影音先锋男人资源在线观看,精品国产日韩亚洲一区91,中文字幕日韩国产,2018av男人天堂,青青伊人精品,久久久久久久综合日本亚洲,国产日韩欧美一区二区三区在线

2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(V)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105529031 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁(yè)數(shù):9 大?。?40.02KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(V)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共9頁(yè)
2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(V)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共9頁(yè)
2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(V)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共9頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(V)》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(V)(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(V) 高二理 班 姓名 學(xué)號(hào) 總分 相對(duì)原子質(zhì)量: H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12 第I卷:選擇題 (共計(jì)50分) 一、選擇題(1-10小題每題2分,11-20小題每題3分,共50分,每題只有一個(gè)正確答案) 1. 下列說(shuō)法中正確的是( ) A.1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱 B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 C.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以S

2、O2是電解質(zhì) D.某溶液的pH=7,則該溶液不一定為中性 2.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 ( ) 3.對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 ( ) A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充O2 4.一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) + B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )   A.2υ(AB)= υ(A2)     B.容器

3、內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存   C.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化   D.單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2,同時(shí)消耗n mol AB 5.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.BaSO4難溶于水,所以BaSO4是非電解質(zhì) B.弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱 C.25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,說(shuō)明CH3COOH為弱電解質(zhì) D.某物質(zhì)能導(dǎo)電,所以該物質(zhì)一定是電解質(zhì) 6.下列溶液中所含微粒數(shù)目最多的是( ) A. Na2HPO4 溶液 B. NH4Cl溶液

4、 C. CH3COONa溶液 D. NaHCO3溶液 7.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ;ΔH=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C.焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 8. 常溫下,下列鹽溶液 pH < 7的是(

5、 ) A. NaHCO3溶液 B. NaHSO3溶液 C. CH3COONa溶液 D. Na2HPO4溶液 9.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ ,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 ( ) A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)] B.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變 D.加入少量NaOH固體,

6、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 10. 要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這 些離子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好是 (  ) A.硫化物    B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可 11. 足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)速率太快,為減慢反應(yīng)速率,但又不影響 生成氫氣的體積的是( ) A.NaOH固體  B

7、.Na2CO3固體  C.NaCl晶體  D.CH3COONa固體 12.體積相同且pH均為1的HCl、H2SO4、CH3COOH中分別加入過(guò)量的Mg。下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A.開(kāi)始瞬間HCl、H2SO4、CH3COOH反應(yīng)速率相等 B.至反應(yīng)結(jié)束時(shí)CH3COOH中放出H2的總量最多 C.收集相同體積的H2的CH3COOH所用時(shí)間最長(zhǎng) D.至反應(yīng)結(jié)束時(shí)HCl、H2SO4收集到H2的體積相同 13.下列

8、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加壓或升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( ) A.A2(g)+B2(g) 2AB(g) ΔH<0 B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C.W(g) Z(g) ΔH<0 D.2SO3 (g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 14. 電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列 示意圖正確的是 (   ) 1

9、5.已知25℃時(shí)同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四種溶液pH一次減小, 則下列四種酸中酸性最強(qiáng)的是( )[來(lái)源:Z|xx|k.] A.CH3COOH   B.H2CO3 C.HCN D.HClO 16.已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH= -12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的 ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 (   ) A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·m

10、ol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1 17.下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)(ΔH<0)的是 ( )    18.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 (  ) A.無(wú)色溶液:Al3+、Na+、Cl-、HCO3- B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe3+、NO3- C.FeCl3溶液:K+、Na+、NO3-、SCN- D.由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-[來(lái)源:] 19. 25℃

11、時(shí),amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定 錯(cuò)誤的是 (  ) A.a=b    B.a>b C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-) C(CO32- ) +C(HCO3- )+C(OH- ) B.C(H+) +2C(H2CO3 )+C(HCO3- )=C(OH- ) C.C(Na+)= C(CO32- ) +C(HCO3- )+C(H2CO3 )

12、 D.C(Na+)> C(CO32- )>C(OH- )>C(HCO3- )>C(H+) 第Ⅱ卷:非選擇題 (共計(jì)50分) 二、填空題(本小題共6小題,共44分) 21.(5分)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式: (1)NH3·H2O ; (2)NaHSO4 ; (3)H2CO3

13、 , ; (4)NaHCO3 ; 22.(5分)寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程式: (1)NH4Cl ; (2)NaClO ; (

