《2022年高考化學大一輪復習 3.1鈉及其重要化合物課時訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大一輪復習 3.1鈉及其重要化合物課時訓練（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學大一輪復習 3.1鈉及其重要化合物課時訓練 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題目要求) 1.將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據相應現象不能得出的結論是(　　) 選項 實驗現象 結論 A 方形金屬鈉變成小球 方形鈉反應速率快 B 鈉浮于水面 水的密度大于鈉 C 酚酞溶液變成紅色 有NaOH生成 D 鈉球游動，有吱吱聲 有氣體生成 解析：本題考查金屬鈉的性質，意在考查學生的分析判斷能力。方形鈉變成小球是固體熔化的原因，A錯。 答案：A 2．用下圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置

2、不合理的是(　　) A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱 C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應 解析：加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A項設計錯誤；B項中脫脂棉燃燒、C項中氣球變大，能表明Na2O2與水反應放熱、Cl2能被NaOH溶液吸收；D項能進行Na與Cl2反應。 答案：A 3．下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入到CuSO4溶液?、谶^量NaOH溶液和明礬溶液?、勖鞯\溶液和NaHCO3溶液?、躈a2O2投入FeCl2溶液?、萁饘兮c投入到碳酸氫鈣溶液 A．①②③ B．③④ C．②③

3、 D．①③④⑤ 解析：①金屬鈉與水劇烈反應，生成NaOH，并放出氫氣，生成的NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀；②NaOH和明礬電離的Al3＋反應，首先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3能與過量的NaOH反應生成NaAlO2而溶解；③明礬與HCO二者混合水解相互促進，最終生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體；④Na2O2與水反應生成NaOH和O2，NaOH與Fe2＋反應生成Fe(OH)2，Fe(OH)2最終被氧化成Fe(OH)3沉淀；⑤Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與碳酸氫鈣反應，生成CaCO3沉淀。 答案：D 4．下列實驗操作正確的是(　　) 編號 實驗

4、操作 A 觀察鈉與水反應的現象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2O2與CO2是放熱反應 Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應 D 檢驗Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色 解析：應將鈉表面的煤油用紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；B項都有白色沉淀產生，錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明是放熱反應，C正確；觀察鉀的

5、焰色反應應該透過藍色鈷玻璃，D錯誤。 答案：C 5.如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是(　　) A．反應③最多能產生0.05 mol O2 B．反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2中陰陽離子數目之比為11 D．①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①>②>③ 解析：本題考查鈉及其化合物的相關知識，意在考查學生對相關知識的掌握情況。0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應，H2O過量，反應③最多能產生0.05

6、 mol O2，選項A正確；反應①的離子方程式應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項B錯誤；Na2O2中陰陽離子數目之比為12，選項C錯誤；①、②、③充分反應后所得溶液中溶質(NaOH)的質量分數從大到?。孩郏舰?①，選項D錯誤。 答案：A 6.過氧化鈉與CO2作用，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。當0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是(　　) Na2CO3的質量 關于O2的描述 A 21.2 g O2的摩爾質量是36 g·mol－1 B 21.6 g

7、生成標準狀況下O2的體積為2.24 L C 21.6 g O2的摩爾質量是34 g·mol－1 D 22.4 g 生成標準狀況下O2的體積為2.24 mL 解析：NaO2與CO2的反應實質是－1價的氧發(fā)生歧化反應，反應方程式為2NaO2＋2CO2===2Na2CO3＋18O2，其中生成物Na2CO3中有1個為18O，氧氣為18O2，則當0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應后，生成Na2CO3的質量為21.6 g，生成標準狀況下O2的體積為2.24 L。 答案：B 7．下列事實及其解釋不正確的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為N

8、aHCO3分解生成了Na2CO3 B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應 D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應 解析：A項，對滴有酚酞的NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因為HCO的水解程度增大，溶液堿性增強。 答案：A 8．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述

9、正確的是(　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為11 B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析：Na2O2的電子式為Na＋[  ]2－Na＋，故陰、陽離子的個數比為12，A錯誤；生成相同量的O2時，消耗水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2的漂白原理是其與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，故二者的

10、漂白原理不同，D項錯誤。 答案：C 9.一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中NaClO和NaClO3的物質的量之比為35，則參加反應的Cl2與NaOH的物質的量之比為(　　) A．811 B．35 C．12 D．94 解析：Cl2與NaOH溶液的反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑，顯然產物中還存在NaCl，在NaClO、NaClO3、NaCl中n(Na)n(Cl)＝11，根據元素守恒，則n(Cl2)n(NaOH)＝n(Cl)n(Na)＝12。 答案：C 10．我國化學家侯德榜根據NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、

11、NH4Cl的都小的性質，運用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖： 飽和食鹽水A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿 則下列敘述錯誤的是(　　) A．氣體A是NH3，氣體B是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶 解析：“侯氏制堿法”是先制得氨化的飽和食鹽水，再往其中通入CO2(即往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2，不能先通入CO2后通NH3，因為NH3在水中的溶解度遠遠大于CO2，先將

12、溶液氨化后，吸收CO2的效果更好)，第Ⅱ步得到NaHCO3懸濁液，第Ⅳ步將NaHCO3加熱分解，以得到Na2CO3。 答案：D 11.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3粉末(NaHCO3)　加熱 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)　應通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)　將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)　加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 解析：A項，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，從而除去雜質；B項，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3；C項，Na2O與O2反應可生成Na2O2；

