《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（五）教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（五）教學(xué)設(shè)計(jì)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（五）教學(xué)設(shè)計(jì) 授課題目 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（五） 擬 2 課時(shí) 第 1 課時(shí) 明確目標(biāo) 1、知識(shí)與技能：1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義。掌握化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。 2．理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 3．能夠通過(guò)對(duì)圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶。 2、過(guò)程與方法：、通過(guò)填寫學(xué)案回歸課本，加深理解 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的重要作用。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：掌握濃度、溫度、壓

2、強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。； 難點(diǎn)：能夠通過(guò)對(duì)圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶。 課型 □講授 □習(xí)題 □復(fù)習(xí) □討論 □其它 教 學(xué) 內(nèi) 容 設(shè) 計(jì) 師生活動(dòng)設(shè)計(jì) 【高考知識(shí)點(diǎn)梳理】 （六） 化學(xué)平衡移動(dòng) 1．從正、逆反應(yīng)速度是否相等分析： 一定條件 改變條件 新條件一定 v正＝v逆≠0 v￠正≠v￠逆 v￠￠正＝v￠￠逆≠0 平衡狀態(tài)I 平衡破

3、壞 平衡狀態(tài)Ⅱ 平 衡 移 動(dòng)方向：取決于v￠正與v￠逆的相對(duì)大小 ①若v￠正＞v￠逆, 則正移 ②若v￠正＜v￠逆, 則逆移 ③若v￠正＝v￠逆, 則不移 1. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 (1)濃度 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng). 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng). (改變固體和純液體的量,平衡不移動(dòng).) V(正)由反應(yīng)物的濃度決定,反應(yīng)物的濃度越大, V(正)越大; V(逆)由生成物的濃度決定,生成物的濃度越大

4、, V(逆)越大 (2)壓強(qiáng) ①對(duì)反應(yīng)前后氣體體積之和不變的反應(yīng)，例如：，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。 　②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)上是濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，即通過(guò)縮小氣體體積增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積之和發(fā)生改變的可逆反應(yīng)例如：若增大加強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 　　例如：，在一定條件下建立平衡狀態(tài)。變化過(guò)程可用如圖所示表示。 壓強(qiáng)改變時(shí)平衡混合物各組分濃度均發(fā)生相應(yīng)改變，增大壓強(qiáng)v正、v逆都增大，減小壓強(qiáng)v正、v逆都減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間就短。 ③充入稀有氣體 a．密閉容器容積固定，充入惰

5、性氣體，體系壓強(qiáng)雖增大，但平衡不移動(dòng)，因惰性氣體不參與反應(yīng)，平衡混合氣體各組分濃度因容積固定而不發(fā)生改變?！　．恒壓條件下充入惰性氣體容器容積可變，平衡移動(dòng)。因容積增大、平衡混合氣體濃度減小，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)?！　?3)溫度　?、贌o(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都加快，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時(shí)間就短，降低溫度反應(yīng)速率都減慢，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時(shí)間就長(zhǎng)?！　、谏邷囟绕胶庀蛭鼰岱磻?yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，例：在一定條件下反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱，建立平衡狀態(tài)。 (1) 催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，但可縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間。 (2)

6、 【練習(xí)題4】 1.可逆反應(yīng)：3A(氣)==3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 　　 (A) B和C可能都是固體 (B) B和C一定都是氣體 (C)若C為固體，則B一定是氣體 (D) B和C可能都是氣體 2. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體 A. A為固體，C為，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 教師評(píng)講例題，師生總結(jié)。 學(xué)生回顧相關(guān)內(nèi)容，并練習(xí)《金版學(xué)案》對(duì)應(yīng)內(nèi)容 因材施教： 教學(xué)后記：