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1、2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1 (I) 教學(xué)過程: [引言]在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。 [板書]第一章?化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 [提問]在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢?(請一位學(xué)生回答) [講解]燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進一步研究。 [板書]第一節(jié)?氧化還原反應(yīng) [提問]初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒:

2、????，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢?(由學(xué)生回答) [追問]還有其他答案嗎?(由學(xué)生回答) [評述]兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。 [板書]一、化學(xué)反應(yīng)的類型 [講解]剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。 ??[板書]1.基本反應(yīng)類型 [提問]基本反應(yīng)類型分為幾種?請各舉一例。 [投影] 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉例 化合反應(yīng) A+B=AB ?? 分解反應(yīng) AB=A+B 置換反應(yīng) A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AB

3、+CD=AD+CB ???[練習(xí)]將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。 ???[投影]將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。 [引導(dǎo)]剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 [板書]2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) [學(xué)生活動]請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。 [講評]評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。 [投影] 反應(yīng)類型 得、失氧的情況 舉例 氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) ??

4、 還原反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 在????的反應(yīng)中，??失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng) [學(xué)生活動]組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。 [評述]對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進行展望。 [小結(jié)]通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論: (1)化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如:????。 (2)初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。 (3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，

5、不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。 (4)我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。 ???[引導(dǎo)]下面對????的反應(yīng)作進一步研究。 [提問](1)對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系? (2)反應(yīng)后哪種元素的化合價升高?哪種元素的化合價降低?升高與降低的化合價有什么關(guān)系? (3)進一步分析，可以得到什么結(jié)論? [投影結(jié)論]將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論: (1)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

6、同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。 (2)得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化;失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。 (3)一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 [板書]二、氧化還原反應(yīng) [練習(xí)]分析??的反應(yīng)類型。 [學(xué)生活動]學(xué)生分組討論，然后選代表回答。 [講解]通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知:此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識

7、得以拓展，延伸。 [引導(dǎo)閱讀]學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。 [投影結(jié)論]有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 [板書]1.氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價在反應(yīng)前后有變化。 [投影練習(xí)]判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。 ①??? ②?? ③ ④ ⑤??? [設(shè)問]有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢?初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。 [板書]2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 [講解]1.在????的反應(yīng)中，??原子失去

8、最外層的1個電子成為??而帶正電，化合價由0價升高到+1價，被氧化;??原子得到1個電子成為??而帶負(fù)電，化合價由0價降低到-1價，被還原。生成的??為離子化合物。 2.在????的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而??原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于??原子，使氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。 [學(xué)生活動]學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。 [投影結(jié)論](1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

9、 (2)沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。 [講解]為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。 [板書](3)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 [投影板書](1)氧化反應(yīng):物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng):物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。 (3)氧化還原反應(yīng):有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。 (4)氧化劑:所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 (5)還原劑:所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 (6)氧化產(chǎn)物:

10、還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 (7)還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后的產(chǎn)物。 (8)氧化性:得電子的性質(zhì)。 (9)還原性:失電子的性質(zhì)。 [練習(xí)]將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 [板書]4.氧化還原反應(yīng)的表示方法 (1)雙線橋法 (2)單線橋法(補充) [講解](1)雙線橋法:此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

11、 (2)單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 [投影]舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。 (1)雙線橋法: (2)單線橋法: [練習(xí)]分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 ①? ②??? ③??? ④? [評述]將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。 ??[學(xué)生活動]閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。 ??[板書]5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 ??[學(xué)生總結(jié)] ??[投影板書](1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 ??(2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 ??(3)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。 ??[本節(jié)總結(jié)] 我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。