《2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題17 溶解平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題17 溶解平衡（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題17 溶解平衡 1.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C.某離子被沉淀完全是指該離子的濃度為0 D. 絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的 2.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（提示氫氧化鐵完全沉淀時(shí)的pH為3.7，氫氧化鎂完全沉淀時(shí)的pH為11.1）（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO 3.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉

2、淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( ) A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgClAgI> Ag2S D．AgI>AgCl> Ag2S 4.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 C．Ksp(AgCl)減小 D．A

3、gCl的溶解度、Ksp均增大 5.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s) Ba2++2OH-。向此種懸濁液中加入少量氧化鋇粉末，下列敘述正確的是( ) A.溶液中Ba2+數(shù)減小 B.溶液中c(Ba2+)減小 C.溶液中c(OH-)增大 D.pH減小 6.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　) A．1 mol·L－1H2SO4溶液 B．2 mol·L－1NaHSO4溶液 C．純水 D．0.1

4、mol·L－1Na2SO4溶液 7. 下列說(shuō)法正確的是(　 　) A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2 C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液 D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 8.已知Ksp(FeS)= 6.3×10-18, Ksp(CuS)= 1.3×10-36 ,Ksp(MnS)= 2.5×10-1

5、3 ,Ksp(HgS)= 6.4×10-53,下列離子方程式不正確的是（ ） A.FeS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s) +Fe2+ (aq) B.FeS(s) +Hg2+(aq) = HgS(s) +Fe2+(aq) C.HgS(s) + Fe2+(aq) = FeS(s) +Hg2+(aq) D.FeS(s)+Mn2+(aq)=MnS(s)+Fe2+(aq) 9.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，正確的說(shuō)法是( ) A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．給溶液加

6、熱，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 10.某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下： 表I 表Ⅱ 物質(zhì) 開始沉淀時(shí)pH 完全沉淀時(shí)pH Fe(OH)3 2．7 3．7 Fe(OH)2 7．6 9．6 Cu(OH)2 5．2 6．4 氧化劑 調(diào)節(jié)pH的物質(zhì) A 雙氧水 E 氨水 B 高錳酸鉀 F 堿式碳酸銅

7、 C 氯水 G 氧化銅 （1）沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是 。 （2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)，其作用是 . （3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)，控制pH＝5的目的是 。 （4）步驟⑤要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是 。 （5）步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式 。