移動(dòng)。 答案:(1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對(duì)顏色變化 (3)ⅰ中加入Ag＋發(fā)生反應(yīng):Ag＋＋I(xiàn)－AgI↓,c(I－)降低;ⅱ中加入FeSO4,c(Fe2＋)增大,平衡均逆向移動(dòng) (4)①正?、谧蠊墚a(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2＋濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2＋還原性強(qiáng)于I－ ②向U型管右管中滴加1 mol·L－1FeSO4溶液 (6)該反

32、應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性,并影響平衡移動(dòng)方向 ．(xx·全國(guó)卷Ⅱ·26)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示: 溶解度/(g/100 g水) 　溫度/℃ 化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541

33、 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10－17 10－17 10－39 回答下列問題: (1)該電池的正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 電池反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅　　　　g。(已知F=96 500 C·mol－1) (3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過　　　　分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、　　　　和　　　　,欲從中得到較純的MnO2,最簡(jiǎn)

34、便的方法是　　　　　　　　　　　　,其原理是? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)椤　　　?加堿調(diào)節(jié)至pH為　　　　　　時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為　　　　時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是________________________________________________, 原

35、因是　___________________________________________________________。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)熟悉常見鋅錳干電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng); (2)除去亞鐵離子時(shí)一般先將其氧化為鐵離子。 【解析】(1)酸性鋅錳干電池外殼為金屬鋅,鋅是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn－2e－Zn2＋。中間是碳棒,碳棒是正極,二氧化錳得到電子,則正極電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H＋MnOOH,總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H＋Zn2＋＋2MnOOH。 (2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A,電池工作5分鐘,則通過的電量是150 C,因此通過電子的物

36、質(zhì)的量是=1.554×10－3mol,鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子,則理論消耗Zn的質(zhì)量是×65 g·mol－1=0.05 g。 (3)廢電池糊狀填充物加水處理后過濾,濾液中主要有氯化銨和氯化鋅,根據(jù)溶解度表可知氯化鋅的溶解度受溫度影響變化較大,所以二者可以通過結(jié)晶分離獲得,即通過蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶實(shí)現(xiàn)分離。濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉、MnOOH,在空氣中加熱,碳燃燒生成二氧化碳,MnOOH被氧化為二氧化錳。所以欲從中得到較純的二氧化錳,最簡(jiǎn)便的方法是灼燒。 (4)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能把鐵氧化為鐵離子,因此加入稀硫酸和雙氧水,溶解后鐵變?yōu)榱蛩徼F。根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知,當(dāng)鐵離子完全沉

37、淀時(shí)溶液中氫氧根的濃度為mol·L－1≈5×10－12mol·L－1,所以氫離子濃度是2×10－3mol·L－1,因此加堿調(diào)節(jié)pH為2.7,Fe3＋剛好完全沉淀。Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1,根據(jù)氫氧化鋅的溶度積常數(shù)可知開始沉淀時(shí)的氫氧根濃度為10－8mol·L－1,則pH=6,即繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6,鋅開始沉淀。如果不加雙氧水,則在沉淀鋅離子的同時(shí)亞鐵離子也沉淀,導(dǎo)致生成的氫氧化鋅不純,無(wú)法分離開Zn2＋和Fe2＋。 答案:(1)MnO2＋e－＋H＋MnOOH Zn＋2MnO2＋2H＋Zn2＋＋2MnOOH [注:式中Zn2＋可寫為Zn(NH3,Zn(NH3)2Cl2等,H＋可

38、寫為N] (2)0.05 (3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶　碳粉　MnOOH　在空氣中加熱　碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH被氧化為MnO2 (4)Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋分離不開 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 ．(xx·山東高考·29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 (1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為　　　　溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　,電解過程中Li＋向　　　　電極遷移(填“A”或“B”)。 (2

39、)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下: Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為　 , 鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為　　　　,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為　　　　。 【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn): (1)注意陰、陽(yáng)離子的放電順序以及陰、陽(yáng)離子在電解池內(nèi)部移動(dòng)方向的判斷; (2)注意流程中各步所加試劑的作用以及原子守恒觀點(diǎn)的應(yīng)用。 【解析】(1)B極區(qū)產(chǎn)生H2,同時(shí)

40、生成LiOH,則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液;電極A為陽(yáng)極,陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液,根據(jù)放電順序,陽(yáng)極上Cl－失去電子,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－Cl2↑;根據(jù)電流方向,電解過程中Li＋向B電極遷移。 (2)在酸性條件下,Co(OH)3首先與H＋反應(yīng)生成Co3＋,Co3＋具有氧化性,把S氧化為S,配平可得離子方程式:2Co(OH)3＋4H＋＋S2Co2＋＋S＋5H2O;鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià),為＋3價(jià);CO2的物質(zhì)的量為1.344 L÷22.4 L·mol－1=0.06 mol,根據(jù)CoC2O4的組成可知鈷元素的物質(zhì)的量為0.03 mol,設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy,根

