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1、2022年高考化學一輪復習 歷屆高考真題備選題庫 第一章 金屬及其化合物 新人教版 1．(xx北京理綜)下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 解析：選C　氨水呈弱堿性的原因是NH3·H2O為弱電解質，部分發(fā)生電離，A項正確；金屬鈉與水發(fā)生氧化還原反應，生成氫氧化鈉與氫氣，B

2、項正確；氯化銅溶液能導電，是因為氯化銅為強電解質，在溶液中完全電離，與電解無關，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C項錯誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，D項正確。 2．(xx北京理綜)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是(　　) ①中實驗 ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 解析：選A　水蒸氣也可以使肥皂水冒泡，故不能

3、證明鐵粉與水蒸氣加熱是否發(fā)生了反應，A項錯誤；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，氨氣可以使酚酞溶液變紅，B項正確；碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，C項正確；石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴可以使Br2的CCl4溶液褪色，D項正確。 3．(xx福建理綜)下列有關物質應用的說法正確的是(　　) A．生石灰用作食品抗氧化劑 B．鹽類都可用作調味品 C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 解析：選D　生石灰為CaO，不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，A項錯誤；鹽類中的NaCl可作調味品，而有些鹽類能危害人類健康，不能作調味品

4、，如NaNO2，B項錯誤；食醋的主要成分為CH3COOH，能和鋁發(fā)生反應，C項錯誤；小蘇打為NaHCO3，受熱易分解，D項正確。 4．(xx江蘇理綜)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA 解析：選A　設1.6 g混合物中氧氣的質量為x，臭氧的質量為y，則x＋y＝1.6 g,1.6 g混合氣體中含有氧原子的

5、物質的量為：(x/32)×2＋(y/48)×3＝0.1 mol，A項正確；丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，B項錯誤；標準狀況下，苯為液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，C項錯誤；過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以生成0.1 mol O2，轉移0.2NA個電子，D項錯誤。 5．(xx北京理綜)下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是(　　) A．切開Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－

6、 C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCO＋Ca2－＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：A項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4Na＋O2===2Na2O，A項錯誤；C項，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C項錯誤；D項，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄

7、清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D項錯誤。 答案：B 6．(2011北京理綜)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是(　　) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 解析：本題考查化學計算．A選項采用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，由

8、此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；B選項中b克固體為生成的氯化鈉的質量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；C選項中堿石灰增加的質量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和水的質量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質量分數(shù)；D選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據(jù)碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)． 答案：C 7．(xx安徽理綜)將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(　　) ①Na

9、2O2?、贜a2O?、跱a2CO3　④NaCl A．①>②>③>④　　　　　 B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 解析：本題考查元素化合物知識和離子水解知識，意在考查考生的定量分析能力．Na2O2、Na2O與水反應的方程式分別為：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均產(chǎn)生0.2 mol OH－，因溶液體積變化忽略不計，故①＝②；Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.1 mol，而CO發(fā)生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，陰離子數(shù)目增多，③>④. 答案：C 8．(xx上海)將0.4 g

10、NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系是(　　) 解析：本題考查NaOH、Na2CO3的性質，意在考查考生對無機反應原理的分析和圖象數(shù)據(jù)的處理能力．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應：OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，則開始產(chǎn)生CO2時消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝＋＝0.02(mol)，V(HCl)＝＝0.2 L，產(chǎn)生CO2的最大物質的量為n(CO2)＝n(Na2CO3)＝＝0

11、.01(mol)，當NaOH、Na2CO3完全反應時，繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生CO2，總共消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.03(mol)，V(HCl)＝＝0.3 L，C項正確． 答案：C 9．(xx上海)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算： (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。 (2)鈉—鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.75 mol氫氣。 ①計算溶液中氫

12、氧根離子的物質的量深信度(忽略溶液體積變化)。 ②計算并確定該鈉—鉀合金的化學式。 (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。 (4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質量(g

13、) 氯化鈉質量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。 解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝××65 g·mol－1＝78 g。 (2)①由反應方程式可知產(chǎn)生1 mol H2同時生產(chǎn)2 mol OH－，故c(OH－)＝＝0.75 mol/L；②設合金中Na、K的物質的量分別為a mol、b mol，然后利用質量守恒與得失電子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b

14、＝0.10 mol，故可得到合金的化學式為NaK2。 (3)若溶液僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同時生成12 mol Na2CO3，而實際得到24 mol Al(OH)3 與15 mol Na2CO3，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反應生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先與NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2與NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3

