《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練十六 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練十六 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練十六 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.(xx課標(biāo)Ⅰ,37,15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}: (1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過　　　　方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。? (2)基態(tài)Fe原子有　　　　個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為　　　　　　　?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為　　　　。? (3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為　　　　,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為　

2、　　　。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有　　　　個(gè)銅原子。? (4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為　　　　。列式表示Al單質(zhì)的密度　　　　　　g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。? 答案　(1)X-射線衍射 (2)4　1s22s22p63s23p63d5　血紅色 (3)sp3、sp2　6NA　CH3COOH存在分子間氫鍵　16 (4)12　 2.[xx江蘇單科,21(A),12分]含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用

3、于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。 (1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為　　　　　　　　。? (2)與OH-互為等電子體的一種分子為? (填化學(xué)式)。 (3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是　　　　;1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為　　　　。? (4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為　　　　。? 答案　(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10

4、(2)HF (3)sp2　6 mol或6×6.02×1023個(gè) (4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O (5)12 考點(diǎn)二　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3.(xx江蘇單科,9,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D.Y

5、的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 答案　D 4.(xx課標(biāo)Ⅱ,37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}: (1)b、c、d中第一電離能最大的是　　　　(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為　。? (2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為　　　　;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是　　　　(填化學(xué)式,寫出兩種)。?

6、(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是　　　　　　;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是　　　　。(填化學(xué)式)? (4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為　　　　　　。? (5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。 該化合物中,陰離子為　　　　,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有　　　　　　　;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是　　　　,判斷理由是　。? 答案　(1)N　(每空1分,共2分) (2)sp3　H2O2、N2H4(1分,2分,共3分) (3)HNO2、HNO3　H2S

7、O3(2分,1分,共3分) (4)+1(2分) (5)S　共價(jià)鍵和配位鍵　H2O　H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱(1分,2分,1分,1分,共5分) 考點(diǎn)三　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 5.(xx山東理綜,33,12分)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。 (1)圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為　　　　。? (2)圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是　　　　,該C與相鄰C形成的鍵角　　　　(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。? (3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分

8、散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有　　　　(填元素符號(hào))。? (4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為　　　　,該材料的化學(xué)式為　　　　。? 答案　(1)3 (2)sp3　< (3)O、H (4)12　M3C60 6.(xx天津理綜,7,14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題: (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是　　　　。? a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金

9、屬性增強(qiáng) c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為　　　　,氧化性最弱的簡單陽離子是　　　　。? (3)已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 熔點(diǎn)/℃ 2 800 2 050 714 191 工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是? 　;? 制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是? 　。? (4)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下: Si(

10、粗) SiCl4 SiCl4(純) Si(純) 寫出SiCl4的電子式:　　　　　　;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是　　　　。? a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:? 　　　　　　。? 答案　(1)b (2)氬　Na+(或鈉離子) (3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電 (4)···· SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)　ΔH=+0.025a kJ·mol-1 (5)b (6)4KClO3 KCl+3KClO4