《2022年高考化學總復習 9.2電解池金屬的電化學腐蝕與防護高效演練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學總復習 9.2電解池金屬的電化學腐蝕與防護高效演練（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學總復習 9.2電解池金屬的電化學腐蝕與防護高效演練 1.(xx·北京高考)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是 (　　) A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護欄表面涂漆 C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊 【解析】選A。水中的鋼閘門連接電源的負極之后，作電解池的陰極，被保護起來，所以采用的是外加電流的陰極保護法；金屬護欄表面涂漆、汽車底盤噴涂高分子膜均使用的是覆蓋保護層法的保護措施；地下鋼管連接鎂塊，鎂作負極，被腐蝕從而起到保護鋼管的作用，所以使用的是犧牲陽極的陰極保護法。 2.常溫下，電解某溶液X只生成H2和O2，下列有關電解

2、過程的敘述正確的是(均在常溫下討論)(　　) ①X溶液濃度可能增大?、赬溶液濃度可能減小?、踃溶液濃度可能不變　④X溶液pH可能增大?、軽溶液pH可能減小　⑥X溶液pH可能不變 A.①②③④⑤⑥　　　　　 B.①③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥ 【解析】選B。由題意知電解過程實質(zhì)為電解水，當電解質(zhì)溶液為Na2SO4時，水減少，濃度增大，①正確；因?qū)嵸|(zhì)是電解水，所以可能為含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽或水，溶劑減少了，故濃度不可能減小，②錯誤；當X是水時，濃度不變，③正確；X為NaOH時pH增大，④正確；X為H2SO4時，pH減小，⑤正確；X為Na2SO4時，pH不

3、變，⑥正確。 【方法規(guī)律】判斷電解質(zhì)溶液離子濃度的變化 (1)若陰極為H+放電，則陰極區(qū)c(OH-)增大； (2)若陽極為OH-放電，則陽極區(qū)c(H+)增大； (3)若陰、陽兩極同時有H+、OH-放電，相當于電解水，溶質(zhì)離子的濃度增大。 3.(xx·南寧模擬)載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電化學裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學裝置中得電子的電極發(fā)生的反應是2CO2+4e-+2H2O2CO+4OH-。下列判斷錯誤的是(　　) A.上述電化學裝置相當于電解池 B.上述裝置進行的總反應為2CO22CO+

4、O2 C.反應結束后該電化學裝置中的電解質(zhì)溶液pH增大 D.失電子的電極發(fā)生的反應是4OH--4e-2H2O+O2↑ 【解析】選C。根據(jù)題目提示“太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實現(xiàn)上述要求”可知該電化學裝置相當于電解池，A正確；根據(jù)提示的反應物與生成物可以寫出反應的總反應式為2CO22CO+O2，B正確；陰極反應生成的OH-在陽極完全反應，故反應前后溶液的pH并不變化，C錯誤；由總反應減去陰極反應，可以得到陽極反應為4OH--4e-2H2O+O2↑，D正確。 4.下列電極反應式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是(　　) 選項 電極反應式 出現(xiàn)的環(huán)境 A O2+2H2O+4e-4OH- 堿

5、性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應 B 4OH--4e-O2↑+2H2O 酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕 C 2H++2e-H2↑ 用銅作電極電解NaOH溶液的陰極反應 D H2-2e-2H+ 用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應 【解析】選C。A項為氫氧燃料電池的正極反應式，錯誤；在酸性環(huán)境下，鋼鐵主要發(fā)生析氫腐蝕，B項錯誤；用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應為4OH--4e-O2↑+2H2O，D項錯誤。 【易錯提醒】書寫電極反應式要注意溶液的影響 (1)在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有H+、H2O、H2三種形式，不會出現(xiàn)OH-形式。 (2)在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形

6、式為OH-、H2O、H2三種形式，不會出現(xiàn)H+形式。 (3)在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式有H2O一種形式，不會出現(xiàn)OH-、O2-兩種形式。 5.(xx·大慶模擬)下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是(　　) 選項 X Y A AgNO3 Cu(NO3)2 B MgSO4 CuSO4 C FeSO4 Al2(SO4)3 D CuSO4 AgNO3 【解析】選A。依據(jù)裝置圖分析電極名稱a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極，結合電解原理、溶液中離子

7、放電順序分析判斷電極反應，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說明溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)，且增重b>d。對選項A分析判斷：X為AgNO3，陰極電極反應為溶液中銀離子放電，電極反應為Ag++e-Ag，Y為Cu(NO3)2，陰極是溶液中銅離子析出，電極反應為Cu2++2e-Cu，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重b>d，符合題意。 6.(xx·廈門模擬)認真觀察下列裝置，回答下列問題： (1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為___________________________。 (2)裝置A中總反應的離子方程式為____________________________

8、__。 (3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。 (4)當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為______L(標準狀況下)。 【解析】(1)PbO2為正極，電極反應式為PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O。(2)A裝置是以Cu為陽極電解鹽酸，總反應的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑。 (3)電鍍時應以鍍件作陰極，鍍層金屬為陽極，則極板N為銅，電鍍液為AgNO3溶液。(4)根據(jù)關系式：Cu～2e-可知電路中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，D中n(NaCl)＝0.1 mol，通電時陰極產(chǎn)生H20.1 mol，陽極產(chǎn)生Cl20.05 mol，產(chǎn)生O20.025 mol，共產(chǎn)生氣體0.175 mol，體積為0.175 mol×22.4 L·mol-1＝3.92 L。 答案：(1)PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O (2)Cu+2H+Cu2++H2↑　(3)AgNO3　Cu (4)3.92