15、，故n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝4∶(3＋2)＝4∶5。 (4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知溶液pH＝7時，二者恰好反應完全，故三次實驗得到的固體均為純凈氯化鈉，利用“鈉守恒”得＝，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質量，進而可得出結論。 答案：(1)78　(2)①c(OH－)＝×1 000＝0.75 (mol/L) ②設上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則 a＝0.050　b＝0.10 該鈉—鉀合金的化學式為NaK2。 (3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉：15－×24＝3 (mol) 112 L二氧

16、化碳的物質的量：＝5 (mol) n[Al(OH)3]∶(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5 (4)由氯化鈉的質量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質量為 M1(氫氧化鈉)＝×2.40＝40 (g/mol) M2(氫氧化鈉)＝×2.32＝58 (g/mol) M3(氫氧化鈉)＝×3.48＝58 (g/mol) 結論： 實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH； 實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOH·H2O。 第二節(jié) 鋁及其化合物 1．(xx四川理綜)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2

17、O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：選D　A．該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C.Al(OH)3只能溶于強酸和強堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(O

18、H)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D.銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，該選項正確。 2．(xx重慶理綜)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　) A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析：選C　SO2和SO3都能與KOH溶液反應且反應現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，A項錯誤；Br2和NO2都能使?jié)駶櫟牡饣?/p>

19、淀粉試紙變藍，B項錯誤；CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反應，可以鑒別，C項正確；BaCl2與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應生成BaSO4白色沉淀，D項錯誤。 3．(xx江蘇理綜)下列物質性質與應用對應關系正確的是(　　) A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料 解析：選B　晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，所以用作半導體材料，與其熔點、硬度無關，A項錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，能中

20、和過量的胃酸，B項正確；漂白紙張利用的是次氯酸鈣的強氧化性，不是不穩(wěn)定性，C項錯誤；氧化鐵是紅棕色固體，可用于制作紅色涂料，跟它能與酸反應沒有關系，D項錯誤。 4．(xx山東理綜)足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 解析：選A　本題考查金屬鋁的性質，意在考查考生運用元素化合物知識的能力。根據(jù)關系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A項正確，B、C項錯誤；Al與稀硝酸反應不產(chǎn)生氫氣，D項錯誤。 2．(xx大綱理綜)鋁是一種應用廣泛的金屬

21、，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應1的化學方程式______________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為__________________________ ______________________________________

22、____________________________________________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式____________________ _____________________________________________________________。 (4)電解制鋁的化學方程式是______________________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_____________________________________________________

23、______________________________。 解析：本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質等，意在考查考生的分析推理能力。(1)因為鋁土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應生成硅酸鈉，后者與NaOH反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2＋與SiO反應生成CaSiO3；反應2為偏鋁酸鈉與CO2反應生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結合制備冰晶石的反應物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應的生成物中還有二氧化碳和水。(4)

24、工業(yè)上利用熔融的氧化鋁，通過電解可制得單質鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應，生成碳的氧化物。 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O　(2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　(3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 5．(xx安徽理綜)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)

25、3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是(　　) 解析：由題中信息可知滴入NaOH溶液，起始時生成Fe(OH)3沉淀，因此起始時不會生成Al(OH)3沉淀，A、B項錯；當?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，當Al3＋全部沉淀后，加入過量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C項正確，D項錯誤。 答案：C 6．(xx江蘇，2分)下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl

26、(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 解析：②中硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯；④中加熱氯化鐵溶液時，因為氯化鐵水解得到的是氫氧化鐵，得不到無水氯化鐵，應該在氯化氫的氣氛中加熱蒸干才可以得到無水氯化鐵，故錯。 答案：A 第三節(jié) 鐵及其化合物 1．(2011重慶理綜)下列敘述正確的是(　　) A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

27、C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強 解析：本題考查元素化合物的性質、元素周期律的應用等知識．A選項鐵與氯氣反應時生成FeCl3，與鹽酸反應時生成FeCl2；B選項金屬鉀較活潑能與水反應，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對應單質的密度總體趨勢是依次增大的，但是鉀反常，密度比鈉?。桓鶕?jù)元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D選項正確． 答案：D 2．(xx新課標全國理綜)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定

28、鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl

29、3可用鐵粉和________反應制備； (3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________； (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為__________________________；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為__________________________________，該電池總反應的離子方程式為__________________

30、__________。 解析：(2)設混合物樣品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根據(jù)題意有(a＋b)∶(2a＋3b)＝1∶2.1，解得a＝9b，所以FeCl3的物質的量分數(shù)為b∶(a＋b)＝b∶10 b＝0.10。實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與氯氣發(fā)生化合反應得到。 (3)Fe3＋具有強氧化性而I－具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成棕色物質I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。 (4)首先明確ClO－的還原產(chǎn)物是Cl－，然后根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可完成方程式。根據(jù)題意可寫出題給原電池的負極反應式

