《2022年高三化學《第五講 氧化還原反應》教學設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學《第五講 氧化還原反應》教學設計（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學《第五講 氧化還原反應》教學設計 【內(nèi)容與解析】 本節(jié)課要復習的內(nèi)容是氧化還原反應，就是指氧化劑與還原劑的區(qū)別，強弱氧化劑、還原劑的判斷。氧化還原反應的表示電子轉(zhuǎn)移的多少，氧化還原反應的配平。氧化劑與還原劑的區(qū)別上要把傾倒價升高的物質(zhì)找出來，這樣就能得出還原劑了還原劑與氧化劑是一種具體的物質(zhì)而不是某種元素。在區(qū)別氧化性還原性的強弱時要看它們哪個是反應物，反應物要比生成物的性質(zhì)要強些。氧化還原反應的配平問題有兩種方法要講解一種是系數(shù)法就是把一個化學問題轉(zhuǎn)為一個數(shù)學問題再列方程來對問題進行解答，另一種就是利用升降總的化合價相等的觀點來對方程式進行配平，但要注意的是完全變化與部

2、分變化的問題了。就是要從化合價的完全與部分變化來解決問題。 【教學目標與解析】 1．教學目標 （1）.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 （2）．了解常見的氧化還原反應。 2．目標解析 （1）.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。就是指氧化還原反應的本質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移或電子的得失或偏移。氧化還原反應的特征是化合價的變化。 （2）．了解常見的氧化還原反應。就是指：在通常情況下的對化學方程式中氧化劑與還原劑的認識，氧化還原反應的配平。 【問題診斷分析】 在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定，這要通過對氧化還原反應的表示雙線橋的表示方法中得出電子具體的轉(zhuǎn)移數(shù)目

3、。另一個問題是氧化還原反應的配平，學生很容易在離子方程式的配平上容易做錯，這是因為很多學生會不去考慮離子反應方程式中的電荷守恒。所以就要通過具體的例子來讓學生對以上兩個問題能得出更多的重視。 【復習過程】 問題一：【例1】　制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應中(　　) A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN是氧化劑 C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 通過學生對本題題目的解答情況，對高中以前出過和基礎知識提問，讓學生得

4、出對這一講具體的知識模型。這樣對下面講解更深的知識作好準備。打開氧化還原反應復習的思路。 變式1　(xx·陜西省西安市質(zhì)檢)下列對反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說法中正確的是(　　) A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C. NO2是氧化劑，H2O是還原劑 D．若有6 mol NO2參與反應時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 解析：該反應中電子轉(zhuǎn)移情況為： 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，A對；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，B錯；NO2既是氧化劑又是還原劑，C錯；若有6 mol NO2

5、參與反應，則轉(zhuǎn)移電子4 mol，D錯。 變式2　(xx·濰坊抽樣)根據(jù)反應：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是(　　) A．O2>I2>S　 B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S 解析：根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由三個反應可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S。 答案：A 變式3　已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaC

6、lO―→2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，NaClO2中的化合價有部分升高，也有一部分降低，對照A、B、C、D四個選項可知，只有B符合題意。 答案：B 點評：本題主要考查了氧化還原反應的規(guī)律，考查了考生接受信息、遷移運用信息的能力。 一、氧化還原反應 1．氧化還原反應的本質(zhì)和判斷依據(jù) (1)氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失或電子對偏移)。 (2)判斷依

7、據(jù)：元素化合價升高和降低。 2．氧化還原反應的有關概念 (1)氧化反應：失去電子(化合價升高)的反應。(2)還原反應：得到電子(化合價降低)的反應。 (3)氧化劑(被還原)：得到電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))。 (4)還原劑(被氧化)：失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))。 (5)氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后的對應產(chǎn)物(包含化合價升高的元素的產(chǎn)物)。 (6)還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后的對應產(chǎn)物(包含化合價降低的元素的產(chǎn)物)。 3．氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系 (1)置換反應都是氧化還原反應。 (2)復分解反應都不是氧化還原反應。 (3)有單質(zhì)生成的分解反應

