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1、2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(V) 高二理 班 姓名 學(xué)號(hào) 總分 相對(duì)原子質(zhì)量： H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12 第I卷：選擇題 (共計(jì)50分) 一、選擇題（1-10小題每題2分，11-20小題每題3分，共50分，每題只有一個(gè)正確答案） 1. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱 B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以S

2、O2是電解質(zhì) D．某溶液的pH=7，則該溶液不一定為中性 2．據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 ( ) 3．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 ( ) A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充O2 4．一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) + B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) 　　A．2υ(AB)= υ(A2)　　 　　B．容器

3、內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存 　　C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 　　D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)消耗n mol AB 5．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì) B.弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱 C.25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,說(shuō)明CH3COOH為弱電解質(zhì) D.某物質(zhì)能導(dǎo)電，所以該物質(zhì)一定是電解質(zhì) 6.下列溶液中所含微粒數(shù)目最多的是（ ） A. Na2HPO4 溶液 B. NH4Cl溶液

4、 C. CH3COONa溶液 D. NaHCO3溶液 7．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 8. 常溫下，下列鹽溶液 pH < 7的是（

5、 ） A. NaHCO3溶液 B. NaHSO3溶液 C. CH3COONa溶液 D. Na2HPO4溶液 9．在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－+H+　，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)] B．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變 D．加入少量NaOH固體，

6、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 10. 要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這 些離子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好是　(　　) A.硫化物　　　 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可 11． 足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 生成氫氣的體積的是（ ） A．NaOH固體　 B

7、．Na2CO3固體　 C．NaCl晶體　 D．CH3COONa固體 12．體積相同且pH均為1的HCl、H2SO4、CH3COOH中分別加入過(guò)量的Mg。下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A．開(kāi)始瞬間HCl、H2SO4、CH3COOH反應(yīng)速率相等 B．至反應(yīng)結(jié)束時(shí)CH3COOH中放出H2的總量最多 C．收集相同體積的H2的CH3COOH所用時(shí)間最長(zhǎng) D．至反應(yīng)結(jié)束時(shí)HCl、H2SO4收集到H2的體積相同 13．下列

8、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( ) A．A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0 B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 C．W(g) Z(g)　ΔH＜0 D．2SO3 (g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 14. 電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列 示意圖正確的是　(　 　) 1

9、5.已知25℃時(shí)同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四種溶液pH一次減小， 則下列四種酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）[來(lái)源:Z|xx|k.] A.CH3COOH　　 B.H2CO3 C.HCN D.HClO 16.已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH= -12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的 ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于　(　 　) A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·m

10、ol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1 17．下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是 ( ) 　　 18.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是　(　　) A.無(wú)色溶液:Al3+、Na+、Cl-、HCO3- B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe3+、NO3- C.FeCl3溶液:K+、Na+、NO3-、SCN- D.由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-[來(lái)源:] 19. 25℃

11、時(shí),amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定 錯(cuò)誤的是　(　　) A.a=b　　　 B.a>b C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-) C(CO32- ) +C(HCO3- )+C(OH- ) B.C(H+) +2C(H2CO3 )+C(HCO3- )=C(OH- ) C.C(Na+)= C(CO32- ) +C(HCO3- )+C(H2CO3 )

12、 D.C(Na+)> C(CO32- )>C(OH- )>C(HCO3- )>C(H+) 第Ⅱ卷：非選擇題 (共計(jì)50分) 二、填空題（本小題共6小題，共44分） 21．（5分）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式： （1）NH3·H2O ； （2）NaHSO4 ； （3）H2CO3

13、 ， ； （4）NaHCO3 ； 22．（5分）寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程式： （1）NH4Cl ； （2）NaClO ； （

14、3）KAl(SO4)2 ； （4）Na2SO3 ， ；[來(lái)源:] 23．（4分）反應(yīng)A(s)＋2B(g) 2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。 （1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。 （2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡 (填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。 （3）若增大壓

