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1、九年級化學《課題 3 離 子》教案（2） 人教新課標版 【教學目標】 知識與技能：了解原子的核外電子是分層排布的。 過程與方法：邊看邊敘述或邊講邊圖式，用創(chuàng)設(shè)情景來展示電子分層運動，離子的形成等知識內(nèi)容。 情感態(tài)度與價值觀：通過對離子的形成的學習，使學生形成量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。 【教學重點】核外電子分層運動的特點 【教學難點】離子的形成 【教學方法】探究式學習法。 【教學資源】初中化學網(wǎng) 【教學過程】 一、回顧舊知： 1、以競賽方式回憶1-20號元素符號的書寫。 2、原子的結(jié)構(gòu)及所帶電荷的情況如何？ 二、引入新授：電子在核外的空間里作高速的運動

2、，那么，這些電子是怎樣排布在核外空間的呢？ 三、進入新授： （一）核外電子的排布 1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)： ⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的 。 ⑵核外電子的分層排布： 。 ⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有 層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過 個（只有一層的不超過2個） 2、認識鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 你知道各部分的含義嗎？（閱讀教材第三自然段） 3、觀察表4-4后得出： 4、核外電子排布規(guī)律： ⑴第一層最多排

3、 個電子， ⑵第二層上最多排 個電子， ⑶最外層最多排 個電子。 （二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。 （1）、閱讀教材P76第四自然段至第一自然段后討論： 理解：⑴稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個（He為2個）為一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)是指 。在化學反應(yīng)中一般 ，化學性質(zhì)不活潑。 ⑵金屬元素原子最外層一般少于 個電子，在化學反應(yīng)中一般易 ，使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_到 電子的相對穩(wěn)定

4、結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)活潑。 ⑶非金屬原子最外層一般 電子，在化學反應(yīng)中一般易 ，使最外層達到 電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)活潑。 （2）、小結(jié)：元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 有密切的關(guān)系。 三：練習：試一試畫出氦、氖、氬，鈉、鎂、鋁，氧、硫、磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并分析它們的化學性質(zhì)。討論如果要變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會怎樣？ 四、板書設(shè)計 一、核外電子的排布 1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)： ⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的 。 ⑵核外電子的分層排布： 。 ⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有 層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過 個（只有一層的不超過2個） 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、核外電子排布規(guī)律： ⑴第一層最多排 個電子， ⑵第二層上最多排 個電子， ⑶最外層最多排 個電子。 （二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系 【教學后記】