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2022-2023學年高中化學(課堂同步系列一)每日一題 化學平衡移動的分析(含解析)新人教版選修4

上傳人:xt****7 文檔編號:105573196 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):6 大小:291.50KB
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1、2022-2023學年高中化學(課堂同步系列一)每日一題 化學平衡移動的分析(含解析)新人教版選修4 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是 A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色變淺 C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍 D.恒溫恒容時,充入少量惰性氣體,壓強增大,平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺 【參考答案】C 1.外界條件的變化對速率的影響和平衡移動的方向的判斷 在一定條件下,濃度、壓

2、強、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應(yīng)的速率,但平衡不一定發(fā)生移動,只有當v正≠v逆時,平衡才會發(fā)生移動。 對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。 條件改變的時刻 v正的變化 v逆的變化 v正與v逆的比較 平衡移動方向 濃度 增大反應(yīng)物的濃度 增大 不變 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物的濃度 減小 不變 v正<v逆 向逆反應(yīng)方向移動 增大生成物的濃度 不變 增大 v正<v逆 向逆反應(yīng)方向移動 減小生成物的濃度 不變 減小 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 壓強(通過改變體積使壓強變化) m+n>p+q 增大壓強

3、 增大 增大 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 減小壓強 減小 減小 v正<v逆 向逆反應(yīng)方向移動 m+nv逆 向正反應(yīng)方向移動 m+n=p+q 增大壓強 增大 增大 v正=v逆 平衡不移動 減小壓強 減小 減小 v正=v逆 平衡不移動 容積不變充入He 不變 不變 v正=v逆 平衡不移動 壓強不變充入He m+n>p+q 減小 減小 v正<v逆 向逆反應(yīng)方向移動 m+n=p+q 減小 減小 v正=v逆 平衡不移動

4、 m+n<p+q 減小 減小 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 溫度 ΔH<0 升高溫度 增大 增大 v正<v逆 向逆反應(yīng)方向移動 降低溫度 減小 減小 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 ΔH>0 升高溫度 增大 增大 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 降低溫度 減小 減小 v正<v逆 向逆反應(yīng)方向移動 催化劑 使用正催化劑 增大 增大 v正=v逆 平衡不移動 使用負催化劑 減小 減小 v正=v逆 平衡不移動 2.濃度、壓強和溫度對平衡移動影響的幾種特殊情況 (1)改變固體或純液體的量,對平衡無影響。 (2)當反應(yīng)混合物

5、中不存在氣態(tài)物質(zhì)時,壓強的改變對平衡無影響。 (3)對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng),如H2(g)+I2(g)2HI(g),壓強的改變對平衡無影響。但增大(或減?。簭姇垢魑镔|(zhì)的濃度增大(或減?。旌蠚怏w的顏色變深(或淺)。 (4)恒容時,同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時,應(yīng)視為壓強的影響,增大(減?。舛认喈斢谠龃螅p小)壓強。 (5)在恒容容器中,當改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時,必然會引起壓強的改變,在判斷平衡移動的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)變化時,應(yīng)靈活分析濃度和壓強對化學平衡的影響。 1.在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(?)B(g)+C(

6、s),達到化學平衡后,升高溫度,容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是 A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為非氣態(tài) B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為非氣態(tài) C.在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.改變壓強對該平衡的移動一定無影響 2.下列圖像能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是 3.溫度一定時,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)pC(氣),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2,當再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,則下列敘述中,正確的是 A.平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.C氣體的體積分數(shù)增大 C.

7、氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D.m+n>p 4.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是 A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響 C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高 D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高 5.在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng): A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0; X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0。 進行相

8、關(guān)操作且達到化學平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是 A.等壓時,通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量不變 B.等壓時,通入Z氣體,反應(yīng)器中溫度升高 C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變 D.等容時,通入Z氣體,Y的物質(zhì)的量濃度增大 6.在容積不變的密閉容器中,分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻,不同溫度下測定NH3的含量,然后繪制出如下圖所示的曲線。 請回答下列問題: (1)A、B、C、D、E五點中,尚未達到平衡狀態(tài)的是 。 (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

9、(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段的曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和化學平衡的角度說明理由: 。 1.【答案】A 2.【答案】D 【解析】3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度C%減小,A錯誤;升高溫度平 衡向逆反應(yīng)方向移動,v(逆)>v(正),B錯誤;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,A%增大,C錯誤。 3.【答案】A 【解析】假設(shè)壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動,則C的濃度為原平衡時濃度的2倍,現(xiàn)只有1.9倍,說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,可得m+n

10、分數(shù)變小、氣體A的轉(zhuǎn)化率也減小,故選A。 4.【答案】B 【解析】A項,圖Ⅰ在t1時刻增大氧氣的濃度,v(正)增大,v(逆)不變,錯誤;B項,圖Ⅱ加入催化劑,化學反應(yīng)速率加快,平衡不移動,正確;C項,圖Ⅲ催化劑對平衡沒有影響,錯誤;D項,圖Ⅲ增大壓強,化學反應(yīng)速率加快,平衡向右移動,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,錯誤。 5.【答案】A 【解析】等壓時,通入惰性氣體后,第二個反應(yīng)平衡向左移動,反應(yīng)器內(nèi)溫度升高,第一個反應(yīng)平衡向左移動,C的物質(zhì)的量減小,選項A敘述錯誤。等壓下通入Z氣體,第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動,所以體系溫度升高,選項B敘述正確。由于容器容積不變,通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度,所以各反應(yīng)速率不變,選項C敘述正確。等容時,通入Z氣體,第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,Y的物質(zhì)的量濃度增大,選項D敘述正確。 6.【答案】(1)A、B (2)放熱 (3)AC段的曲線為增函數(shù),原因是開始充入的物質(zhì)是N2和H2,反應(yīng)不斷產(chǎn)生NH3,且未達到化學平衡狀態(tài),故φ(NH3)不斷增大;C點達到平衡后,隨著溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,φ(NH3)減少,故CE段為減函數(shù)

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