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1、2022年高考化學 專題二十七 化學與技術練習 考點一 化學與工農(nóng)業(yè) 2.(xx課標Ⅰ,36,15分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下: 回答下列問題: (1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是　　　　。溶解溫度應控制在60~70 ℃,原因是　　　　　　　　。? (2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式　。? (3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是　　　　(寫名稱)。? (4)

2、上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是　　　　　　　　。? (5)步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有　　　　(填字母)。? A.分餾塔 B.離心機 C.反應釜 D.框式壓濾機 (6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應中Cr2被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。? 答案　(15分)(1)CuSO4或Cu2+　溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解(每空2分,共4分) (2)2C

3、u2++S+2Cl-+H2O 2CuCl↓+S+2H+(3分) (3)硫酸(2分) (4)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(2分) (5)B、D(2分) (6)×100%(2分) 3.(xx課標Ⅱ,36,15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下: ①+O2 ΔH=-116 kJ·mol-1 ② ΔH=-253 kJ·mol-1 相關化合物的物理常數(shù) 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 密度/(g·cm-3) 沸點/℃ 異丙苯 120 0.864 0 153 丙酮 58 0.789 8

4、 56.5 苯酚 94 1.072 2 182 回答下列問題: (1)在反應器A中通入的X是　　　　。? (2)反應①和②分別在裝置　　　　和　　　　中進行(填裝置符號)。? (3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是　　　　,優(yōu)點是用量少,缺點是　。? (4)反應②為　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在50~60 ℃,溫度過高的安全隱患是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)中和釜D中加入的Z最適宜的是　　　　(填標號。已知苯酚是一種弱酸)。? 　a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

5、 (6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為　　　　和　　　　,判斷的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　。? (7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(15分)(1)O2(或空氣)(2分) (2)A　C(每空1分,共2分) (3)催化劑(提高反應速率)　腐蝕設備(每空1分,共2分) (4)放熱　可能會導致(過氧化物)爆炸(1分,2分,共3分) (5)c(2分) (6)丙酮　苯酚　丙酮的沸點低于苯酚(每空1分,共3分) (7)原子利用率高(1分) 考點二 化學與資源的開發(fā)利用 1.(xx江蘇單科,18,12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金

6、屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2 MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化　　　　L(標準狀況)SO2。? (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為　　　　　　。? (3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體,需控制的結晶溫度范圍為　　　　

7、。? (4)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。 答案　(1)4.48　(2)5.0

8、H2O)=1.00×10-3 mol×169 g·mol-1=0.169 g MnSO4·H2O樣品的純度為:×100%=98.8% 2.(xx海南單科,20-Ⅱ,14分)鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用。 回答下列問題: (1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有　　　　。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和　　　　(填化學式)。? (2)已知:①Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

9、 ΔH=+494 kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g) CO(g) ΔH=-110 kJ·mol-1 則反應Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。理論上反應　　　　放出的熱量足以供給反應　　　　所需要的熱量(填上述方程式序號)。? (3)有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當于高爐的　　　　部分,主要反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　;熔融造氣爐相當于高爐的　　　　部分。? (4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2污染空氣,脫SO2的方法是　　　　　　　　　　。? 答案　(1)石灰石　CaCO3 CaO+CO2↑　CaO+SiO2 CaSiO3　CO (2)-355?、冖邸、? (3)爐身　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　爐腹 (4)通入石灰乳中吸收