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1、2022年中考化學 第七章 溶液復習教案 章節(jié)名稱 第七章 溶液 課 時 4課時 課標要求 只要求對溶液的組成--溶質、溶劑及溶液的定義及飽和和不飽和溶液的區(qū)別． 教學目標 1、掌握溶液的組成和特征會判斷溶質、溶劑，了解物質溶解時的能量變化 2、掌握溶液組成的定量表示方法——溶質質量分數(shù)的含義。 3、能夠進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。 中考要求 1、弄清溶液的概念、特征及組成和溶質與溶劑的辯證關系 2、飽和溶液、不飽和溶液的概念． 3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的途徑、關系． 學情分析 教學重點 1．溶液概念強調和特征有三

2、點：(1)一種或幾種物質：這里強調的是溶質．也就是溶液中的溶質可以是一種也可以是多種．例如在蔗糖溶液也可以再加入NaCl，因而此溶液中溶質就有兩種，(2)均一：指的是溶液中各部分的性質完全相同，即各部分密度濃度都相同． (3)穩(wěn)定：指的是只要外界條件不變的情況下，如溫度不變，溶劑不蒸發(fā)；溶液無法放置多久，溶質和溶劑也不會分離 教學難點 溶液概念強調和特征 有關溶液的計算 教學方法 講解 例題 練習 課 堂 教 學 過 程 設 計 思 路 教師活動 學生活動 一、溶液 1．溶液的概念 (1)懸濁液

3、 固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液， (2)乳濁液 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液 (3)溶液 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液．均一是均勻的意思，穩(wěn)定意味靜置后不會產生沉淀和分層的現(xiàn)象． 在溶液里，能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質．溶質可以是固體，也可以是液體或氣體．固體，氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑．兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質．當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣 上都把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液． 2．溶液

4、的基本特征 溶液的基本特征是溶液的均一性和穩(wěn)定性，在溶液中，溶質的分子(或離子)高度分散到水分子中間，形成 透明的混合物．均一性，是指溶液各處密度和濃度都一樣，性質 都相同 （二）飽和溶液 不飽和溶液 1．概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液． 理解這兩個概念必須注意如下兩點： ①首先要指明一定溫度，一定的溶劑量．因為溶液飽和或不飽和與溫度有關也與溶 劑質量有關．②強調這種溶質的飽和溶液或不飽和溶液． (2)濃溶液和稀溶液

5、 為了粗略地表示溶液里溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液．含溶質多的溶液是較濃溶液．含溶質少的溶液是較稀溶液． 2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系 3、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系 二、溶解度 　　1、固體的溶解度 　　（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 　?。?）溶解度的含義：3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度 2、氣體的溶解度 　?。?）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度

6、時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 　　（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） 　?、蹓簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）三、溶質質量分數(shù) 1）、溶質的質量分數(shù) 　　溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數(shù)可以用下式計算： 　溶質的質量分數(shù)=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%　 關于溶液稀釋或增濃的計算 　　2）關于溶液稀釋的計算 　　因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b％的稀溶液B g

7、，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 　?、陉P于溶液增濃（無溶質析出）的計算 　　溶液增濃通常有幾種情況： 　　a、向原溶液中添加溶質： 　　因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 　　b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑 　　因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變

8、成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。 　　c、與濃溶液混合 　　因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數(shù)為a％，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg）×c％。 完成練習冊上的知識梳理 填寫考點空白進行復習鞏固 回憶 填寫考點 完成練習 填寫考點空白 完成練習進行鞏固復習 板 書 設 計 第15、16課時 溶液 有關溶液的計算 一、溶液 1．溶液的概念 (1)懸濁液 （2）乳濁液 （3）溶液 二、溶解度　1、固體的溶解度 2、氣體的溶解度 三、溶質質量分數(shù) 1）、溶質的質量分數(shù) 2）關于溶液稀釋的計算 作業(yè) 課時15、16 練習冊 教 學 反 思