15、強(qiáng)，平衡 (填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。 （4）若增加C的濃度，B(g)的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 24.（14分）現(xiàn)用0.02500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液,有關(guān)數(shù) 據(jù)記錄如下： 序號(hào)[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K] 待測(cè)液體積（ml） 所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（ml） 滴定前 滴定后 消耗體積 1 25.00 1.00 27.30 26.30 2 25.00 ？ ？ ？ 3 25.00 1.50 27.84 26.34

16、 （1） 在滴定過(guò)程中，選用 （填“石蕊”、“酚酞”）做指示劑， 用 盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，用 盛裝未 知濃度的氫氧化鈉溶液，眼睛注視 ， 當(dāng) 時(shí)， 說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 （2）有圖表示第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)滴

17、定前后滴定管中的液面位置， 則該次所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為 ，根據(jù)所給 數(shù)據(jù)，計(jì)算該氫氧化鈉溶液的濃度為 （保留 4位有效數(shù)字）。 （3） 若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在如下操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如何？（填“偏大” “偏小” “無(wú)影響”） ①滴定時(shí)酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗， 。 ②滴定過(guò)程中，不小心將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖到瓶外， 。 ③錐形瓶用蒸餾水洗滌后為干燥直接裝待測(cè)液，

18、 。 ④量取待測(cè)液時(shí)，剛開(kāi)始尖嘴處有氣泡后來(lái)消失， 。 ⑤滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)， 。 25．（16分）已知：① Fe(s) + CO2（g）FeO(s) + CO（g） K1 ② Fe(s) + H2O（g）FeO(s) + H2（g） K2 ③ H2(g) + CO2（g）H2O(g) + CO（g） K3 又已知在不同的溫度下，K1 、K2數(shù)值如下： 溫度℃

19、K1 K2 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 （1）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol/L，2分鐘后建立平衡，則CO2 的轉(zhuǎn)化率為 ，用CO表示反應(yīng)速率為 。 （2） 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，此反應(yīng)在恒溫恒容的 密閉裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。 A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

20、 B．氣體的總質(zhì)量不再改變 C．氣體的總分子數(shù)不再改變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 （3） 若900 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為 （求具體數(shù)值）， 焓變?chǔ) 0（填“>”、“<”、“=”）。若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)自 發(fā)進(jìn)行，則ΔS 0（填“>”、“<”、“=”）。 （4）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)③，在某時(shí)刻時(shí)C(H2) = C(CO2) = C(H2O) = C(CO)，則此 時(shí) (填“是”、

21、“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)；若沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí) 該反應(yīng)正在向 (填“正”、“逆”)方向進(jìn)行，理由為： ， 。 三、計(jì)算題（共6分）（提示：lg2=0.3） 26．室溫下將100 ml 0.01mol/L的Ba（OH）2溶液與100 ml 0.01mol/L的NaHSO4 溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？（2-6班做） 26． 室溫下

22、，NH3·H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液的pH為 多少？（1班做） 民院附中（xx--xx）xx第一學(xué)期期中考試 高二化學(xué)試題答題紙 考試時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分 高二理 班 姓名 學(xué)號(hào) 總分 二、填空題（本小題共6小題，共44分） 21．（5分）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式： （1）NH3·H2O

23、 ； （2）NaHSO4 ； （3）H2CO3 ， ； （4）NaHCO3 ； 22．（5分）寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程式： （1）NH4Cl

24、 ； （2）NaClO ； （3）KAl(SO4)2 ； （4）Na2SO3 ， ； 23．（4分）（1） （2）

25、 （3） （4） 24.（14分） （1） （填“石蕊”、“酚酞”）， ， ，眼睛注視 ， 當(dāng) 時(shí)， （2） ， （保留4位有效數(shù)

26、字）。 （3） ① ② ③ ④ ⑤ 25．（16分）（1） ， 。 （2）K= ， 。 （3） （求具體數(shù)值），ΔH 0。ΔS 0。 （4） (填“是”、“否”) (填“正”、“逆”)，理由為： 。 三、計(jì)算題（共6分）（提示：lg2=0.3） 26.