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1、2022年中考物理 質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)教案 教學(xué)課題 ? 質(zhì)量守恒定律 課?? 型 新授課 課時安排 共課時 教學(xué)課時 第1課時 學(xué)期總第???? 個教案 教學(xué)目標(biāo) 1.通過實驗探究,初步認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和涵義。培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。初步了解自然科學(xué)研究的基本方法 2.通過對化學(xué)反應(yīng)的微觀分析，初步了解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力 3.正確利用質(zhì)量守恒定律分析解決問題，認(rèn)識定量研究對科學(xué)發(fā)展的重要意義。 4．培養(yǎng)實事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度與他人合作交流的意識，體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。 教學(xué)內(nèi)容 分析 學(xué)生

2、已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題,而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計算，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第五單元的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。 學(xué)生分析 學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成有了較深的認(rèn)識，初步建立了微粒觀；對化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)有了初步認(rèn)識，知道化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，理解了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)過程中原子是不

3、發(fā)生變化的，但是沒有把它與物質(zhì)的質(zhì)量守恒聯(lián)系起來。因此激活學(xué)生頭腦中已有的原子在化學(xué)反應(yīng)過程中不變的知識，引導(dǎo)學(xué)生做出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的推測是本節(jié)課的教學(xué)的關(guān)鍵點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn) 從微觀角度來理解質(zhì)重量守恒定律，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析解決問題。 教學(xué)難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)和涵義 教法設(shè)計 復(fù)習(xí)引入→微觀分析→提出問題→啟發(fā)引導(dǎo)→創(chuàng)設(shè)情景→分析指導(dǎo) 學(xué)法設(shè)計 復(fù)習(xí)舊知→提出問題→交流討論→分工合作→實驗探究→邏輯推理→總結(jié)歸納 教學(xué)用具 演示天平、錐形瓶、膠塞、玻璃棒、燒杯、試管、鑷子、濾紙小刀、酒精燈、火柴、升降臺、白磷、CuSO4溶液、NaOH溶液、石灰石、稀鹽酸、氣球

4、等 教學(xué)流程 設(shè)計 ? 教 學(xué) 過 程 教師活動 學(xué)生活動 活動設(shè)計意圖 一、知識回顧： 【問題】 1.化學(xué)反應(yīng)過程的微觀實質(zhì)是什么？ 2、在化學(xué)變化中原子的種類、原子數(shù)目、原子的質(zhì)量是否改變？ ? ? 思考回答 ? 明確：在化學(xué)變化中原子的種類、原子數(shù)目、原子的質(zhì)量不變。 ? ? 檢查學(xué)生對學(xué)過知 的掌握情況，為后面的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備 ? 二、科學(xué)實驗探究 （一）提出問題，做出推斷 【問題】 1、你認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？為什么？ 思考 由微觀原子的表現(xiàn)推測宏觀物質(zhì)的質(zhì)量，把微觀與宏觀聯(lián)系起來。 引導(dǎo)學(xué)

5、生微觀與宏觀相聯(lián)系。把看不到、摸不著的微觀世界通過宏觀現(xiàn)象體現(xiàn)出來。便于突破難點(diǎn)。 （二）設(shè)計實驗 設(shè)計實驗證明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否改變 1.設(shè)計實驗方案時,有哪些問題必須思考呢？ 2.交流討論，設(shè)計方案： （1）提供的化學(xué)反應(yīng)有： ①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng) ②白磷在空氣中燃燒 （2）設(shè)計方案時要注意思考： ①稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量時，如何操作比較簡單？ ②有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)在什么裝置中進(jìn)行？ ③白磷的著火點(diǎn)是40℃，比較低，你用什么方法點(diǎn)燃？ ? （3）引導(dǎo)學(xué)生分析方案的可行性，確定最佳實驗方案。 ? ? ? ? 分組交流、討論

6、，得出實驗方案的設(shè)計思路： 1.確定一個容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為研究對象 2.怎樣確定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量(要求測得的是反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量) 3.選擇儀器、藥品及具體的操作過程 ? 了解兩個化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，了解反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)現(xiàn)象 ? ? 小組選擇化學(xué)反應(yīng)，交流討論，制定實驗方案 各小組匯報實驗方案，相互補(bǔ)充，完善方案，明確步驟。 引導(dǎo)學(xué)生明確從哪些方面考慮實驗方案的設(shè)計，為學(xué)生下一步能夠設(shè)計正確的實驗方案奠定基礎(chǔ) 由于學(xué)生目前掌握的化學(xué)反應(yīng)有限，并且在在現(xiàn)有條件下不適于研究。因此給學(xué)生提供了兩個化學(xué)反應(yīng)，有利于學(xué)生設(shè)計實驗方案。 ? 引起學(xué)生思考，

