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1、2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 阿伏加德羅常數(shù)（含解析） 【知識點的認識】 1、阿伏伽德羅常數(shù)： （1）概念：阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg 12C所含的原子數(shù)，約為6.02×1023，符號為NA．表示1mol任何粒子的數(shù)目． （2）單位：mol-1． 2、阿伏加德羅常數(shù)可用多種實驗方法測得，到目前為止測得比較精確的數(shù)據(jù)是6.0221367×1023 mol-1． 【命題方向】本考點主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的概念、符號及數(shù)值、單位，需要重點掌握． 題型一：阿伏伽德羅常數(shù)的概念 典例1：下列敘述正確的是（　?。? A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個原

2、子 B．0.012 kg12C約含有6.02×1023個碳原子 C．硫酸的摩爾質量是98g D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積約為22.4L 分析：A、物質有的是單原子分子，有的是雙原子分子多原子分子，離子化合物等； B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷； C、摩爾質量是單位物質的量的物質的質量； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol． 解答：A、構成物質的微粒不同，1 mol任何物質不一定都含有6.02×1023個原子，故A錯誤； B、0.012 kg12C約含有6.02×1023個碳原子為1mol，為阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，故B正確； C、硫酸的摩爾質量是98

3、g/mol，故C錯誤； D、常溫常壓下，1 mol氧氣的體積不是22.4L，故D錯誤； 故選B． 點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應用，摩爾質量的概念判斷，題目較簡單． 題型二：阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用 典例2：設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　?。? A．1L 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA B．1mol NH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3NA C．7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA D．標準狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為NA 分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分

4、水解，鐵離子數(shù)目減少； B、氨氣分子中含有3個氮氫鍵，1mol氨氣中含有3mol氮氫鍵； C、過氧化鈉中的陽離子為鈉離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子； D、標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量． 解答：A、1L 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有溶質氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯誤； B、1mol氨氣中含有3mol氮氫鍵，含有N-H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確； C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol

5、鈉離子，含有的陽離子數(shù)目為0.2nA，故C錯誤； D、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，故D錯誤； 故選B． 點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件． 【解題思路點撥】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項： 1）物質的狀態(tài)是否為氣體； 2）對于氣體注意條件是否為標況； 3）注意同位素原子的差異； 4）注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷； 5）注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正

6、四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等．　 一、選擇題（共15小題） 1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA 　 B． 鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉移的電子數(shù)目為NA 　 C． 4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA 　 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol甲烷中含有10NA個質子 　 B． 27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個

7、電子 　 C． 標準狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子 　 D． 常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵 　 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　?。? 　 A． 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA 　 C． 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 　 D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA 　 4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　?。? 　 A． 標準狀況

8、下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子 　 B． 標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.2 NA 　 C． 常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA 　 D． 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA個 　 5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的

9、數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA 　 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA 　 B． 1mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于1 NA 　 C． 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L 　 D． 0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA 　 7．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。? 　 A． NA個Fe（OH）3膠體

10、粒子的質量為107g 　 B． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA 　 C． 標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA 　 D． 2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間 　 8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA 　 B． 標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA 　 C． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA 　 D． 標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

11、　 9．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 標準狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子 　 B． 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 　 C． 能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 　 D． 從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol﹣1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 　 10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA 　 B． 2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 　 C． 1mol Na

12、2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 　 D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 　 11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　） 　 A． 常溫下，0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA 　 B． 標準狀況下，22.4L甲苯中含C﹣H數(shù)目為8 NA 　 C． 常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1NA 　 D． 0.1mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移的電子數(shù)目為0.2NA 　 12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫

13、中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA 　 13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 　 B． 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA 　 C． 42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

14、　 D． 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA 　 14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA 　 C． 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 　 15．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA 　 B． 在0℃，

15、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子 　 C． 14 g氮氣中含有7NA個電子 　 D． NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．摩爾這個單位是以　　　　　　kg 12C中所含的原子數(shù)目為標準，來衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少．該數(shù)目的數(shù)值是個常數(shù)，被稱為　　　　　?。? 　 17．1mol H2SO4中含　　　　　　mol硫原子，　　　　　　個氧原子． 　 18．物質的量相等的CO和CO2中，分子個數(shù)之比為　　　　　　；原子個數(shù)之比為　　　　　?。谎踉觽€數(shù)比為　　　　　

16、　． 　 19．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol﹣1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則： （1）該氣體的物質的量為　　　　　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　　　　　　個． （3）該氣體在標準狀況下的體積為　　　　　　L． （4）該氣體溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1． 　 20．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol﹣1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質的量為　　　　　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　　　　　　個． （3）該氣體在標準狀況下的體積為　　

