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1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《元素及化合物》高考試題檢測 一、選擇題 1．（xx·山東理綜·9）足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 2.（xx·江蘇化學(xué)·4）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 3.（xx·上海化學(xué)·22）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

2、向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 4.（xx·江蘇化學(xué)·6）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水 C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 5.（xx·上?；瘜W(xué)·7）將X氣體通

3、入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 6.（xx·上?；瘜W(xué)·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1

4、 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 7.（xx·四川理綜化學(xué)·1）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 B. 葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 8. （xx·福建理綜·6）化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是 A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D．“地溝油”禁止食用，

5、但可以用來制肥皂 9.（xx·上?；瘜W(xué)·21）一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）( ) A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān) 10.（xx·廣東理綜·10）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是 11.（xx·廣東理綜·11）下列措施不合理的是 A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

6、 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2＋和Hg2+ 12.（xx·安徽理綜·8）實驗室中某些氣體的制取、收集 及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是( ) 選項 A中的物質(zhì) B中的物質(zhì) C中收集的氣體 D中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 HO B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 13.（xx·廣東理綜·11

7、）下列措施不合理的是 A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Ｃu２＋和Hg２+ 14.（xx·新課標(biāo)卷I·7）化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 15.（xx·四川理綜化學(xué)·7）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃

8、硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL 16.（xx·上?；瘜W(xué)·18）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，

9、則下列判斷正確的是 A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B.有0.250molKNO3被氧化 C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol 17.（xx·上?；瘜W(xué)·2）氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]( ) A.都是共價化合物 B.都是離子化合物 C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體 18.（xx·福建理綜·10）下列有關(guān)試驗的做法不正確的是 A. 分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處 B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C. 配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移

10、到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 19.[xx·天津卷] 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(　　) A．NaHSO4水溶液顯中性 B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng) C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 20[xx·北京卷] 用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是(　　) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測①中的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C

11、AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 21.[xx·山東卷] 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　　) A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 22.[xx·江蘇卷] 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B

12、．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 23. （xx·上海卷）11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 24. .（09四川卷?11）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫

13、酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是（ ） A. B. C.n=m+17Vc D. ＜ ＜ 25. （05年江蘇化學(xué)）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A、1∶7 B、1∶9 C

14、、1∶5 D、2∶9 26.(07海南卷)下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是( ) A、氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧 B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒 C、點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰 D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體 27[xx重慶10]下列敘述正確的是( ) A. 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨 B. 稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小 C. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變 D. 沸水中滴加適量飽和Fe溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) 28.

15、（05上?！?1）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如上圖 裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B. Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 C、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 29.（xx·上海卷）22.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是 A.a～b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多 B.c～d時溶液中離

16、子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多 C.a～d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D.d～e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH- 30. （xx·上海卷）6.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（??? ） A.NaHCO3???????????B.HNO3??????C.AgI????????D.HClO 31（xx·北京卷）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： （1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整 4________+11O22Fe2O3+8SO2 (2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___________________________

17、____。 （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法 正確的是（選填序號字母）___________。 a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 （4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________________。 a b c d （5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利

18、用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。 SO2吸收Br2的離子方程式是______________________________。 32. (xx年高考理綜重慶卷)(16分)某興趣小組設(shè)計出如圖所示 裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。 (1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試 管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________________________。 (2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液:漏斗a 向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __

19、________________________________。再由a向c中加 2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是______________________________________ 方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 ___________________________________________。 (3)右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_______，理由是_____________ (4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為__

20、________________________ ________________________________________________ __________________________________，實驗現(xiàn)象為_______________________ 但此實驗的不足之處是_______________________________________________。 33.（xx·全國Ⅰ卷）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝

21、置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去） 將所選的儀器按連接順序由上至下依次填 入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱 及其作用。 選用的儀器（填字母） 加入的試劑 作用 ? ? ? 34、（xx·廣西理綜·28）（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 回答下列問題： （1）檢查裝置氣密性的方法是

22、 ，a的名稱是 ，b的名稱是 ； （2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式 ； （3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由 ； （4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

23、程式 ； （5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象 。 35.（xx·上?；瘜W(xué)）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

24、①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空： (1).Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免 (2).Br2可用熱空氣吹出，其原因是 (3).寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________________。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康?/p>

25、地后再酸化，主要是因為 (4).為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 36.（xx·安徽理綜·28）（14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應(yīng)堆起催化作用。 為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

26、 測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。 （2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。 （3）實驗①和②的結(jié)果表明 ；實驗①中時間段反應(yīng)速率（）= (用代數(shù)式表示)。 （4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：起催化作用；假設(shè)二： ； 假設(shè)三： ；………… (5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。 （除了上述實驗提供的試劑外，

27、可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定） 實驗方案（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 31.【答案】 （1）FeS2 (2)2SO2+O22SO3 （3） a b d (4)SO3（g）+H2O(l)====H2SO4(l);ΔH=-130.3 kJ/mol (5)①SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+ ②14.56 2.31 g 32.(1)檢查裝置氣密性；(2)Cu＋4HNO3(濃) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡； (3)丙；耗酸量最少，無污染。 (4)向d中加入KBr

28、溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸； c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色； 沒有處理尾氣 33【答案】 選用的儀器（填字母） 加入的試劑 作用 C 濃H2SO4和木炭 反應(yīng)器（或發(fā)生氣體） B 無水CuSO4 檢出H2O A 品紅溶液 檢出SO2 A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2 A 澄清石灰水 檢出CO2 34（1）微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圓底燒瓶（1分） （2）2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑

29、＋Na2SO4＋4H2O（2分） （3）除去氧氣（及氮氧化物）（1分） 除去水蒸氣 （1分） 不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣（1分） （4）N2＋3MgMg3N2（2分） （5）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂（4分） 【解析】此題考查物質(zhì)制備實驗。解決此類問題要明確實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗儀器、實驗試劑，結(jié)合題給裝置圖分析出各環(huán)節(jié)中要考慮的各反應(yīng)物及產(chǎn)物的性質(zhì)。 （1） 該實驗制備氮化鎂，其原理為N

30、2＋3MgMg3N2，該反應(yīng)在裝置E中進(jìn)行，則由裝置A中的藥品可知A為氮氣的制備裝置，對于液液反應(yīng)的裝置氣密性檢查一般采用微熱法。 （2） 制備氮氣的反應(yīng)其原理是2NaNO2和(NH4)2SO4中氮元素自身的歸中氧化還原反應(yīng)。 （3） 所制得的氮氣中?；煊醒鯕猓ㄅc鎂反應(yīng)生成氧化鎂）、水蒸氣（使氮化鎂水解生成氫氧化鎂），因此C中用亞鐵鹽的還原性除去氧氣，D中用濃硫酸的吸水性除去水蒸氣。 （4） 氮化鎂及鎂的檢驗可利用氮化鎂的雙水解和鎂與鹽酸的反應(yīng)。 35【答案】(1).通風(fēng)櫥，污染環(huán)境。(2).Br2易揮發(fā)。(3).3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2

31、O. 用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易揮發(fā)，對大氣有污染。(4).c. 36答案】 （2）CO2 （3）PH越大，反應(yīng)的速率越慢 （4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用 （5）取PH=5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應(yīng)所需時間 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+ 【解析】該反應(yīng)為探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用，該反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng)，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。 （3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應(yīng)速率越快 （4）對于假設(shè)可以從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲取，故為Fe2+和Al3+，然后根據(jù)上面的過程，進(jìn)行對比實驗，即可以得到答案。 【考查定位】考察化學(xué)實驗探究基本能力和化學(xué)反應(yīng)基本原理