8、是氧化還原反應，無單質(zhì)生成的通常為非氧化還原反應。 (4)有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應，無單質(zhì)參加的通常為非氧化還原反應。 二、常見的氧化劑和還原劑 1．常見的氧化劑 (1)非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2、Br2等。 (2)含有高價態(tài)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。 (3)某些金屬性較弱的高價態(tài)離子：Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等。(4)過氧化物：Na2O2、H2O2等。 2．常見的還原劑 (1)活潑金屬：K、Na、Mg、Al等。 (2)非金屬離子及低價態(tài)化合物：S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na

9、2SO3等。 (3)低價陽離子：Fe2＋、Cu＋等。(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2、C、CO、NH3等。 三、氧化還原反應的表示方法 1．雙線橋法 注意事項： (1)箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。 (2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。 (3)在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應相等。 2．單線橋法 注意事項： (1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。 (2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。 (3)在“橋”上標明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。 四、氧化性、還原性強弱的判斷 1．氧化性是指得電子

10、的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。 2．氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。如：Na－e－―→Na＋，Al－3e－―→Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。 從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 網(wǎng)絡構建 問題二，氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判別。 【例1】　制備氰氨基化鈣的化學方程式為

11、CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應中(　　) A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN是氧化劑 C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 [解析]　此類結合實例考查氧化還原反應的有關概念的試題，其解題方法是：找變價→判類型→分升降→定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它的變化情況。本題化學反應中元素的化合價變化情況如下： CaO3＋2N===CaN2＋CO↑＋2↑＋CO2↑ 注意：生成物CO2中的碳元

12、素來自CaCO3，化合價在反應前后未發(fā)生變化。 根據(jù)：“價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產(chǎn)物，價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產(chǎn)物”可知，HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。 [答案]　C 變式1　(xx·陜西省西安市質(zhì)檢)下列對反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說法中正確的是(　　) A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C. NO2是氧化劑，H2O是還原劑 D．若有6 mol NO2參與反應時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 解析：該反應中電子轉(zhuǎn)移情況為：

13、 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，A對；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，B錯；NO2既是氧化劑又是還原劑，C錯；若有6 mol NO2參與反應，則轉(zhuǎn)移電子4 mol，D錯。 答案：A 問題三：氧化性、還原性強弱的判斷 【例2】根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(　　) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O。 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C

14、．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ [解析]第①個反應中，H2SO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，所以還原性：H2SO3>I－；第②個反應中，HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，所以還原性：I－>Fe2＋；第③個反應中，F(xiàn)eCl2為還原劑，NO為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋>NO。 [答案] A 變式2　(xx·濰坊抽樣)根據(jù)反應：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是(　　) A．O2>I2>S　

15、 B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S 解析：根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由三個反應可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S。 答案：A 問題四：氧化還原反應的基本規(guī)律 【例3】　含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2

16、Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ [解析]　a mol FeBr2電離生成a mol Fe2＋和2a mol Br－。根據(jù)離子還原性順序，先發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，后發(fā)生反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。由于通入氯氣的量不同，發(fā)生的反應不同。分段討論：①當x≤0.5a，只發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②當0.5a

17、a<0.5a，只發(fā)生：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項正確；B項，x＝0.6a,0.5a mol Cl2氧化a mol Fe2＋，0.1a mol Cl2氧化0.2a mol Br－發(fā)生反應：10Fe2＋＋2Br－＋6Cl2===10Fe3＋＋Br2＋12Cl－，B項錯誤；C項，x＝a,0.5a mol Cl2氧化a mol Fe2＋，0.5a mol Cl2氧化a mol Br－，發(fā)生反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C項正確；D項，x＝1.5a，表明溴化亞鐵完全被氧化成溴單質(zhì)和氯化鐵：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2

18、Br2＋6Cl－，D項正確。 [答案]　B [點評]　同一體系可能發(fā)生多個化學反應，發(fā)生反應先后順序的判斷方法是，優(yōu)先發(fā)生反應的產(chǎn)物能與其他物質(zhì)共存。(1)同一氧化劑與多種還原劑反應，還原劑的還原性越強，越優(yōu)先發(fā)生反應。例如，同物質(zhì)的量濃度的Fe2＋、Br－、I－溶液中緩慢通入氯氣，發(fā)生反應的先后順序為I－>Fe2＋>Br－；(2)同一種堿與多種陽離子反應，結合OH－能力越強，陽離子越優(yōu)先反應。例如，在含有NH、Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加強堿溶液，發(fā)生反應先后順序為H＋>Fe3＋，Al3＋>NH>Al(OH)3；(3)同一種酸與多種陰離子反應，結合H＋能力越強，越優(yōu)先發(fā)生反應。例