41、據(jù)元素的質(zhì)量比可得59x∶(16y)=0.03 mol×59 g·mol－1∶(2.41 g－0.03 mol×59 g·mol－1),解得x∶y=3∶4,則鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。 答案:(1)LiOH　2Cl－－2e－Cl2↑　B (2)2Co(OH)3＋4H＋＋S2Co2＋＋S＋5H2O[或 Co(OH)3＋3H＋Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋S＋H2O2Co2＋＋S＋2H＋]?。? Co3O4 ．(xx·四川高考·11)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件

42、略)。 活化硫鐵礦還原Fe3＋的主要反應(yīng)為FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4,不考慮其他反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題: (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是　 。 (2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3＋是否完全還原,應(yīng)選擇　　　　(填字母編號(hào))。 ( ) A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 (3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2＋不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是?

43、 　。 (4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。 已知25℃,101 kPa時(shí):4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=－1 648 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH=－393 kJ·mol－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH=－1 480 kJ·mol－1 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是?

44、 　。 (5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2Fe＋2Li2S,正極反應(yīng)式是　 。 (6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 　　　　kg。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1

45、)三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)需要用硫氰酸根離子; (2)碳酸亞鐵與硫酸按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)。 【解析】(1)H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的方程式為Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O,其離子方程式為Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O。 (2)檢驗(yàn)Fe3＋是否反應(yīng)完全,可利用Fe3＋與KSCN的顯色反應(yīng),生成紅色溶液,故選C。 (3)部分Fe2＋被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋,Fe3＋水解產(chǎn)生H＋,使pH降低。 (4)若將題中所給三個(gè)反應(yīng)依次編為①、②、③號(hào)反應(yīng),則FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的反應(yīng)可以由③反應(yīng)逆向進(jìn)行后×2＋②×4＋①得到,同時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱要乘以相

46、應(yīng)的倍數(shù),故其熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)＋O2(g)2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH=－260 kJ·mol－1。 (5)正極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng),即得電子,故參加反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)是FeS2,又知最后生成鐵單質(zhì)和S2－,故正極反應(yīng)式為FeS2＋4e－Fe＋2S2－。 (6)方法1:由于最終得到FeSO4,根據(jù)元素守恒,n(Fe)=n(S),Fe來自Fe2O3、FeS2、FeCO3;S來自FeS2、H2SO4則有(×2＋×2×)×96%＋=＋×96%×2××2,則得m(FeCO3)≈(0.011 8ab－0.646c)kg。 方法2:首先浸出的Fe2O3的物質(zhì)的量為=,由化學(xué)式F

47、e2(SO4)3可知同F(xiàn)e2O3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為其的3倍,即×3,化簡(jiǎn)即。而一共加入的硫酸的物質(zhì)的量為,故剩余的硫酸的物質(zhì)的量為－。由題目可知在第Ⅱ步時(shí)又生成了硫酸,這一部分硫酸可通過Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量即計(jì)算而得,計(jì)算后可知第Ⅱ步中生成的硫酸的物質(zhì)的量為×(8/7)=。又因?yàn)镕e2＋與硫酸按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng),故濾液中剩余的硫酸的物質(zhì)的量即為應(yīng)加入的FeCO3的物質(zhì)的量,即為(－＋),乘以FeCO3的摩爾質(zhì)量116 g·mol－1可得FeCO3的質(zhì)量為(－＋)×116 kg≈(0.011 8ab－0.646c)kg。 答案:(1)Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O (

48、2)C (3)Fe2＋被氧化為Fe3＋,Fe3＋水解產(chǎn)生H＋ (4)4FeCO3(s)＋O2(g)2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH=－260 kJ·mol－1 (5)FeS2＋4e－Fe＋2S2－或FeS2＋4Li＋＋4e－Fe＋2Li2S (6)0.011 8ab－0.646c ．(xx·重慶高考·30)我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 (1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第　　　　周期。 (2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn

49、和Pb原子的數(shù)目之比為　　　　。 (3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是　　　　。 ( ) A．降低了反應(yīng)的活化能 B．增大了反應(yīng)的速率 C．降低了反應(yīng)的焓變 D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) (4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為　 。 (5)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過程中,負(fù)極是　　　　(填圖中字母“a”或“b”或“c”); ②環(huán)境中的Cl

50、－擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為? 　; ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為　　　L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)根據(jù)元素的核外電子排布可以推測(cè)元素在周期表中的位置; (2)復(fù)分解反應(yīng)是兩者相互交換離子。 【解析】(1)銅為29號(hào)元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知,銅元素位于元素周期表中第4周期。 (2)根據(jù)N=×NA,青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為(119