17、　　　　L． （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為%　　　　　?。O溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1． （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1． 　 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷） 21．一定質量的某金屬ZAX和足量的稀H2SO4反應共有0.3mol電子發(fā)生轉移，生成：6.02×1022個 ZAXn+，這些陽離子共有6.02×1.3×1023個質子、6.02×1.4×1023個中子． （1）求Z、n和A的值．Z=　　　　　　；n=　　　　　　；A=

18、　　　　　?。? 寫出該金屬與稀H2SO4反應的化學方程式　　　　　?。? 　 　 【考點訓練】阿伏加德羅常數(shù)-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA 　 B． 鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉移的電子數(shù)目為NA 　 C． 4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、依據(jù)氣體摩爾體積應

19、用條件分析，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol； B、依據(jù)電子守恒計算； C、依據(jù)n=計算物質的量得到分子數(shù)； D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)； 解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積應用條件分析，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質的量小于0.5mol，故A錯誤； B、依據(jù)電子守恒計算，鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉移的電子數(shù)目為2NA，故B錯誤； C、依據(jù)n=計算物質的量==0.1mol，得到分子數(shù)0.1NA，故C正確； D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾

20、體積的條件分析，物質的量計算微粒數(shù)，題目較簡單． 　 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　） 　 A． 1 mol甲烷中含有10NA個質子 　 B． 27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個電子 　 C． 標準狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子 　 D． 常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、甲烷是10電子微粒； B、根據(jù)反應后鋁的價態(tài)來分析； C、標況下，苯為液態(tài)； D、求出乙烯的物質的量，然后根據(jù)1mol乙烯含1mol雙鍵來分析． 解答： 解：A、甲烷是10電子微粒，1mol甲烷含10mo

21、l電子和10mol質子，故A正確； B、27g鋁的物質的量為1mol，反應后鋁的價態(tài)為+3價，故1mol鋁失去3mol電子，故B錯誤； C、標況下，苯為液態(tài)，故C錯誤； D、28g乙烯的物質的量為1mol，而1mol乙烯含1mol雙鍵，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大． 　 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　?。? 　 A． 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2

22、NA 　 C． 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 　 D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、NO2和CO2均含2個氧原子； B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均為CH2； C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol． 解答： 解：A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1mol，而NO2和CO2均含2個氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個，故A正確；

23、B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個，故B正確； C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個，故C正確； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質的量小于1mol，故轉移的電子的物質的量小于2mol，故D錯誤． 故選D． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

24、 　 4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　） 　 A． 標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子 　 B． 標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.2 NA 　 C． 常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA 　 D． 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA個 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氦氣是單原子分子，標準狀況下，11.2 L氦氣的物質的量是0.5mol； B、氯氣參加的反應，可能是自身的氧化還原反

25、應，轉移的電子數(shù)減少； C、根據(jù)質量守恒定律，46g混合氣體相當于是1mol二氧化氮的組成； D、根據(jù)電子守恒，鈉反應失去1個電子，生成+1價的鈉離子． 解答： 解：A、標準狀況下，11.2 L氦氣的物質的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA原子，故A正確； B、氯氣和水、強堿溶液的反應，屬于自身氧化還原反應，0.1 mol Cl2反應轉移0.1mol電子，故B錯誤； C、46g NO2和N2O4混合氣體與46g二氧化氮組成相同，含有原子總數(shù)為3NA，故C正確； D、鈉反應失去1個電子，1 mol Na與足量O2反應，失去1mol電子，轉移電子總數(shù)NA個，故

26、D正確； 故選B． 點評： 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，轉移質量守恒定律和電子守恒的應用，本題難度中等． 　 5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定

27、律． 分析： A、根據(jù)標準狀況下氟化氫的狀態(tài)進行判斷； B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出含有的氫原子的物質的量及數(shù)目； C、根據(jù)銅足量，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應進行分析； D、根據(jù)合成氨的反應是可逆反應進行分析． 解答： 解：A、在標準狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質的量，故A錯誤； B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，7.0g混合氣體含有0.5mol最簡式，含有1mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為NA，故B正確； C、50mL18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸，濃硫酸完全反應生成0.46mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸反應后變成稀硫酸，

28、稀硫酸與銅不反應，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯誤； D、由于氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，0.1molN2和0.3molH2不可能完全轉化成0.2mol氨氣，因此轉移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯誤； 故選：B． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的物質狀態(tài)，注意可逆反應不可能完全轉化，本題難度不大． 　 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　） 　 A． 2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA 　 B． 1mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于1 NA 　 C． 惰性電極電解食鹽水，若線

