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1、2022年高考化學一輪訓練案 課題12 速率及其影響因素 1.在2A + B3C + 4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ） A.A＝0.5mol·L-1·s-1 B.B = 0.3 mol ·L-1·s-1 C.C＝0.8mol·L-1·s-1 D.D= 1 mol L-1·s-1 2.反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v (X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（ ） A.v(NH

2、3)＝0.010　mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010　mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010　mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045　mol·L－1·s－1 3.下列說法正確的是( ) A.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原

3、因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D.無論什么催化劑都一定增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率 4．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( ) A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體 5.下列措施肯定使化學反應速率增大的是( ) A.增大反應物的量 B.增加壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑 6. 用鐵和稀硫酸制氫氣，不能加快氫氣生成速率的措施是（ ） A．用等質(zhì)量的鐵粉代替鐵片 B. 用98%濃硫酸

4、代替稀硫酸 C．在鐵片表面滴加少量CuSO4 溶液 D. 溶液加熱 7．對于反應M＋N→P，溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為（ ） A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min 8.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應 時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是（ ） A. 反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度小 B.反應

5、4 min后平均反應速率最小 C. 反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大 D.反應第2 min到第4 min生成CO2的平均反應速率v(CO2)=0.1 mo1·(L·min)—1 9.恒溫恒容，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應速率增大的措施是（　?。?　A．減小C或D的濃度　 　B．填充非反應氣體，使容器壓強增大 C．減小B的濃度　　 　　D．增大A或B的濃度 10.設C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為2，對于上述反應，當溫度升高時，1和2的變化情況為( ) A.同時增大

6、 B.同時減小 C.1增大，2減小 D.1減小，2增大 11．反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下面條件的改變對其反應速率幾乎沒有影響的是 ( ) A．增加鐵的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．壓強不變，充入N2使容器體積增大 12．對于反應4A＋B＝2C，下列說法正確的是 (　　) A．某溫度下，化學反應速率無論是用A、B、C何種物質(zhì)來表示，其化學反應速率的數(shù)值相同 B．在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學反應

7、速率降低 C．在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學反應速率一定增大 D．若增大或減少A物質(zhì)的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化 13．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 14．對可逆反應4NH3（g） + 5O2 （g）4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是(

8、 ) A．達到化學平衡時，4υ正（O2）＝ 5υ逆（NO ） B．單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 15．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是(

9、 ) A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min) 16.如下圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B內(nèi)為真空，A內(nèi)已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO2+O2 2SO3；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO2反應速率為v0。再往A內(nèi)迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，當活塞再次保持靜止時，SO2反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是( ) A.活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0

10、B.活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0 C.活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0 D.活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v0 17.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 隨時間變化的曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反 應的化學方程式為_____ ___。 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________。 18.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生反應： CH3COCH3 + I2CH3COCH2I+H++I-。250C時，該反應速率由下列經(jīng)驗公式?jīng)Q定：=

11、2.73×10-1·c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s)。250C時，已知反應開始時c(I2)＝0.01mol/L，c(CH3COCH3)＝0.1mol/L，c(H+)＝0.02mol/L，求： (1)反應開始時的速率； (2)當溶液中I2反應掉一半時，反應速率比開始時慢還是快？(通過計算回答) 19．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)，閱讀后回答下列問題。 實驗 序號 金屬質(zhì)量/g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol·L－1 V(H2SO4) 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s /mL 反應前 反應后 1 0.10 絲 0

12、.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 30 44 40 (1)實驗4和5表

13、明，____________對反應速率有影響，__________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________(填實驗序號)。 (2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有___________(填實驗序號)。 (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是____ ___。 (4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因： 。

14、 20．某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol·L-1·min-1 （2）在實驗2，A的初始濃度c2＝ mol·L-1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。 （3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜＝）,且c3 1.0 mol·L-1（填＞、＝、＜＝）。 （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（選填吸熱、放熱）。理由是____ ____________。