《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 溶度積概念的理解（含解析）新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 溶度積概念的理解（含解析）新人教版選修4（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 溶度積概念的理解（含解析）新人教版選修4 下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是 A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小 C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大 D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 【參考答案】D 1．表達(dá)式 對(duì)于下列沉淀溶解平衡： MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(

2、Am－)]n。 2．意義 Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。 3．規(guī)則 通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出； Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； Qc

3、正確的是 A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 D．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小 3．AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10和2.0×10－12，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是 A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C．兩者類(lèi)型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小 D．都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義 4．下列說(shuō)法正確的是 A

4、．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10 C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 1．【答案】C 【解析】由表達(dá)式可知，對(duì)應(yīng)的沉淀溶解平衡方程式為A2B(s)2Ax+(aq)+By-(aq)。本題選C。 2．【答案】D 3．【答案】C 【解析】AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類(lèi)型不同，不能直接利用Ksp來(lái)比較二者溶解能力的大小，所以只有C對(duì)；其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類(lèi)型，否則不能比較。 4．【答案】C 搪瓷鍋的潛在危險(xiǎn) 涂在搪瓷餐具外層的實(shí)際上是一層琺瑯質(zhì)，含有硅酸鋁類(lèi)物質(zhì)，不能用來(lái)炒菜。因?yàn)榉磿r(shí)的碰撞摩擦，極易造成外層破損，硅酸鋁類(lèi)物質(zhì)便會(huì)轉(zhuǎn)移到食物中去。另外，為了延長(zhǎng)使用壽命，最好不要驟冷驟熱，盡量不要長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存酸性食品，如醋、泡菜等。購(gòu)買(mǎi)搪瓷鍋時(shí)，最好不要顏色艷麗的，如紅色、橘黃色等，因?yàn)槠渲袝?huì)含有鎘等有毒金屬元素。