13、D項，Na2SO4與Ba(OH)2反應，生成NaOH，又引入新的雜質。 答案：D 12.將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　) A．x＝2.24 B．鈉的物質的量為0.2 mol C．反應時，Na、Mg、Al均過量 D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像 解析：由圖像可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應，x＝2.24，A正確。根據生成的H2為2.24 L，可知Na失去0.2 mol電子，則鈉的物質的量為0.2 mol，B正確。反應時如果

14、鈉過量，則鈉會與水反應，生成的氣體必多于2.24 L，故C錯誤。根據反應速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應的圖像，D正確。 答案：C 二、非選擇題(本題共4小題，共52分) 13．(14分)A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。 (1)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D、E的循環(huán)，反應③是呼吸面具中發(fā)生的反應。則A的化學式為________，F的化學式為________，反應①的離子方程式為______________________________。 (2)若D能使淀粉溶

15、液變?yōu)樗{色，B的焰色反應為黃色，反應①、②、③均為溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質。則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為________________(用序號表示)，其中A的化學式是__________；反應②的化學方程式為________________________。寫出工業(yè)上獲得E的化學方程式：________________________。 解析：(1)A為H2O、B為Na2O2、C為NaOH、D為O2、E為CO2、F為Na2CO3。 (2)D能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，則D為I2；B的焰色反應為黃色，反應①②③均為溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，結合轉化關系知A為B

16、r2、B為NaI、C為NaBr、E為Cl2、F為NaCl。工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))。 答案：(1)H2O　(2)Na2CO3　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (2)E>A>D　Br2　Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 14．(10分) Na與FeSO4溶液反應，一般很難完整地觀察到反應全過程的有關現象。有人用如圖所示裝置進行實驗改進：先將試管內新制備的FeSO4溶液液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內汽油層消失后，往試管內投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導管的單孔塞

17、。 (1)實驗中汽油的作用是___________________ _____________________________________________________。 (2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。 (3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

18、________。 (4)寫出鈉與FeSO4溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，要想看到鈉與FeSO4溶液反應的完整的實驗現象，關鍵是要隔絕空氣。鈉投入到FeSO4溶液中首先和水反應生成H2和NaOH，NaOH再與FeSO4反應生成白色的Fe(OH)2沉淀。鈉

19、與水反應放出大量熱，若汽油沒有揮發(fā)盡，可能引起爆炸。 答案：(1)受熱時汽化，其蒸氣將試管內空氣排盡，起保護作用　(2)白　(3)鈉與水劇烈反應放出大量熱，使由H2、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣發(fā)生爆炸　(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑ 15．(14分)某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。 (1)方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是_____________________________________________________

20、___________________。 (2)方案二：按如圖所示裝置進行實驗。并回答以下問題： ①實驗前應先___________________________ _____________________________________________。 分液漏斗中應該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是_________________________________________________ _______________________。 ②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質量的變化； ③根據此實驗得到的

21、數據，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________________________________________________________________________。 (3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算： ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有________； ②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是___________________________________________________________________________

22、_____________________________________________________________________； ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為________(保留一位小數)。 解析：方案二是測CO2質量，用鹽酸時會揮發(fā)出氯化氫，影響CO2的測量。要準確測量CO2的質量，必須將裝置中產生的CO2全部吸收。 方案三　設Na2CO3的物質的量為x，NaHCO3的物質的量為y，可得： 解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol。 碳酸鈉的質量分數＝×100%＝55.8%。 答

23、案：(1)保證NaHCO3全部分解 (2)①檢查裝置的氣密性　稀硫酸　防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C管被吸收?、贑 ③A、B裝置中存在較多的CO2，未被C吸收 (3)①玻璃棒 ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全?、?5.8% 16．(14分)鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。請回答下列問題： (1)上述反應的氧化劑是________(寫化學式)。制取Na2O時，若金屬鈉與NaNO3按質量比2317投料，充分反應后收集到的氣體體積為1.12 m3(標準狀況下)

24、，則制得的Na2O的質量為____kg。 (2)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產品中含有Na2O2雜質。現有Na2O產品m g(假設只含有Na2O2雜質)，請從下面選用合適的儀器和試劑，設計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測定。 可選用的試劑： a．濃硫酸　b．水　c．鹽酸標準溶液　d．NaOH標準溶液　e．酚酞　f．堿石灰　g．稀鹽酸 實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式 實驗所需儀器(用字母表示) 實驗所需試劑(用字母表示) 實驗需直接測定的有關物理量(用文字說明) (3)某學生設計了以下實驗方案來測定

25、該試樣中Na2O的質量分數，其操作流程和實驗數據如下： 該Na2O產品中Na2O的質量分數為________。 解析：(1)由N元素的化合價降低可知，NaNO3是氧化劑。配平方程式：10Na＋2NaNO36Na2O＋N2↑，收集到1.12 m3(標準狀況下)N2，n(N2)＝50 mol，那么n(Na2O)＝300 mol，故m(Na2O)＝18.6 kg。 (2)要測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測生成O2的體積來計算Na2O2的量；也可測反應后錐形瓶和溶液的總質量與反應前錐形瓶、樣品和水的總質量之差，還可以通過滴定法測錐形瓶中生成NaOH的量來計算。 (3)設試樣中Na2O的物質的量為x mol，Na2O2的物質的量為y mol，則有：62x＋78y＝7.75 g,78(x＋y)＝9.35 g，解得：x＝0.1 mol，那么Na2O的質量分數為×100%＝80%。 答案：(1)NaNO3　18.6 (2)(以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可) (3)80%