《2022年高考化學 考點總動員系列 專題10 原子結構、元素周期表和元素周期律的應用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 考點總動員系列 專題10 原子結構、元素周期表和元素周期律的應用（含解析）（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學 考點總動員系列 專題10 原子結構、元素周期表和元素周期律的應用（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 本考點以選擇題為主，考查原子結構、原子結構示意圖、電子排布式、元素周期表結構、元素周期律、分子結構、化學鍵、晶體結構等。在部分省市卷及全國卷中均有出現(xiàn)，但更多的在物質(zhì)結構綜合推斷題中出現(xiàn)。 高考選題： 【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最 外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 X Y W Z T A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和

2、氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 解題技巧： 1、推斷元素在周期表位置的常用方法 （1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律 ①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 ④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 ⑤電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周

3、期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。 （2）根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù) 第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即ⅦA族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 2、粒子半徑大小比較方法 （1）一看“電子層數(shù)”：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，

4、半徑越大。如同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。 （2）二看“核電荷數(shù)”：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。 （3）三看“核外電子數(shù)”：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。 3、尋找10電子、18電子微粒方法 【考點揭秘】 高頻考點一：等電微粒的推導 【典例】設X、Y、Z代表元素周期表中

5、前4周期的三種元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結構；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。 下列說法不正確的是 (　　) A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子 B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子 C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達到穩(wěn)定結構 D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物 高頻考點二：元素周期表的結構 【典例】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是 (　　) A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

6、 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C．W的非金屬性比Z的弱 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強 高頻考點三：元素周期律的應用 【典例】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是 (　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M 高頻考點四：粒子半徑大小比較 【典例】下列粒子半徑大小的比較正確的是 (　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞

7、Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 高頻考點五：位—構—性的綜合應用 【典例】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質(zhì)如下： 元素 A B C D 原子半徑/nm 0.102 0.077 0.117 0.075 最高正價或最低負價 　　 －4 ＋4 　　 下列說法錯誤的是 (　　) A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即＋4 B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì) C

8、．四種元素的最高價含氧酸均為強酸 D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵 【直擊高考】 1．【xx年高考新課標Ⅰ卷第10題】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( ) A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z C． 離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z 2．【xx年高考江蘇卷第2題】下列關于化學用語的表示正確的是 A．過氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)

9、為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結構示意圖：2 8 6 +16 D．間二甲苯的結構簡式： 3．【xx年高考安徽卷第7題】CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用 NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O。下列有關三聚氰胺的 說法正確的是 A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應 4．【xx年高考江蘇卷第9題】短周期主族元素X、Y、Z、W的

10、原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子 數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。 下列說法正確的是 A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 5．【xx年高考廣東卷第23題】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3， 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ） A．金屬性：甲>乙>丁 B．原

11、子半徑：辛>己>戊 C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 6．【xx年高考海南卷第2題】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是 A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結合質(zhì)子能力：S2-> Cl- 7．（xx上海卷）3．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關Th的說法正確的 是 A．Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th 元素的相對原子質(zhì)量是231 C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學變化

12、 D．230Th和232Th的化學性質(zhì)相同 8．（xx上海卷）4．下列變化需克服相同類型作用力的是 A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化 9．（xx海南卷）19-I（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是 A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 10．（xx福建卷）9．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正 確的是 A．原子半徑Z

13、X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 【答案】B 11．（xx廣東卷）22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處 與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 A．非金屬性：ZQ 12．（xx四川卷）4．同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之 比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 A．W、Y、Z的電負性大小

14、順序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1 【答案】C 13．（xx天津卷）3．下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ） A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 14．（xx浙江卷）9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的

15、原子內(nèi) 層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是 X Y Z W Q A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 15．（xx重慶卷）3．下列排序正確的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　 C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 【課后反饋】 夯實基礎： 1．（xx屆福州市期末）短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表

16、中的相對位置如下圖：地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關于這些元素的敘述不合理的是 A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z>Y B．原子半徑X>Y C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液 D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍首 2．（xx屆安徽省六校研究會聯(lián)考（1月）理綜）2013年12月2日1時30分,搭載著嫦娥三號的長征三號 乙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準確入軌,發(fā)射圓滿成功。火箭的一子級、助推器和二子級使用 偏二甲肼[(CH3)2NNH2，結構如右圖所示]和N2O4作為推進劑, 反應如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O

17、4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有關說法正確的是 A．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間 B．偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵 C．(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體 D．每反應1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被還原 3．（xx屆洛陽市期末）PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種 元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最 外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主

18、族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡? 能的常用材料。下列說法正確的是 A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應 C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大? D．熔沸點：X2R>X2Y 4．（xx屆臨沂市一模）下列說法正確的是 A．N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強 B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素 D．Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強 5．（山東諸城市xx屆高三1

19、0月考）金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生 物金屬”之稱。下列有關和的說法中，正確的是 （ ） A．Ti和Ti原子中均含有22個中子 B．分別由Ti和Ti，組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構體 C． Ti和Ti互為同素異形體 D．Ti和Ti原子的核外電子排布相同 【答案】D 能力拓展： 6．（xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是 Q X Y Z A．原子

20、半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E) B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D C．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強 D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同 7．（xx屆江西省重點中學協(xié)作體第一次聯(lián)考）X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次 遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無電子，—ZX是有機物中常見官能 團。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說法不正確的是 A．由X與Y組成的化合物的沸點可能高于由X與Z組成的化合物的沸點 B．X

21、、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)中均含有共價鍵 C．常壓條件下，沸點：X2Z2＞XM ；簡單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng) D．R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時的助熔劑 8．（xx屆陜西省寶雞市第一次質(zhì)檢理綜）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的 原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同 的電子層結構，W原子得到一個電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結構。下列說法 合理的是 A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y B．X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極

22、性鍵的物質(zhì)至少有2種 C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物 D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性一定比W的弱 9．（xx屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列 說法正確的是 A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強的還原性，可以用于某些金屬冶煉 B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應 C．該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應 D．該元素的最高價氧化物對應的水化物只能與酸反應 10．（xx屆海淀區(qū)期末）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y 元

23、素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布 均與氖原子相同。下列說法正確的是 A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵 B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應 C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性 D．Z離子半徑小于W離子半徑 自我提升： 11.(xx屆肇慶期末)右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是 A．離子半徑： B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： D．三種元素中，M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 【答案】BD 12．(xx屆西城區(qū)期末)X、Y、Z、W四

24、種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量 最高的元素。 下列說法中不正確的是 X Y Z W A．Z的原子半徑大于Y B．Y的非金屬性強于W C．W的氧化物對應的水化物都是強酸 D．X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應 13．(xx屆天津和平區(qū)期末)X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法 不正確的是 A．兩元素還可能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物 B．X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結構 C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 【答案

25、】C 14．(xx屆寧波期末)右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是 A．Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍 X Y Z W B．單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z C．X、Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強酸 D．分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體 15．(xx屆攀枝花二診)X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價與其原 子序數(shù)的關系，下列說法不正確的是 A．原子半徑：Z>W>R>E B．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點高 C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物 D．Z的最高價氧化物對應水化物與W的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應 【名師小結】 物質(zhì)結構類選擇題考查以考查基礎知識、基本概念為主，在解題過程中側重推導。解題的思維模型為：首先確定在周期表中位置，然后根據(jù)元素周期律進行分析，最后看金屬性和非金屬性的表現(xiàn)，得到其他相關的性質(zhì)。解題的難點還在元素的推導上。