《2022年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng)（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng) ．(xx·四川高考·1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是 ( ) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是化合價(jià)的變化; (2)還原劑在化學(xué)反應(yīng)中起還原作用。 【解析】選D。明礬凈水是因?yàn)锳l3＋水解成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì),屬于非氧化還原反應(yīng);甘油具有強(qiáng)的吸濕性,可以讓皮膚上的水分不會太快散發(fā),同時(shí)適當(dāng)從空氣中吸收水蒸氣,屬于非氧化還原反應(yīng);漂粉精具有強(qiáng)氧化性,故可作消毒劑;鐵粉可以消耗食品袋中的

2、氧氣,鐵粉自身被氧化,起還原作用。 ．(xx·海南高考·1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是 ( ) A．明礬凈化水 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)常見的化學(xué)常識中的化學(xué)原理; (2)了解鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用以及漂白粉漂白原理。 【解析】選D。明礬凈化水是利用鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,與物質(zhì)的氧化性無關(guān),A不符合題意;純堿去油污是利用碳酸根離子水解顯堿性,油脂在堿性條件下水解,生成可溶性的物質(zhì),與物質(zhì)的氧化性無關(guān),B不符合題意;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性,與物質(zhì)

3、的氧化性無關(guān),C不符合題意;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,該物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì),D符合題意。 ．(xx·海南高考·6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2R＋3Cl－＋5H2O。則R中R的化合價(jià)是 ( ) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒確定元素R的化合價(jià); (2)也可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的電荷守恒先確定n值,再確定R的化合價(jià)。 【解析】選D。根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒(化合價(jià)升降相等),反應(yīng)中氯元素化合

4、價(jià)由＋1→－1(化學(xué)計(jì)量數(shù)為3),因此R元素的化合價(jià)由＋3升高到＋6價(jià)(化學(xué)計(jì)量數(shù)為2),由此判斷D正確。(另解可以根據(jù)電荷守恒快速判斷n=2,進(jìn)而確定R的化合價(jià)為＋6價(jià))。 【誤區(qū)提醒】可以使用化合價(jià)升降數(shù)相等來確定元素R的化合價(jià),還可以通過化學(xué)反應(yīng)前后電荷守恒確定n值,進(jìn)而確定R的化合價(jià)。 ．(xx·江蘇高考·3)下列說法正確的是 ( ) A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a:CCO＋H2CO2＋H2O 途徑b:CCO2 C．在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電

5、子的總數(shù) D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 【解析】選C。分子式為C2H6O的有機(jī)化合物可能為CH3CH2OH,也可能為CH3OCH3,二者性質(zhì)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;途徑a和途徑b均為單質(zhì)碳生成二氧化碳,根據(jù)蓋斯定律,二者能量變化相同(起始態(tài)相同),B項(xiàng)錯(cuò)誤;在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,C項(xiàng)正確;將水變?yōu)槠褪遣滑F(xiàn)實(shí)的,水中只含氧、氫元素,而汽油含有碳、氫元素,組成元素不同無法轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【誤區(qū)提醒】該題易錯(cuò)選B項(xiàng)。錯(cuò)誤地認(rèn)為途徑a生成了CO和H2,CO和H2燃燒放出的熱量多,而忽視了C生成CO和H2需吸收熱量。沒有根據(jù)蓋斯定律解決此題。 ．(xx·江蘇高考·4)在CO2中,M

6、g燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是 ( ) A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 【解析】選C。除金剛石和石墨外,C還存在C60等同素異構(gòu)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2＋多,所以半徑r(Mg)>r(Mg2＋),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)方程式為2Mg ＋ CO22MgO ＋ C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,可得Mg的還原性強(qiáng)于C,C項(xiàng)正確;燃燒過程中除了轉(zhuǎn)化為熱能還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量,D項(xiàng)

7、錯(cuò)誤。 ．(xx·北京高考·28)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下: (1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到　　　　　　　　　　　　　　。 (2)ⅲ是ⅱ的對比實(shí)驗(yàn),目的是排除ⅱ中　　　　　造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因:外

8、加Ag＋使c(I－)降低,導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋,用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 ①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作　　　　極。 ②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測,該現(xiàn)象是? 　　　　　　　 　。 (5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②與(4)實(shí)驗(yàn)對比,不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,還

