《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期中復(fù)習(xí)備考)每日一題 化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究(含解析)新人教版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期中復(fù)習(xí)備考)每日一題 化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究(含解析)新人教版選修4(4頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期中復(fù)習(xí)備考)每日一題 化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究(含解析)新人教版選修4
將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中,反應(yīng)速率最快的是
【參考答案】D
“控制變量法”的思維模板
1.某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸,將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中,用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說法不正確的是
A.用鋅粒表示
2、10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s
B.忽略錐形瓶溶液體積的變化,用H+來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)
C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示10 s內(nèi)反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)
D.用H2表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004 mol/(L·s)
2.小明同學(xué)在探究常溫下酸的性質(zhì)時(shí),誤把H2O2溶液當(dāng)做酸與Al2O3粉末混合,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑,那么,Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢?請你一起參與探究,并填寫下列空白。
(1)[提出問題]Al2O3能否作為H2O2分解的催
3、化劑呢?
(2)[猜想]①Al2O3能作H2O2分解的催化劑.②Al2O3不能作H2O2分解的催化劑。
(3)[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一
將帶火星的木條伸入裝有H2O2溶液的試管中
木條不復(fù)燃
______________________
實(shí)驗(yàn)二
______________________
木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2的分解速率
(4)[結(jié)論]Al2O3能作H2O2分解的催化劑.
(5)[討論與反思]有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn),不能完全證明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用.還應(yīng)補(bǔ)充一下上述前后Al2O3的量是否改變的探究
4、實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)三:①準(zhǔn)確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量;②完成實(shí)驗(yàn)二;③待反應(yīng)結(jié)束后,將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行______________;④________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為,即使實(shí)驗(yàn)三中Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,要證明猜想,上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠,仍需要再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn),應(yīng)該探究__________________________________。
3.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I-+===+2的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號
①
②
③
④
⑤
c(I-)/
5、mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________。
(2)顯色時(shí)間t1=________。
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為__________(填字母)。
A.<22.
6、0 s B.22.0~44.0 s C.>44.0 s D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是
_________________________________________________________________。
1.【答案】C
【解析】Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,今收集到n(H2)==0.002 mol,所以用鋅粒表示10 s內(nèi)的反應(yīng)速率為=0.013 g·s-1,A正確;用H+表示10 s內(nèi)反應(yīng)速率為=0.01 mol·(L·s)-1,B正確;v(Zn2+)=v(H+)=0.005 mol·(L·s)-1,C錯(cuò)誤;v(H2)==0.004 mol·(L·s)-1,D正確。故選C。
2.【答案】(3)實(shí)驗(yàn)一:常溫下H2O2不分解(或分解很少) 實(shí)驗(yàn)二:在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中
(5)③過濾、洗滌、干燥、稱量 ④對比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量
(6)Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變
3.【答案】(1)研究反應(yīng)物I-與的濃度對反應(yīng)速率的影響
(2)29.3 s
(3)A
(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)