《2022年高考化學 專題專項訓練（四）速率、平衡圖像題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 專題專項訓練（四）速率、平衡圖像題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學 專題專項訓練（四）速率、平衡圖像題 1．在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，下列有關說法一定正確的是(　　) A．上述反應的ΔH>0 B．壓強p1>p2>p3>p4 C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64 D．壓強為p4時，在Y點：v(正)

2、中有a、b、c三點，則下列描述正確的是(　　) A．該反應是放熱反應 B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化 C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法 D．c點v正＜v逆 3．可逆反應2M(g)＋N(g)2X(g)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷選項中圖像錯誤的是(　　) 壓強 M的轉化率 溫度 p1(MPa) p2(MPa) 400 ℃ 99.6% 99.7% 500 ℃ 96.9% 97.8% 4．反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。

3、其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是(　　) A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加 B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加 C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加 D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加 5．某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)===2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是(　　) A．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a B．若T2>

4、T1，則正反應一定是放熱反應 C．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c D．若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb 6．(xx·臨沂二模)T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　) A．該反應的正反應是吸熱反應 B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1 C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5% D．T1℃時，若該反

5、應的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0 7． (xx·鹽城模擬)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示(已知反應在1 L的密閉容器中進行)。下列有關說法正確的是(　　) A．脫氫反應的ΔH＜0 B．600 K時，Y點甲醇的v逆＜v正 C．從Y點到Z點可通過增大壓強 D．在t1 K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1 8．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。 下列說法正確的是(　　)

6、 A．溫度：T1>T2>T3 B．正反應速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d) C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d) D．平均摩爾質量：M(a)M(d) 9．如圖所示表示兩個常見的固氮反應：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常數(shù)(lg K)與溫度的關系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是(　　) A．反應②為放熱反應 B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小 C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小 D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大 10．在密閉

7、容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是(　　) A．依據(jù)圖a可判斷該反應的正反應為放熱反應 B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑 C．若正反應的ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動 D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0 11．(xx·成都模擬)可逆反應N2＋3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。 (1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式 ______________________________________________________________________

8、__ ________________________________________________________________________ (熱量用E1、E2或E3表示)。 (2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1……t6”表示)。 (3)圖2中t3時刻改變的條件是________________，t5時刻改變的條件是________________。 12．(xx·衡水中學模擬)甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制藥、燃料、農藥等化學工業(yè)中有

9、許多獨特的用途。 (1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下： 物質 CH3OH CH3OCH3 H2O c(mol·L－1) 0.8 1.24 ？ ①平衡時，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反應混合物的總能量減少________ kJ。 ②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請在下圖中畫出CH3OH的轉化率和濃度的曲線示意圖。 (2)在直接以甲醚為燃

10、料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應為________________、正極的反應為________________。 答 案 1．選A　B項，壓強p1＜p2＜p3＜p4；C項1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為1.638 4; D項，壓強為p4時，在Y點：v(正)＞v(逆)。 2．選B　由于升高溫度，B的轉化率增大，說明平衡正向移動，可推知該反應是吸熱反應，A錯。在T1溫度下，由a點達平衡時，B的轉化率不斷減小，若采取加壓措施，結合化學方程式可知B的轉化率會不斷增大，故C錯。在T2溫度下，c點要達到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉化率不斷增大，說明該過程v正＞v逆，D錯。 3．選C　增大壓強

11、平衡將向正反應方向移動，有v正>v逆，C錯誤。 4．選B　由兩個圖像可知，M的體積分數(shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時生成物Q的體積分數(shù)增加，B正確。 5．選A　A項，在T2和n(A2)不變時達到平衡，增加B的量平衡向正反應方向移動，導致生成物的物質的量增大，正確。 6．選D　由圖a可知X、Y、Z物質的量變化之比為1∶1∶2，則K0為＝＝33.3<50，平衡常數(shù)越小，溫度越高，D正確。 7．選D　t1 K時，反應的甲醇的平衡轉化率為0.9，平衡常數(shù)為K＝＝8.1，D正確。 8．選C　C項，平衡常數(shù)只受溫度影響，由于ΔH<0，溫度越高，平衡常數(shù)越小，正確。 9．選D

12、　溫度升高，反應的lg K減小，說明反應①是放熱反應，反應的lg K增大，說明反應②是吸熱反應，A錯誤。K值的大小只表示反應進行的程度，與反應速率無關，B錯誤、D正確。不論反應是放熱還是吸熱，溫度升高反應速率均加快，C錯誤。 10．選D　D項，由圖d可以看出，升高溫度時氣體的平均相對分子質量減小，則說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即ΔH<0，錯誤。 11．解析：(1)根據(jù)圖1可知，從N2和H2反應生成1 mol NH3過程中放出的熱量為(E3－E1) kJ，所以N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－2(E3－E1) kJ/mol。

13、 答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－2(E3－E1) kJ/mol　(2)催化劑　t2～t3　(3)減小壓強　升高溫度 12．解析：①由表中數(shù)據(jù)知起始時c(CH3OH)＝0.8＋1.24×2＝3.28 (mol·L－1)，設平衡時c(CH3OCH3)＝x mol·L－1，則K＝＝400，解得x＝1.6 mol·L－1，減少的熱量Q＝×25＝40(kJ)。②根據(jù)等效平衡理論，CH3OH的轉化率不變，而CH3OH的濃度比原來大。 答案：(1)①1.6　40?、谌鐖D所示 (2)CH3OCH3－12e－＋5H2O===2CO＋16H＋　O2＋4H＋＋4e－===2H2O