9、原性:I－>Fe2＋;而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,還原性:Fe2＋>I－,將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是? 　　　　　　　　　　　　　　 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程: 【解析】(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2)實(shí)驗(yàn)ⅲ加入了水,是實(shí)驗(yàn)ⅱ的對比實(shí)驗(yàn),因此目的是排除因加入FeSO4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的變化。 (3)ⅰ中加入AgNO3,Ag＋與I－生成AgI黃色沉淀,I－濃度降低,2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2平衡逆向移動,溶液褪色;ⅱ中加入FeSO4,Fe2＋濃

10、度增大,平衡逆向移動,溶液顏色變淺。 (4)①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),表明b極為正極,Fe3＋得電子;②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,I－濃度減小,2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2平衡左移,指針向左偏轉(zhuǎn)。 (5)①Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因是Fe2＋濃度增大,還原性增強(qiáng)。 ②與(4)實(shí)驗(yàn)對比,不同的操作是當(dāng)指針歸零后,向U型管右管中滴加 1 mol·L－1FeSO4溶液。 (6)將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是在其他條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性,導(dǎo)

11、致平衡移動。 答案:(1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對顏色變化 (3)ⅰ中加入Ag＋發(fā)生反應(yīng):Ag＋＋I(xiàn)－AgI↓,c(I－)降低;ⅱ中加入FeSO4,c(Fe2＋)增大,平衡均逆向移動 (4)①正　②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2＋濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2＋還原性強(qiáng)于I－ ②向U型管右管中滴加1 mol·L－1FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性,并影響平衡移動方向 ．(xx·全國卷Ⅱ·28)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}: (1)工

12、業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2: ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶液X中大量存在的陰離子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　　(填標(biāo)號)。 a.水 　 b.堿石灰 c.濃硫酸 　　　d.飽和食鹽水 (3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量: Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后

13、,再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口; Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中; Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S22I－＋S4),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中: ①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 ②玻璃液封裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 ③Ⅴ中加入的指示劑通常為　　　　,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 　。 ④測得混合

14、氣中ClO2的質(zhì)量為　　　　g。 (4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是　　　　　　　　(填標(biāo)號)。 a.明礬 　　b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意結(jié)合題目給出的物質(zhì)書寫產(chǎn)物; (2)注意利用氧化性、還原性進(jìn)行物質(zhì)的除雜。 【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降到＋4價(jià),得1個(gè)電子,氯酸鉀是氧化劑;硫元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià),失去2個(gè)電子,亞硫酸鈉是還原劑,根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的

15、物質(zhì)的量之比為2∶1。 (2)①根據(jù)圖示可知氯化銨和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和NCl3,配平即可。 ②根據(jù)產(chǎn)物中有氨氣生成可知溶液為堿性,存在氫氧根離子,根據(jù)元素守恒可知還存在氯離子。 ③ClO2易溶于水,a、d錯(cuò)誤;堿石灰不能吸收NH3,b錯(cuò)誤。 (3)①ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì),自身被還原為氯離子。 ②由于ClO2有毒,容易逸出進(jìn)入空氣中,所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。 ③由于碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán),所以常用的指示劑為淀粉。滴定終點(diǎn)的顏色為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。 ④根據(jù)方程式可知2ClO2～5I2～10S2,則測得混合氣中ClO2的質(zhì)量

16、為 0.100 0 mol·L－1×0.02 L×67.5 g·mol－1÷5=0.027 00 g。 (4)亞氯酸鹽有氧化性,除去它要用有還原性的硫酸亞鐵,同時(shí)產(chǎn)生的鐵離子還能凈水。 答案:(1)2∶1 (2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl－、OH－?、踓 (3)①2ClO2＋10I－＋8H＋2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收殘余的二氧化氯氣體 ③淀粉溶液　溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 ④0.027 00 (4)d ．(xx·山東高考·29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷

17、渣獲得。 (1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為　　　　溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　,電解過程中Li＋向　　　　電極遷移(填“A”或“B”)。 (2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下: Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　, 鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為　　　　,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為　　　　。 【解題指南