31、為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，總反應式為3Zn＋2FeO＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。用總反應式減去負極反應式可得正極反應式為FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－。 答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol m(Fe)＝0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g n(Fe)＝0.185 g÷56 g·mol－1＝0.0033 mol n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3 (2)0.10　鹽酸　氯氣 (3)2F

32、e3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I) (4)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－(或2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O)　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 3Zn＋2FeO＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－ 3. (xx四川理綜)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I

33、為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是______________________________________________________________。 (3)D＋E―→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是________。 (4)G＋J―→M的離子方程式是___________________________________________________________。 (5)Y受熱分解的化學方程式是__________________

34、_________________________________________。 解析：根據(jù)轉化關系和題中所給的信息可以判斷：A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，F(xiàn)為Al，G為NaAlO2，H為Fe2O3，I為NO2，J為FeCl3，M為Fe(OH)3，N為HNO3，X為NaCl，Y為Fe(NO3)3。 (1)B中所含元素為氯元素，位于元素周期表中第三周期，第ⅦA族。 (2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 (3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應中被氧化的物質HCl(注意發(fā)生反應的HCl只有一半被氧

35、化，另一半起酸的作用)與被還原的物質MnO2的物質的量之比是2∶1。 (4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。 (5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為 4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 答案：(1)三?、鰽 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 第四節(jié) 金屬材料與礦物 銅及其化合物 1．(20

36、11山東理綜)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是(　　) A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物 C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al 解析：本題考查元素化合物和電解原理，意在考查考生對常見金屬及其化合物性質和制備的掌握情況．Al對應的氧化物為兩性氧化物，A項錯誤；Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，B項錯誤；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放電能力：Cu2＋＞Fe3＋＞H＋

37、＞Fe2＋＞Al3＋，在陰極上依次析出Cu、H2，D項錯誤． 答案：C 2．(xx廣東理綜)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃) (1)電解精煉銀時，陰極反應式為_______________________________________________________； 濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為__________________________________________________

38、_______________________________________。 (2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為________________。 (3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋____↑。 (4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用

39、于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。 解析：本題考查Ag的回收和CuAlO2的制備等，意在考查考生對化工流程的綜合分析與推理能力。(1)電解精煉銀時，陰極反應式為Ag＋＋e－===Ag；氣體變色是因為發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2。(2)結合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量，則Al(OH)3會轉化為NaAlO2。(3)該反應為氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項物質并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物質的量為＝50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物質的量為25 mo

40、l，即至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。 答案：(1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2 (2)CuO、Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)4　2　4　O2　(4)50　25　(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 3．(xx山東理綜)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。 a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d

41、．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是________(注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 (4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、A

42、g、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________。 a．電能全部轉化為化學能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c．溶液中Cu2＋向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。 解析：(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液，氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，檢驗溶液中還存在Fe2＋時，可以利用Fe2＋的還原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。(3)圖示中可利用

43、鋁熱反應由泡銅冶煉粗銅。(4)電解精煉銅過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能的同時，部分電能轉化為熱能，a錯；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，b對；電解過程中Cu2＋向陰極移動，C錯；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，d對。(5)根據(jù)總反應，O2發(fā)生還原反應，因此正極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 答案：(1)c、d (2)Fe3＋　取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu (4)b、d (5)4H＋＋O2＋4e－===2H2O 4．(2011新課標全國理綜)0.80 g CuSO4·

44、5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示． 請回答下列問題： (1)試確定200℃時固體物質的化學式________(要求寫出推斷過程)； (2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為________________________________________．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為__________，其存在的最高溫度是________； (3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為___

45、_____________________________； (4)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8 時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)．若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1. 解析：本題主要考查結晶水合物的化學式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知識，意在考查考生讀圖能力、分析能力、運用已有知識解決未知問題的能力． (1)CuSO4·5H2OCuSO4·

46、(5－n)H2O＋nH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g－0.57 g＝0.23 g 可得n＝4 200℃時該固體物質的化學式為CuSO4·H2O (2)由258℃時的固體質量可得270℃所得樣品為CuSO4,570℃下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應的方程式為：CuSO4CuO＋SO3↑，氧化銅溶于稀硫酸，結晶得到CuSO4·5H2O，其存在的最高溫度為102 ℃，由圖可知：溫度高于102℃，CuSO4·5H2O就會分解； (3)SO

47、3與水反應生成硫酸，則有：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； (4)pH＝8時c(OH－)＝10－6 mol·L－1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8 mol·L－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，根據(jù)反應關系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝0.2 mol·L－1. 答案：(1)CuSO4·H2O CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g－0.57 g＝0.23 g 可得n＝4 200℃時該固體物質的化學式為CuSO4·H2O (2)CuSO4CuO＋SO3↑　CuSO4·5H2O　102℃ (3)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)2.2×10－8　0.2