19、如，在含有OH－、AlO、CO的溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應的先后順序為OH－>AlO>CO>HCO>Al(OH)3。另外?？嫉捻樞蚍磻校哼^氧化鈉、碳酸氫鈉混合，加熱發(fā)生反應先后順序：①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；在氫氧化鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈣的溶液中緩慢通入二氧化碳，反應順序為Ca(OH)2>NaOH>NaAlO2>Na2CO3>CaCO3。 變式3　已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO―→2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類

20、似的反應，其最終產(chǎn)物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，NaClO2中的化合價有部分升高，也有一部分降低，對照A、B、C、D四個選項可知，只有B符合題意。 答案：B 點評：本題主要考查了氧化還原反應的規(guī)律，考查了考生接受信息、遷移運用信息的能力。 問題五：氧化還原反應方程式的配平和計算 【例4】　(xx·全國理綜Ⅱ)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、 NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　)

21、 A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1 [解析]　本題考查氧化還原反應理論，意在考查考生根據(jù)所學知識解決問題的能力。根據(jù)(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失電子守恒可得：(NH4)2SO4―→3SO2＋N2＋NH3＋H2O，那么(NH4)2SO4的計量數(shù)為3，利用N原子守恒可以確定NH3的計量數(shù)為4，所以變價N與未變價N原子數(shù)之比為1：2。 [答案]　B 變式4　(xx·陜西省西安市質(zhì)檢)通過下列步驟可以測定金屬錫樣品的純度： ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑ ②向①所得溶液中加入過量的F

22、eCl3溶液，發(fā)生的反應為：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2 ③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，發(fā)生的反應(未配平)為：FeCl2＋K2Cr2O7＋HCl―→FeCl3＋KCl＋CrCl3＋H2O 請回答下列問題： (1)Fe3＋的氧化性________(填“>”、“<”或“＝”)Sn4＋的氧化性。 (2)③中配平后的化學方程式為：_________________________________。 (3)現(xiàn)有金屬錫樣品1.226 g，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL，求試樣中錫的純度(假設雜質(zhì)不

23、參加反應)。 解析：(1)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，結合②中反應，可以判斷Fe3＋的氧化性大于Sn4＋的氧化性。(2)根據(jù)得失電子守恒配平③中反應。(3)根據(jù)①、②、③中反應，可得關系式Sn～SnCl2、SnCl2～2FeCl2,6FeCl2～K2Cr2O7，故總關系式為3Sn～K2Cr2O7，則樣品中Sn的質(zhì)量為0.100 mol/L×0.032 L×3×119 g/mol＝1.1424 g，該試樣中Sn的純度為：×100%＝93.2%。 答案：(1)>　(2)6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O (3

24、)解：設試樣中含錫x mol，根據(jù)①②③可得關系式： 3Sn　　～　　K2Cr2O7 3 　 1 x mol 0.100 mol/L×32.0×10－3 L ＝，x＝9.6×10－3 mol 則試樣中錫的純度為：×100%＝93.2%。 方法規(guī)律技巧 守恒法在化學計算中的應用 在化學中，常涉及的守恒有：質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒。質(zhì)量守恒：指反應前后各元素原子的物質(zhì)的量(或個數(shù))不變或反應前后總質(zhì)量不變；電子守恒：氧化劑得到電子的物質(zhì)的量(或個數(shù))和還原劑失去電子的物質(zhì)的量(或個數(shù))相等；電荷守恒：溶液中(或晶體中)陰、陽離子帶電荷總數(shù)相

25、等，即溶液(或晶體)呈電中性。其中，電子守恒規(guī)律在氧化還原反應中有很廣泛的應用，在計算中可用下述方法進行解題過程的簡化：化合價升高的元素的原子的物質(zhì)的量(或個數(shù))乘以化合價變化等于化合價降低的元素的原子的物質(zhì)的量(或個數(shù))乘以化合價變化，這樣有時可省去方程式的配平，達到事半功倍的效果。在有關氧化還原的計算中，還常常同時利用質(zhì)量守恒，即反應前后各元素原子的物質(zhì)的量(或個數(shù))不變，在有關金屬與硝酸的計算中有較多的利用；對于過程相對復雜的氧化還原反應(連續(xù)反應或多個反應并列發(fā)生)的計算，可以通過分析反應前后始終兩態(tài)涉及的所有物質(zhì)，找出所有由起始物質(zhì)到終了物質(zhì)中化合價發(fā)生變化的元素，根據(jù)化合價升高總數(shù)