18、】解答本題注意以下兩點(diǎn): (1)注意陰、陽離子的放電順序以及陰、陽離子在電解池內(nèi)部移動方向的判斷; (2)注意流程中各步所加試劑的作用以及原子守恒觀點(diǎn)的應(yīng)用。 【解析】(1)B極區(qū)產(chǎn)生H2,同時(shí)生成LiOH,則B極區(qū)電解液為LiOH溶液;電極A為陽極,陽極區(qū)電解液為LiCl溶液,根據(jù)放電順序,陽極上Cl－失去電子,則陽極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－Cl2↑;根據(jù)電流方向,電解過程中Li＋向B電極遷移。 (2)在酸性條件下,Co(OH)3首先與H＋反應(yīng)生成Co3＋,Co3＋具有氧化性,把S氧化為S,配平可得離子方程式:2Co(OH)3＋4H＋＋S2Co2＋＋S＋5H2O;鐵渣中鐵元素的化

19、合價(jià)應(yīng)該為高價(jià),為＋3價(jià);CO2的物質(zhì)的量為1.344 L÷22.4 L·mol－1=0.06 mol,根據(jù)CoC2O4的組成可知鈷元素的物質(zhì)的量為0.03 mol,設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy,根據(jù)元素的質(zhì)量比可得59x∶(16y)=0.03 mol×59 g·mol－1∶(2.41 g－ 0.03 mol×59 g·mol－1),解得x∶y=3∶4,則鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。 答案:(1)LiOH　2Cl－－2e－Cl2↑　B (2)2Co(OH)3＋4H＋＋S2Co2＋＋S＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋S＋H2O2Co2＋＋S＋2H＋

20、]　＋3　Co3O4 ．(xx·浙江高考·27)Ⅰ.請回答: (1)H2O2的電子式　　　　。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由　　　　　　　　　　　。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: (　　)Mn＋(　　)C2＋　　　?(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋　　　? Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將

21、4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請推測并回答: (1)甲的化學(xué)式　　　　。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　。 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與

22、水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由?　　　　　　　　　。 【解析】Ⅰ.(1)過氧化氫為共價(jià)化合物,兩個(gè)氧原子之間共用一對電子,其電子式為。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,因?yàn)闀l(fā)生如下反應(yīng):2Mg＋CO22MgO＋C。 (3)向AgCl沉淀中加入KBr溶液,因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgBr),AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀,AgCl＋Br－AgBr＋Cl－,沉淀由白色變成淡黃色。 (4)根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒可配平該離子方程式:2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 Ⅱ.(1

23、)一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲,將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。n(H2)==0.1 mol,m(H2)= 0.2 g,m(Na)=4.80 g－0.2 g=4.6 g,則n(Na)==0.2 mol,根據(jù)化合價(jià)關(guān)系,可推出甲的化學(xué)式為NaH,制備它的反應(yīng)方程式為2Na＋H22NaH。 (2)根據(jù)條件NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4,NaH與NaAlH4中H都為－1價(jià),反應(yīng)中無化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),則化學(xué)方程式為4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),NaAlH4中H化合

24、價(jià)為－1價(jià),H2O中H化合價(jià)為＋1價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)歸中的規(guī)律,判斷產(chǎn)物為H2,可推出化學(xué)方程式為NaAlH4＋2H2ONaAlO2＋4H2↑。 (4)NaH除鐵銹,是把Fe2O3變?yōu)镕e,NaH作為還原劑,－1價(jià)的H化合價(jià)升高,生成NaOH,化學(xué)方程式為3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。 (5)制備過程不合理,鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。鐵與鹽酸反應(yīng)生成H2,經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),產(chǎn)生NaH,但H2的量不足會有鈉單質(zhì)殘留,固體不純;同時(shí),2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑,也會有氫氣放出,無法證明固體甲純凈。 答案:Ⅰ.(1) (2)2

25、Mg＋CO22MgO＋C (3)AgCl＋Br－AgBr＋Cl－ (4)2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O Ⅱ.(1)NaH (2)4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl (3)NaAlH4＋2H2ONaAlO2＋4H2↑ (4)3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH (5)制備過程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗(yàn)純方法不合理,如果有Na剩余,Na與水反應(yīng)也會生成H2;沒有考慮混入的NaCl 【誤區(qū)提醒】沒有考慮反應(yīng)的整體性,未認(rèn)識到制備的H2中混有HCl,H2的量不足會有鈉單質(zhì)殘留,固體不純,鈉與水反應(yīng)也會生成氫氣。最后一問出現(xiàn)錯(cuò)誤。