14、3)KAl(SO4)2 ; (4)Na2SO3 , ;[來(lái)源:] 23.(4分)反應(yīng)A(s)+2B(g) 2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。 (1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小,則正反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。 (2)若增加A的物質(zhì)的量,平衡 (填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。 (3)若增大壓

15、強(qiáng),平衡 (填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。 (4)若增加C的濃度,B(g)的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 24.(14分)現(xiàn)用0.02500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液,有關(guān)數(shù) 據(jù)記錄如下: 序號(hào)[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K] 待測(cè)液體積(ml) 所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(ml) 滴定前 滴定后 消耗體積 1 25.00 1.00 27.30 26.30 2 25.00 ? ? ? 3 25.00 1.50 27.84 26.34

16、 (1) 在滴定過(guò)程中,選用 (填“石蕊”、“酚酞”)做指示劑, 用 盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸,用 盛裝未 知濃度的氫氧化鈉溶液,眼睛注視 , 當(dāng) 時(shí), 說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 (2)有圖表示第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)滴

17、定前后滴定管中的液面位置, 則該次所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為 ,根據(jù)所給 數(shù)據(jù),計(jì)算該氫氧化鈉溶液的濃度為 (保留 4位有效數(shù)字)。 (3) 若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在如下操作,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如何?(填“偏大” “偏小” “無(wú)影響”) ①滴定時(shí)酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗, 。 ②滴定過(guò)程中,不小心將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖到瓶外, 。 ③錐形瓶用蒸餾水洗滌后為干燥直接裝待測(cè)液,

18、 。 ④量取待測(cè)液時(shí),剛開(kāi)始尖嘴處有氣泡后來(lái)消失, 。 ⑤滴定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù), 。 25.(16分)已知:① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) K1 ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) K2 ③ H2(g) + CO2(g)H2O(g) + CO(g) K3 又已知在不同的溫度下,K1 、K2數(shù)值如下: 溫度℃

19、K1 K2 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 (1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2mol/L,2分鐘后建立平衡,則CO2 的轉(zhuǎn)化率為 ,用CO表示反應(yīng)速率為 。 (2) 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,此反應(yīng)在恒溫恒容的 密閉裝置中進(jìn)行,能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。 A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

20、 B.氣體的總質(zhì)量不再改變 C.氣體的總分子數(shù)不再改變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 (3) 若900 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)③,其平衡常數(shù)K3為 (求具體數(shù)值), 焓變?chǔ) 0(填“>”、“<”、“=”)。若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)自 發(fā)進(jìn)行,則ΔS 0(填“>”、“<”、“=”)。 (4)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)③,在某時(shí)刻時(shí)C(H2) = C(CO2) = C(H2O) = C(CO),則此 時(shí) (填“是”、

21、“否”)達(dá)到平衡狀態(tài);若沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),則此時(shí) 該反應(yīng)正在向 (填“正”、“逆”)方向進(jìn)行,理由為: , 。 三、計(jì)算題(共6分)(提示:lg2=0.3) 26.室溫下將100 ml 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液與100 ml 0.01mol/L的NaHSO4 溶液混合,則混合后溶液的pH為多少?(2-6班做) 26. 室溫下

22、,NH3·H2O的電離程度為0.1%,則在室溫下2mol/L的氨水溶液的pH為 多少?(1班做) 民院附中(xx--xx)xx第一學(xué)期期中考試 高二化學(xué)試題答題紙 考試時(shí)間:90分鐘 滿(mǎn)分:100分 高二理 班 姓名 學(xué)號(hào) 總分 二、填空題(本小題共6小題,共44分) 21.(5分)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式: (1)NH3·H2O

23、 ; (2)NaHSO4 ; (3)H2CO3 , ; (4)NaHCO3 ; 22.(5分)寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程式: (1)NH4Cl

24、 ; (2)NaClO ; (3)KAl(SO4)2 ; (4)Na2SO3 , ; 23.(4分)(1) (2)

25、 (3) (4) 24.(14分) (1) (填“石蕊”、“酚酞”), , ,眼睛注視 , 當(dāng) 時(shí), (2) , (保留4位有效數(shù)

26、字)。 (3) ① ② ③ ④ ⑤ 25.(16分)(1) , 。 (2)K= , 。 (3) (求具體數(shù)值),ΔH 0。ΔS 0。 (4) (填“是”、“否”) (填“正”、“逆”),理由為: 。 三、計(jì)算題(共6分)(提示:lg2=0.3) 26.

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話(huà):18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶(hù)上傳的文檔直接被用戶(hù)下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!