26、和化合價降低總數(shù)相等列式求解，簡化解題步驟。 【考例】　24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　) A．＋2 　B．＋3 C．＋4 D．＋5 [解析]　氧化劑與還原劑恰好反應完全，其得失電子數(shù)相等，若還原產(chǎn)物中Cr的化合價為x， 則Na2SO3Na2SO4，失電子的物質(zhì)的量為： 0．024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.0024 mol； K2Cr2O72，得電子的物質(zhì)

27、的量為：0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2， 所以有0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2 ＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2，解得x＝3。 [答案]　B 變式　5.12 g銅和一定質(zhì)量的濃HNO3反應，當銅反應完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36 L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液？ 解析：銅失電子的物質(zhì)的量＝被還原的硝酸得電子的物質(zhì)的量＝氧化還原產(chǎn)物NO、NO2消耗的氧氣得電子的物質(zhì)的量，省去中間計算過程，即銅失電子的物質(zhì)的量＝氧氣得電子的物質(zhì)的量。 則有：n(Cu)

28、×2＝n(O2)×4， 則n(O2)＝×2×＝0.04 mol， V(O2)＝0.04 mol×22.4 L/mol＝0.896 L。 若用常規(guī)解法，應先求出NO、NO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 計算出O2的物質(zhì)的量，并求出其體積，此方法運算量大，計算步驟多且容易出錯，用電子守恒法使計算過程大大簡化。 答案：0.896 L 備選習題 1.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　　) A．化合反應　B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 解析：置換反應是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)，一

29、定有元素化合價的升降，一定有電子的得失和轉(zhuǎn)移，C項正確。 答案：C 2．(xx·福建省廈門市質(zhì)檢)CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正確的是(　　) A．CuH中H的化合價為＋1 B．CuH在反應中只作氧化劑 C．在反應中HCl表現(xiàn)還原性 D．Cu是反應的還原產(chǎn)物 解析：CuH中H的化合價為－1，A項錯；由反應方程式中元素價態(tài)變化知，CuH在反應中既作氧化劑又作還原劑，B項錯；HCl中氫元素價態(tài)降低，HCl表現(xiàn)出氧化性，C項錯。 答案：D 3．下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的

30、是(　　) 答案：CD 4．有下列三個反應：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－?、跜o2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是(　　) A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化 解析：反應③中的氧化產(chǎn)物是Cl2，故A錯；從反應③可知氧化性Co2O3>Cl2，故B錯；由反應②

31、可知，F(xiàn)e2＋可以被Br2氧化為Fe3＋，故C錯；從反應③可知，1 mol Co2O3參加反應時，有1 mol氯氣生成，即2 mol HCl被氧化。 答案：D 5．在一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　) A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 解析：此題關鍵是理解被氧化的氮原子是 ―→的過程產(chǎn)生N2，被還原的氮原子是 ―→的過程產(chǎn)生N2，且兩個過程中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)是相等的，從而得出5 ―→4N2←3，所以被氧化與被還原的氮原子個數(shù)比為5：3，A項正確。 答案：A

32、 6．(xx·長春市調(diào)研)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中，H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2。 (1)該反應的還原劑是________。 (2)若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________L。 (3)寫出該反應的化學方程式：_________________________________。 解析：(1)H2O2發(fā)生的過程：H2O2→O2中O元素化合價升高，因此H2O2作還原劑。(2)反應中H2O2只作還原劑，當有1 mol O2生成時，轉(zhuǎn)移電子2 mol，所以有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時會產(chǎn)生0.15 mol O2，即標準狀況下的體積為3.36 L。(3)從化合價來判斷，該反應的氧化劑為H2CrO4，發(fā)生的過程為：H2CrO4→Cr(OH)3，根據(jù)得失電子守恒以及質(zhì)量守恒知，該反應的化學方程式為：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。 答案：(1)H2O2 (2)3.36 (3)2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O