51、 g÷119 g·mol－1)∶(20.7 g÷207 g·mol－1)=10∶1。 (3)催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率,但是催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,也不能改變反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),選A、B。 (4)Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),沒有化合價(jià)的升降,則化學(xué)方程式為Ag2O＋2CuCl2AgCl＋Cu2O。 (5)①根據(jù)圖示,腐蝕過程中,銅失電子生成Cu2＋,則負(fù)極是銅,選c; ②根據(jù)上述分析,正極產(chǎn)物是OH－,負(fù)極產(chǎn)物為Cu2＋,環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口,與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,則離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－C

52、u2(OH)3Cl↓; ③4.29 g Cu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為4.29/214.5=0.02(mol),根據(jù)銅原子守恒,Cu2＋的物質(zhì)的量為0.04 mol,負(fù)極反應(yīng)為2Cu－4e－2Cu2＋,正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O4OH－,根據(jù)正、負(fù)極放電量相等,則理論上耗氧體積為0.02 mol×22.4 L·mol－1=0.448 L。 答案:(1)4　(2)10∶1　(3)A、B (4)Ag2O ＋2CuCl2AgCl＋Cu2O (5)①c?、?Cu2＋＋3OH－＋Cl－Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448 【誤區(qū)提醒】上題中的(3)容易錯(cuò)選C、D,催化劑只能改變化學(xué)反

53、應(yīng)速率,無(wú)法改變化學(xué)平衡狀態(tài),因此是否加入催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)以及反應(yīng)的焓變。 ．(xx·海南高考·15)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題: (1)久存的銀制品表面會(huì)變黑,失去銀白色光澤,原因是 　。 (2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10,若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸,混合后溶液中Ag＋的濃度為　　　　mol·L－1,pH為　　　　。 (3)AgNO3光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等

54、物質(zhì),其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 　。 (4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為　 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)化學(xué)反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用; (2)電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫。 【解析】(1)根據(jù)金屬的腐蝕原理可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕的緣故; (2)根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量,則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為(0.02－0.018)mol·L－1/2=0.001 mol·L－1,根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式計(jì)算即可,即c(Ag＋)==mol·L

55、－1=1.8×10－7mol·L－1;因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng),所以溶液的體積變?yōu)?00 mL時(shí),氫離子的濃度為0.01 mol·L－1,則pH=2; (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論,硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w,元素化合價(jià)均降低,因此該反應(yīng)中有氧氣生成(氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有降必有升,氧元素化合價(jià)升高)。 (4)該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì),所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)。 答案:(1)Ag在空氣中易與氧氣和含硫化合物反應(yīng),發(fā)生化學(xué)腐蝕 (2)1.8×10－7　2 (3)2AgNO32Ag↓＋2NO2↑＋O2↑ (4)Ag＋＋e－Ag ．(xx·

56、廣東高考·32)七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下: (1)煅粉主要含MgO和　　　　,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1,則溶液pH大于　　　　　[Mg(OH)2的Ksp=5×10－12];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是　　　　　　　　。 (2)濾液Ⅰ中的陰離子有　　　　　　　　(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液Ⅰ中僅通入CO2,會(huì)生成　　　　　　　　,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。 (

57、3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　 　?。 (4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為　　　　　　　　 　　。 (5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　。 【解題指南】解答本題注意以下3點(diǎn): (1)讀懂化工流程并明確每個(gè)過程發(fā)生

58、的具體反應(yīng)。 (2)掌握常見元素化合物的知識(shí)。 (3)掌握沉淀溶解平衡及溶液pH計(jì)算的有關(guān)問題。 【解析】(1)由于白云石的主要成分是CaCO3和MgCO3,所以煅燒之后會(huì)發(fā)生分解生成MgO和CaO。根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2＋)·c2(OH－)可知,c(OH－)=10－3mol·L－1,此時(shí)溶液中c(H＋)=10－11mol·L－1,對(duì)應(yīng)溶液的pH為11。若加入硫酸根,硫酸根可與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀。 (2)由于前面加入了硝酸銨,所以濾液Ⅰ中含有的陰離子主要是N和OH－,濾液Ⅰ中僅通入CO2,由于溶液的堿性不強(qiáng),所以會(huì)生成NH4HCO3。 (3)用NaOH溶液可除

59、去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Al2O32Al＋H2O。 (4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,若生成Al(OH)3則鋁作陽(yáng)極,所以電解的總反應(yīng)方程式為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑。 (5)放電時(shí)負(fù)極Al應(yīng)失去電子,根據(jù)放電時(shí)AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化可知,電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlC4Al2C。 答案:(1)CaO　11　加入(NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物,再過濾會(huì)被除去,造成CaCO3減少 (2)N和OH－　NH4HCO3 (3)2OH－＋Al2O32Al＋H2O (4)2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑ (5)Al－3e－＋7AlC4Al2C 【誤區(qū)提醒】本題最后一個(gè)空容易出錯(cuò),主要是忽略了題干中的敘述“充放電時(shí)AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)”這句話,從而將電極反應(yīng)式直接寫成Al－3e－Al3＋。