《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) ?？紝ｎ} 無機(jī)化工流程解題分析2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 常考專題 無機(jī)化工流程解題分析2（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) ?？紝ｎ} 無機(jī)化工流程解題分析2 命題研究 無機(jī)化工流程能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景,體現(xiàn)能力的命題為指導(dǎo)思想,能夠綜合考查學(xué)生各方面的的基礎(chǔ)知識(shí)及已有的知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的能力. 呈現(xiàn)形式: 流程圖,表格,圖像 考查知識(shí)點(diǎn): 1:實(shí)驗(yàn)的基本操作 2:氧化還原反應(yīng)的分析,化學(xué)方程式或離子方程式的書寫 3:流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與循環(huán),資源的回收和利用 4:環(huán)境保護(hù)和利用 5:相關(guān)計(jì)算 解題策略分析 1：無機(jī)流程的模型: 原料+輔料___核心反應(yīng)1----分離------再加輔料核心反應(yīng)2-----分離提純-----等等----最后

2、得到目標(biāo)產(chǎn)物 可以總結(jié)為三個(gè)階段原料處理----分離提純-----得到目標(biāo)產(chǎn)物 （1）:原料處理階段 常見名詞: 酸浸，水浸，堿浸,浸出率,煅燒,焙燒,水洗,酸洗,等等, 問題設(shè)置:提高浸出率的方法,某種藥品的作用,某種條件的控制,核心反應(yīng)的方程式(展開:氧化還原方程式的書寫規(guī)律及技巧) （2）:分離提純階段 以無機(jī)流程為載體,重點(diǎn)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),這部分題目是獨(dú)立的題型,與題目的關(guān)聯(lián)度不大,大部分學(xué)生可以得到分.主要是常見分離提純的儀器 和步驟。(列舉常見分離提純的方法) 注意答題時(shí)文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性。例如洗滌沉淀，滴定終點(diǎn)的判斷，ＰＨ的測定，除雜的等等 （3）：目標(biāo)產(chǎn)物的獲

3、得 常見問題設(shè)置:環(huán)保和綠色化學(xué)，及資源的回收和在利用，以及產(chǎn)品純度的計(jì)算。(展開:計(jì)算的方法:得失電子守恒和原子守恒。) ２：方法技巧 （1）首先快速審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，解決“干什么” （2）“怎么做”-------------迅速把握文字材料和方框中有效信息，明確各步的反應(yīng)原理和操作目的，在相應(yīng)方框旁寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式[“明確各步的反應(yīng)原理”----是指弄清每個(gè)方框內(nèi)的物質(zhì)成分是什么？向方框內(nèi)加入某種試劑后會(huì)與其中的哪些成分發(fā)生反應(yīng)？生成物是什么？因此要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)非常熟悉，我們要判斷哪些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，生成物是什么，應(yīng)首先從物質(zhì)類別的通性和具體物質(zhì)的特性進(jìn)行判斷，其

4、次從物質(zhì)所含元素化合價(jià)的可變性（即物質(zhì)的氧化性和還原性）入手] （3）遇到不懂的信息或問題可以跳過去，到時(shí)再說，有些提供的信息可能在問題中根本沒涉及，有些信息則可以結(jié)合問題幫助理解 （4）可以在問題中尋找一些相對(duì)獨(dú)立的問題作答，節(jié)約審題時(shí)間 xx年安徽卷 27．(15分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程： ⑴氣體A的主要成分是　　　　　　　。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入　　　　　　??；通入N2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑵

5、寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑶甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。其操作方法是　　　　　　　　　　　。 ⑷若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ⑸若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000 mol·L-1 I2溶液 V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是　　 g（用含w、V的代數(shù)式表示）。 2011年安徽卷 27.(14分)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnC

6、O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第②步反應(yīng)的離子方程式 +ClO3－+ ＝MnO2↓+Cl2↑+ 。 （3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學(xué)式）。 （4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下載），則在第②步反應(yīng)

7、中至少需要 mol NaClO3 xx年安徽卷 27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下： （1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。 （2）第③步反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

8、 、 。 （4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，則至少有 gNa2CO3參加了反應(yīng)。 xx年安徽卷 27.(12分) 某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： ⑴第①步反應(yīng)的離子方程式是 ⑵第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是： 　 ⑶第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 　　 ⑷欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4， 理論上需要加入 　　 gFeSO4·7H2O。