7、有利于學(xué)生順利設(shè)計實驗方案 ? 學(xué)生大膽參與，各抒己見，提高學(xué)生設(shè)計、評價方案的能力，為實驗的可行性打好基礎(chǔ)。 （三）實驗探究： 學(xué)生進(jìn)行實驗探究，教師巡回指導(dǎo)。 友情提示： 1.白磷不宜在空氣中放置時間過長。 2.白磷保存在水中，使用前應(yīng)用濾紙把水分吸掉 3.白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。 學(xué)生以小組為單位進(jìn)行實驗，明確分工，相互合作，共同完成實驗探究。 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高動手實驗操作能力，觀察能力，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作交流的意識。 為保證實驗的安全性，給學(xué)生出示操作時應(yīng)注意的問題。 （四）反思評價 【問題】你在實驗中有哪些成功的經(jīng)驗？失敗的原因是什

8、么？對實驗?zāi)阌惺裁锤倪M(jìn)？ 各小組之間對實驗過程進(jìn)行自我評價和相互評價，找出誤差的原因并尋找更好的改進(jìn)方法。 培養(yǎng)學(xué)生實事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度和創(chuàng)新精神。 ? 三、應(yīng)用拓展： 小明同學(xué)在探究質(zhì)量守恒定律時，選擇了“石灰石與稀鹽酸反應(yīng)”作為研究對象，操作如下：把適量稀鹽酸倒入燒杯中，取適量石灰石，稱量他們的總質(zhì)量。將石灰石放入燒杯中，反應(yīng)停止后再次稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了。小明認(rèn)為這個反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為他的看法對嗎？試談?wù)勀愕挠^點(diǎn)。你能幫他改進(jìn)實驗嗎？ 小組交流討論，發(fā)表自己的觀點(diǎn)，各抒己見，相互補(bǔ)充。使問題討論由淺入深，解決問題，提升能力。 ? ? 挑起學(xué)生原有知識與新知識間

9、的激烈沖突，使學(xué)生的認(rèn)識產(chǎn)生矛盾激化，從而營造出討論問題的情景，促進(jìn)學(xué)生主動學(xué)習(xí)和自由發(fā)展。 【問題】課本P107——活動探究 【閱讀】課本P108《多識一點(diǎn)》—定性與定量 交流討論、嘗試回答 閱讀 培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力 學(xué)會研究化學(xué)的方法 介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史 ? 了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。 使學(xué)生認(rèn)識定量研究對科學(xué)發(fā)展的重要意義，體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。 四、知識小結(jié)： 總結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)的知識內(nèi)容 交??? 流 通過歸納總結(jié)，有使利于學(xué)生的知識建構(gòu) 【練習(xí)】P108-挑戰(zhàn)自我 交流共享 增強(qiáng)解決實際問題的能力

10、 【設(shè)問】通過本節(jié)學(xué)習(xí)你有哪些收獲與感悟？ 交??? 流 體驗知識、技能、情感、方法等方面的收獲 板書設(shè)計 ? 第五單元? 化學(xué)反應(yīng)的表示 第一節(jié)? 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律。 參中化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 二、質(zhì)量守恒的原因 ??????? 宏觀：元素的種類不變； 微觀：原子的種類不變； ????? 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變 ? 教學(xué)反思 ? 本課時首先通過分析化學(xué)變化的本質(zhì)（即分子分解成原子，原子重新組合而生成新的分子的過程），從微觀入手到宏觀假設(shè)這樣一個思路，使學(xué)生有了一個初步思想。再引導(dǎo)學(xué)生從定性分析發(fā)展到定量去研究化學(xué)反應(yīng)中“量”是否變化，這樣由不同化學(xué)觀念（變化觀、微粒觀）兩條線入手，找出問題，然后學(xué)生通過科學(xué)探究過程獲得結(jié)論，又通過反思交流上升到了微觀與宏觀的統(tǒng)一即所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 但是，在實際教學(xué)中，由于內(nèi)容較多，時間相對緊張，如果通過質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)的推論性計算或通過計算來驗證結(jié)論等根本就完不成。建議用兩個課時完成，第二課時重點(diǎn)放在實際應(yīng)用上。