29、路中通過1 NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L 　 D． 0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、金屬鈉為1價金屬，根據(jù)電子守恒分析2.3g鈉完全反應注意的電子的物質的量； B、碳酸鈉晶體中碳酸根離子的物質的量等于碳酸鈉的物質的量； C、沒有告訴是標準狀況下，無法計算陽極生成氣體的體積； D、過氧化鈣中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈣中含有0.1mol陰離子． 解答： 解：A、2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，金屬鈉完全反應失去0.1mol電子，轉移電子數(shù)均為0.1N

30、A，故A正確； B、1mol碳酸鈉中含有1mol碳酸根離子，含有的碳酸根離子數(shù)為1NA，故B錯誤； C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，電子的物質的量為1mol，陽極生成了0.5mol氯氣，由于不是標況下，陽極產(chǎn)生氣體的體積無法計算，故C錯誤； D、0.1molCaO2中含有0.1mol陰離子O22﹣離子，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，并準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系． 　 7．若NA為阿伏加德羅常

31、數(shù)的值，下列說法正確的是（　　） 　 A． NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g 　 B． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA 　 C． 標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA 　 D． 2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子； B、從 Cu2S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數(shù)相同； C、Cl2溶于水，只有部分

32、Cl2反應； D、根據(jù)Na元素的化合價變化計算． 解答： 解：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯誤； B、從 Cu2S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數(shù)相同，無論Cu2S和CuO物質的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確； C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應，故無法確定參加反應的氯氣的量，故C錯誤； D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉移1個電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤； 故選B． 點評： 本

33、題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題． 　 8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA 　 B． 標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA 　 C． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA 　 D． 標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子； B．

34、稀有氣體為單原子分子，標況下2.24L氖氣的物質的量為0.1mol，含有0.2mol氖原子； C．醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子； D．標況下己烷為液體，不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量． 解答： 解：A．78g過氧化鈉的物質的量為：=1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為NA，故A正確； B．標準狀況下，2.24L氖氣的物質的量為：=0.1mol，0.1mol氖氣中含有0.1mol氖原子，所含原子數(shù)為0.1NA，故B錯誤； C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶質醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分電離出氫離子

35、，則溶液中氫離子的物質的量小于0.1mol，含有的氫離子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤； D．標準狀況下，己烷不是氣體，題中條件無法計算2.24L己烷的物質的量，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子． 　 9．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標準狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子 　 B． 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 　 C． 能

36、使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 　 D． 從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol﹣1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 考點： 阿伏加德羅常數(shù)；元素周期律的作用；反應熱和焓變；離子共存問題． 專題： 基本概念與基本理論． 分析： A．標況下1.12L氣體的物質的量為0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2個氧原子； B．應該為最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強； C．能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子； D．物質能量越高，穩(wěn)定性越差，該反應為吸熱反應，石墨能量小

37、于金剛石． 解答： 解：A．標準狀況下1.12L氧氣的物質的量為0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol氧原子，含有0.1NA個氧原子，故A正確； B．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，沒有指出元素的化合價為最高價，故B錯誤； C．能使甲基橙顯紅色的溶液中中存在大量氫離子，NO3﹣在氫離子存在條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D．從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol﹣1，石墨的能量低于金剛石，則石墨的穩(wěn)定性高于金剛石，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)、離子共存、物

38、質穩(wěn)定性與能量的關系，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確離子共存的條件及物質能量越低、穩(wěn)定性越強． 　 10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA 　 B． 2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 　 C． 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 　 D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，

39、1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣； B．根據(jù)n=cV計算出硫酸鉀的物質的量，再根據(jù)硫酸根離子的物質的量計算出所帶的電荷的數(shù)目； C．過氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過氧根離子； D．根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出混合物中含有的氫原子數(shù)目． 解答： 解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤； B.2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯誤； C.1mo

40、l過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤； D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個數(shù)為6NA，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意根據(jù)最簡式計算混合物中含有氫原子、碳原子的數(shù)目的方法． 　 11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　） 　 A． 常溫下，0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶

41、液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA 　 B． 標準狀況下，22.4L甲苯中含C﹣H數(shù)目為8 NA 　 C． 常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1NA 　 D． 0.1mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移的電子數(shù)目為0.2NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、沒有告訴硫酸鐵溶液的體積，無法計算溶液中鐵離子數(shù)目； B、標準狀況下，甲苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲苯的物質的量； C、1.6g氧氣和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子； D、過氧化鈉中氧元素為﹣1價，

