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1、2022年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的正確書寫教學(xué)案
教學(xué)內(nèi)容
教與學(xué)方案 筆記與反思
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及化學(xué)方程式的正確書寫
1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等 )
注:化學(xué)方程式配平方法
一. 最小公倍數(shù)法
適用條件:所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。
例1. 配平:
解析:先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12,可確定的系數(shù)為3,的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為8,鐵的系數(shù)為9
2、。
結(jié)果得
二. 奇數(shù)配偶法
適用條件:方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。
例2. 配平:
解析:方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù),先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為2,最后確定的系數(shù)為1。
配平結(jié)果為
三. 定一法
適用條件:如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng),以及某些分解反應(yīng)。
例3. 配平:
解析:先設(shè)定的系數(shù)為1,再確定CO2的系數(shù)為2,H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7,中有一個(gè)氧原子,可確定O2的系數(shù)為3。
配得結(jié)果為
四. 代數(shù)法(又叫待定系數(shù)法)
適用條件:反應(yīng)物或生成物種類較多,配平不知從何下手的比較
3、復(fù)雜的反應(yīng)。
例4. 配平:
解析:可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y,再由此配平和。即得
①(假設(shè)) ①(假設(shè))
+
②(Mn守恒)③(O守恒)
由K元素守恒(即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等)可得:。所以,當(dāng)時(shí),則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式,即可得配平結(jié)果為
由上述可知,配平有法,但無(wú)定法。對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)方程式,可能用不同的方法去配平,有時(shí)又甚至幾個(gè)方法同時(shí)使用。這就要求我們平常應(yīng)多多練習(xí),方可熟能生巧。
3、含義:以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生
4、成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
(或原子)個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子
(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。
質(zhì)量守恒練習(xí)
11.在2A+B == 2C反應(yīng)中,已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24,C的相對(duì)分子質(zhì)量為40,則B的相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A. 16 g B.
5、32 g C. 16 D. 32
12.下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A.mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B.62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷
C.20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D.?dāng)Q開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小
13.9g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是( )
A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g
14.在2H2O22H2O+O2↑的反應(yīng)中,反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是( )
A.元素種類 B.各種原子的數(shù)目
C.氧元素的化合價(jià) D.物質(zhì)的質(zhì)量總和
15.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中,鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是(
6、 )
A. 27∶32∶102 B. 27∶24∶43 C. 4∶3∶2 D. 108∶96∶204
16.由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分別是 ( )
A.1、2、3 B.2、4、1 C.4、8、2 D.4、4、1
17.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后,血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
( )
A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B.C3H6O3+O2=CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2=3CO
7、2↑+3H2O D.2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
18.某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是( )
A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定
19.西班牙的瑞奧汀河是一條酸河,河水中含有硫酸和硫酸亞鐵。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn),酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4,則R的化學(xué)式為( )
A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO
20.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、
8、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.該閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)
B.密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)
C.該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)量比為26∶9∶111∶80
D.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22 g
化學(xué)方程練習(xí)
1.下列化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是( ?。?
A.氯酸鉀制氧氣 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應(yīng)
B.含氫氧化鋁的藥物中和胃酸 2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H20 復(fù)分解反
C.檢驗(yàn)18K黃金
9、 Cu+AgNO3═Ag+Cu(NO3)2 置換反應(yīng)
D.高爐煉鐵 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 置換反應(yīng)
2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ?。?
A.4Fe+3O22Fe2O3 B.Cu+2HCl═CuCl2+H2
C.2H2O2H2+O2 D.4P+5O22P2O5
3.下列物質(zhì)的用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)不相符的是( )
選項(xiàng)
用途
化學(xué)反應(yīng)原理(用方程式表示)
基本反應(yīng)類型
A
H2作燃料
2H2+O22H2O
化合反應(yīng)
B
石灰石制生石灰
10、CaCO3CaO+CO2↑
分解反應(yīng)
C
CO用于煉鐵
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
置換反應(yīng)
D
Al(OH)3用于治療胃酸過(guò)多
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)
4.下列化學(xué)方程式中能發(fā)生反應(yīng)且書寫正確的是( )
A.CO2+CCO
B.Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
C.Ba(OH)2+2KCl=BaCl2+2KOH
D.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5.下列化學(xué)方程式的書寫,完全正確的是( )
A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Cu+2AgNO3=2Ag
11、+Cu(NO3)2
C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ D.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
6.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2O22H2O+O2
B.Fe+O2Fe3O4
C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7.下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A.4P+5O2 ===2P2O5 B.H2O2 H2↑+O2↑
C.2Fe+3CuSO4 ===Fe2(SO4)3+3Cu D.CH4+2O2CO2+2H2O
8.在飛船的火箭推
12、進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼[N2H4]和過(guò)氧化氫[H2O2],它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為:2H2O2 + N2H4=== N2 + nH2O,則下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化
C.該化學(xué)方程式中n=4 D.氮是地殼中含量最高的元素
9.下列化學(xué)方程式不符合變化事實(shí)的是
A. 實(shí)驗(yàn)中敞口放置的氫氧化鈉固體部分變質(zhì):2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
B. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
C. 石灰漿抹墻后,久之變硬:Ca(
13、OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
D. 煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑
選項(xiàng)
用途
化學(xué)原理(用化學(xué)方程式表示)
A
紅磷用于制煙幕彈
4P+5O22 P 2O5
B
工業(yè)制取二氧化碳
H2CO3══H2O+CO2↑
C
石灰水檢驗(yàn)二氧化碳
CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O
D
高 高錳酸鉀用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
評(píng)卷人
得分
二、填空題(題型注釋)
11.工業(yè)上,煅燒石灰石可制得生石灰,
14、生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰.在生活中,人們用石灰漿粉刷墻壁,粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅(jiān)硬,起到保護(hù)墻壁的作用.請(qǐng)寫出上述三個(gè)變化中的任意兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1) ;(2) ?。?
12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型:
(1)鐵在氧氣里燃燒 ;( )反應(yīng)。
(2)高溫煅燒石灰石 ;(
15、 )反應(yīng);
(3)加熱氯酸鉀制氧氣 ;
(4)燃燒天然氣 ;
(5)二氧化碳通入石灰水 。
13.配平下面方程式,把完整的方程式寫在橫線上。(20分)
1、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
2、Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+
16、H2O
3、KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
4、CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
5、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
17、
6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2
7、Al(OH)3+ HCl——AlCl3 + H2O
8、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O
18、
9、Fe + H3PO4 —— Fe3 ( PO4)2 + H2
10、H2 + Fe2O3 —— Fe +H2O
14.12分)配平下列化學(xué)方程式
① ( )Al+( )HCl-( )AlCl3+( )H2
② ( )Al+( )Fe3O4-( )Fe
19、+( )Al2O3
③( ) N2+( )H2-( )NH3
④ ( )C2H2+( )O2-( )H2O+( )CO2
15.A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體,將點(diǎn)燃的硫放在B中,則燃燒得更旺,且發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體D,將C通過(guò)加熱的氧化銅,則生成A和E。據(jù)此推斷并寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。
(1)AB+C:__________________,反應(yīng)類型________。
(2)S+BD:__________________,反應(yīng)類型________。
(3)C+CuOA+E:__________________。