《2022年高考化學大一輪復習 第1節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版選修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大一輪復習 第1節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版選修2（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學大一輪復習 第1節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版選修2 1．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列有關化學與科技、社會、生活、環(huán)境等的敘述錯誤的是(　　) A．農藥和化肥對環(huán)境和人類健康有害，應該禁止使用 B．用K2FeO4替代Cl2作水處理劑，既可以消毒殺菌，又可以除去懸浮雜質 C．肥皂、合成洗滌劑的去污原理相同，都含有憎水基與親水基 D．精細化工產品在使用時都有嚴格的使用劑量、適用范圍等 解析：合理使用化肥、農藥可提高農作物的產量，A項錯誤。 答案：A 2．下列物質與其用途相符合的是(　　) ①N2—保護氣　②SiO2—光導纖維?、跘gI—人工降雨 ④碘—預防甲

2、狀腺腫?、軦l2O3—耐火材料　⑥NaClO—消毒劑 A．②③④⑤⑥　　　 B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 解析：工業(yè)上常用二氧化硅制造光導纖維。 答案：D 3．固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用做固硫劑的有(雙選)(　　) A．CaO B．Na2CO3 C．NH4NO3 D．P2O5 解析：CaO是堿性氧化物，可與SO2反應；H2SO3的酸性大于H2CO3，Na2CO3與SO2反應，符合強酸制弱酸；NH4NO3、P2O5均不與SO2反應。 答案：AB 4．在H2SO4、HNO3、NH

3、3的工業(yè)生產中，具有的共同點是(　　) A．使用H2作原料 B．使用催化劑 C．使用吸收塔設備 D．使用尾氣吸收裝置 解析：H2SO4以硫黃(或黃鐵礦)、空氣等為原料，設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔；HNO3以氨氣、氧氣為原料；NH3以氫氣、氮氣為原料，設備主要為合成塔。 答案：B 5．下列屬于侯氏制堿法的優(yōu)點的是(　　) A．氨和二氧化碳由合成氨廠提供 B．母液可回收氯化銨 C．氯化鈉的利用率達96%以上 D．以上全是 解析：侯氏制堿法(也叫聯合制堿法)生產純堿，同時副產品為化肥——氯化銨，D正確。 答案：D 6．化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質量的提高

4、做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是(　　) A．玻璃　纖維素　青霉素 B．尿素　食鹽　聚乙烯 C．滌綸　洗衣粉　阿司匹林 D．石英　橡膠　硫酸 解析：A項中的纖維素，B項中的食鹽，D項中的石英均不需化學合成。 答案：C 7．下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是(　　) A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率 B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量 C．煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過程 D．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物，不僅可以防止有害物質的排放，還可以生產有用的NaNO2

5、 解析：N2＋3H22NH3，NH3液化分離，平衡正向移動，提高了N2、H2的轉化率，但是c(NH3)降低，v(正)、v(逆)均減小，硫酸工業(yè)中接觸室中發(fā)生的反應為2SO2＋O22SO3，利用該反應放出的熱量來預熱SO2；金屬的冶煉實質是Mn＋＋ne－===M，是金屬被還原的過程；NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO、NO2完全被堿液吸收。 答案：D 8．氨氣是化肥工業(yè)的主要原料，要解決氨氣的工業(yè)化生產，關鍵是解決氫氣的來源問題。下列最適用于工業(yè)制氫的方法是(　　) A．電解水制取氫氣 B．用煤或焦炭制取氫氣 C．用天然氣制取氫氣 D．用鹽酸和金屬反應制取氫氣

6、 解析：題目考查了制氨氣所需原料之一的氫氣的制備方法，作為工業(yè)生產，首先要保證成本較低，有較大的經濟效益。A中電解水制氫氣，電能消耗大，成本高，不適用于工業(yè)生產中制取大量的氫氣；D中用鹽酸和金屬反應制取氫氣成本更高；C中天然氣作為清潔能源，便于管道運輸，且用其制取氫氣時，投資較少、能耗較低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相對于用天然氣作原料投資較大、能耗較高。 答案：C 9．下列敘述正確的是(　　) A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0 B．海水提鎂的主要步驟為 海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq

7、)Mg(l)＋Cl2(g) C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣 D．黏土的主要成分是三氧化二鋁 解析：B項CaCO3分解制取CaO，應向海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固體，且電解MgCl2溶液得不到Mg；C項普通水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣；D項黏土的主要成分是硅酸鹽。 答案：A 10．化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重。下列有關工業(yè)生產的敘述中，正確的是(　　) A．硫酸生產中常采用高壓條件來提高SO2的轉化率 B．合成氨中采用及時分離液態(tài)氨來提高反應速率 C．電解精煉銅中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變 D．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫

8、氣 解析：2SO2＋O22SO3，該反應在常壓下轉化率非常高，不需要采用高壓來提高轉化率；N2＋3H22NH3，由于NH3液化后使混合氣體中c(NH3)降低，引起v(正)、v(逆)均降低；電解精煉銅時，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，所以溶液中c(Cu2＋)基本保持不變；2NaCl＋2H2O，D錯誤。 答案：C 11．化學肥料在農業(yè)生產中有重要作用。農業(yè)生產中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。 (1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫化學式)。 (2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加

9、熱的條件下反應生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為______________、______________。 (3)農諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學原理：________________________。 (4)合成氨是生產氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產簡易流程示意圖如下： 從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環(huán)操作？____________________________________。 解析：(1)普鈣的成分為Ca(H2PO4)2·H2O與CaSO4，

10、其有效成分為Ca(H2PO4)2·H2O。(2)由題中信息，利用原子守恒可直接寫出反應的方程式：2NH3＋CO2H2NCOONH4、H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O。(4)可從生產成本(原料的利用率)、生產原理、生產工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產過程中設計循環(huán)操作的目的、作用。 答案：(1)Ca(H2PO4)2·H2O (2)2NH3＋CO2H2NCOONH4　H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O (3)糞尿最終轉化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH與OH－可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效 (4)從原因來講，許多化學

11、反應是可逆反應，轉化率低；從結果來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分利用原料、降低成本；從工藝設計來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現全封閉生產，控制廢棄物排放 12．純堿一直以來都是工業(yè)生產的重要原料，很長一段時期中純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初，我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)，并在天津建立了我國第一家具有獨立研發(fā)技術的制堿廠，其制堿原理的流程如下： (1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉兩例說明)________、________。 (2)合成氨工廠需要向制堿

12、廠提供兩種原料氣體X和Y，其化學式分別為________、________。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的順序________(填“是”或“否”)，原因為__________________________________。 (3)在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式為___________________________。 (4)使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)。從母液中提取的副產品的應用是________(舉一例)。 解析：(1)侯氏制堿法是以NH3、食鹽水、CO2為原料制純堿，天津屬沿海城市，原料豐富，交通便利

13、。(2)由制堿工業(yè)的原料可知需要的氣體為NH3和CO2；制堿時應先向飽和食鹽水中通入溶解度大的NH3，再通入足量CO2，相當于用NH3·H2O吸收CO2，這樣反應更充分，吸收CO2效果更好，有利于產生大量NH4HCO3。(3)沉淀池中發(fā)生反應：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3溶解度小，以沉淀形式析出。(4)母液中有大量NH4Cl，原料水中溶質為NaCl，設計循環(huán)Ⅰ可提高Na＋的利用率，母液中NH4Cl提取后可制氮肥。 答案：(1)原料豐富　運輸便利 (2)CO2　NH3　是 氨氣在水中溶解度大，先通氨氣后通CO2，產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫

14、鈉析出 (3)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (4)循環(huán)Ⅰ　制氮肥 13．工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內有催化劑存在下，二氧化硫進一步與氧氣結合，生成三氧化硫；三氧化硫流經吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。 下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。 請回答下列問題： (1)寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的反應方程式____________________。 (2)上圖中

15、的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸設備中的____________、____________。 (3)丙中的現象為________，丁中的現象為________。 (4)下表是壓強和溫度對SO2平衡轉化率的影響 壓強/MPa 轉化率/%　　　　 溫度/℃　　　　　 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 對SO2轉化為SO3的反應，增大壓強可使轉化率______，通常采用常壓操作是因為_______________

16、_______。 解析：硫酸工業(yè)生產中的三大步，其中第一步為制氣：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；乙、丙分別相當于接觸室、吸收塔；丙中無酸霧，丁中有酸霧；增大壓強SO2轉化率增大，但是因為常壓下SO2的轉化率已很大，所以采用常壓操作。 答案：(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (2)接觸室　吸收塔 (3)無酸霧　有酸霧 (4)增大　常壓下SO2的轉化率已很大 14．合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產工藝流程大致為 合成塔和接觸室中的反應分別為： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0； 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<

17、0 (1)寫出流程中設備的名稱：B________，X________。 (2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是______________________________________________________________。 (3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環(huán)操作的是________(填序號)。 ①硫酸工業(yè)?、诤铣砂惫I(yè)　③硝酸工業(yè) (4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是___________________________________________________________

18、。 (5)工業(yè)生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是________________________________________________________________。 解析：(1)根據流程圖得出設備名稱。 (2)逆流換熱接觸充分，可以充分利用反應放出的熱量。 (3)①硫酸工業(yè)可循環(huán)使用SO2，②合成氨工業(yè)循環(huán)使用N2和H2，③硝酸工業(yè)可循環(huán)使用NO。 (4)稀硫酸或水吸收SO3時易形成酸霧。 (5)用氨水吸收SO2，可得(NH4)2SO4。 答案：(1)循環(huán)壓縮機　沸騰爐 (2)逆流換熱(或充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣) (3)①②③ (4)由于用稀硫酸或水吸收SO3時易形成酸霧，不利于SO3吸收 (5)(NH4)2SO4