42、0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成了0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子． 解答： 解：A、題中沒有告訴0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的體積，無法計算溶液中鐵離子的數(shù)目，故A錯誤； B、標況下，甲苯不是氣體，題中條件無法計算22.4L甲苯的物質的量，故B錯誤； C、1.6g氧氣和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物質的量為0.1mol，氧原子的數(shù)目為0.1NA，故C正確； D、0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳完全反應生成了0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查阿伏

43、加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系． 　 12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分

44、反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氟化氫的沸點是19.4℃，在標準狀況下是液體，所以不能用氣體摩爾體積來計算； B、乙烯與丙烯的最簡式均為CH2，計算7gCH2中的氫原子數(shù)得到； C、濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅反應； D、氮氣和氫氣合成氨是可逆反應不能進行徹底． 解答： 解：A、氟化氫的沸點是19.4℃，在標準狀況下是液體，33.6L氟化氫物質的量不是1.5mol，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤； B、.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目，因為乙烯與丙烯的最簡式均為CH2，所以計

45、算7gCH2中的氫原子數(shù)=×2=1mol，故B正確； C、50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯誤； D、氮氣和氫氣合成氨是可逆反應不能進行徹底，0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氣體摩爾體積的體積應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，關鍵是濃硫酸歲反應進行濃度變稀不與銅反應，合成氨反應是可逆反應，題目難度中等． 　 13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（

46、　?。? 　 A． 常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 　 B． 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA 　 C． 42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA 　 D． 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．甲基（﹣14CH3）中含有8個中子，17g該甲基的物質的量為1mol，含有8mol中子； B．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量； C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2

47、，根據(jù)混合物的最簡式計算出含有的碳原子數(shù)目； D．先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算出轉移的電子數(shù)． 解答： 解：A．17g甲基（﹣14CH3）的物質的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A錯誤； B．標況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質的量，故B錯誤； C．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為3NA，故C正確； D．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應轉移的電子的物質的量為0.2mol，轉移的電子數(shù)為0

48、.2NA，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下苯不是氣體、甲基（﹣14CH3）中含有的中子數(shù)為8，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系． 　 14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA 　 C． 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

49、 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子； B、依據(jù)石墨烯結構分析每個六元環(huán)中含有碳原子2個； C、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)； D、依據(jù)氫氧根離子和羥基結構計算分析判斷； 解答： 解：A、1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2 物質的量為1mol，水溶液中水中液含有氧原子，屬于溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故A錯誤； B、石墨烯結構分析每個六元環(huán)中含有碳原子2個，12g石墨烯（單層石墨）物質的量為1mol，含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故B正確； C、溶液體積不知

50、，25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目不確定，故C錯誤； D、1mol的羥基含有電子式9NA，1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是石墨結構、羥基和氫氧根離子分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等． 　 15．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA 　 B． 在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子 　 C． 14 g氮氣中含有7NA個電子 　 D． NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：

51、4 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應分析電子轉移； B、從標準狀況下的體積換算物質的量，結合氫氣是雙原子分子計算； C、質量換算物質的量，結合分子結構計算電子數(shù)； D、從微粒數(shù)計算物質的量，結合摩爾質量計算質量； 解答： 解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤； B、0℃，101 kPa時為標準狀況，22.4 L氫氣物質的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯誤； C、14g氮氣物質的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正確；

52、 D、NA個一氧化碳分子物質的量為1mol，質量=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的質量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質量比為28：8=7：2；故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氧化還原反應的電子轉移計算，氣體摩爾體積的應用，物質的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計算應用． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 16．摩爾這個單位是以　0.012　kg 12C中所含的原子數(shù)目為標準，來衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少．該數(shù)目的數(shù)值是個常數(shù)，被稱為　阿伏加德羅常數(shù)?。? 考點： 阿伏加德羅常

53、數(shù)；物質的量的單位--摩爾． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 根據(jù)國際規(guī)定來判斷物質的量的單位，根據(jù)定義判斷阿伏加德羅常數(shù)． 解答： 解：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023．把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)， 故答案為：0.012；阿伏加德羅常數(shù)． 點評： 本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)的概念，來源于教材基礎知識，屬極容易題． 　 17．1mol H2SO4中含　1　mol硫原子，　2.408×1024　個氧原子． 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅

54、定律． 分析： 根據(jù)N=nNA，結合分子構成來計算原子個數(shù)． 解答： 解：n（S）=n（H2SO4）=1mol； n（0）=4n（H2SO4）=4×1mol=4mol； N=nNA=4mol×6.02×1023/mol=2.408×1024， 故答案為：1；2.408×1024． 點評： 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，注意分子的組成特點． 　 18．物質的量相等的CO和CO2中，分子個數(shù)之比為　1：1?。辉觽€數(shù)之比為　2：3?。谎踉觽€數(shù)比為　1：2?。? 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 根據(jù)n=結合分子的組成進行計

55、算． 解答： 解：設CO 和 CO2 的物質的量都為n， 則N（CO）=nNA，N（CO2）=nNA， N（CO）：N（CO2）=1：1， 原子個數(shù)之比為：2×nNA：3×nNA=2：3； 氧原子個數(shù)比為1×nNA：2×nNA=1：2． 故答案為：1：1；2：3；1：2． 點評： 本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用． 　 19．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol﹣1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則： （1）該氣體的物質的量為　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　　個． （3）該氣體在標準狀況下的體積為　　L． （

56、4）該氣體溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為　　mol?L﹣1． 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： （1）利用物質的量、質量、摩爾質量之間的關系式計算； 先計算物質的量再計算分子數(shù)，然后根據(jù)每個分子中含有的原子數(shù)計算總原子數(shù)； （3）利用（1）中的物質的量然后根據(jù)氣體體積公式計算； （4）利用物質的量濃度公式計算． 解答： 解：（1）n=，故答案為：； 該氣體所含分子總數(shù)為：N=nNA=，因為一個分子中含兩個原子， 所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即為，故答案為：； （3）V=nVm=mol×22.4L/mol=L

57、，故答案為：； （4）C===mol/L，故答案為：． 點評： 注意：1、氣體摩爾體積22.4L/mol必須在標況下才可使用；2、物質的量濃度C=，V指溶液體積而非溶劑體積． 　 20．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol﹣1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質的量為　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　×NA　個． （3）該氣體在標準狀況下的體積為　×22.4　L． （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為%　%?。O溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為　　mol?L﹣1． （5）該氣體溶于

58、水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為　　mol?L﹣1． 考點： 阿伏加德羅常數(shù)；物質的量的相關計算． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： （1）據(jù)n和M的關系公式計算； 根據(jù)“分子是由原子構成”這一知識點來分析； （3）根據(jù)標況下n和V的關系公式計算； （4）根據(jù)公式：質量分數(shù)=×100%來計算；根據(jù)c和n的關系公式計算； （5）根據(jù)c和n的關系公式計算． 解答： 解：（1）根據(jù)公式n=得物質的量為，故答案為：； 根據(jù)公式得氣體分子的物質的量n=，它由雙原子分子構成，故原子物質的量為，原子總數(shù)為×NA，故答案為：×NA； （3）根據(jù)公式V=nVm得V

59、=×22.4，故答案為：×22.4； （4）根據(jù)公式質量分數(shù)=×100%得溶液中溶質的質量分數(shù)為%；根據(jù)公式c=得c==， 故答案為：%；； （5）根據(jù)公式c=，得c==，故答案為：． 點評： 本題考查物質的量所涉及的公式的理解和靈活運用，難度不大，注意公式的掌握． 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷） 21．一定質量的某金屬ZAX和足量的稀H2SO4反應共有0.3mol電子發(fā)生轉移，生成：6.02×1022個 ZAXn+，這些陽離子共有6.02×1.3×1023個質子、6.02×1.4×1023個中子． （1）求Z、n和A的值．Z=　13　；n=　3??；A=　27

60、?。? 寫出該金屬與稀H2SO4反應的化學方程式　2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．?。? 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： （1）根據(jù)n=計算離子的物質的量，由電子和離子的物質的量之比求出電荷數(shù)；根據(jù)離子個數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之比求出質子數(shù)、質量數(shù)． 根據(jù)反應物和生成物寫出相應的反應方程式． 解答： 解：（1）根據(jù)n===0.1mol，離子和電子的物質的量之比為0.1mol：0.3mol=1：3，物質的量之比等于微粒個數(shù)之比，所以一個離子是由該原子失去三個電子生成的，故電荷數(shù)為3；離子數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之比為=6.02×1022個：6.02×1.3×1023個：6.02×1.4×1023個=1：13：14，所以該離子中含有13個質子、14個中子，故A為27，Z=A﹣N=27﹣14=13； 故答案為：13、3、27． 通過（1）知，該元素是Al，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，所以反應方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．故答案為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑． 點評： 本題考查了有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算和化學反應方程式的書寫，難度不大，明確物質的量之比等于微粒個數(shù)之比是解本題的關鍵．