《2022年高三化學(xué)專題訓(xùn)練 元素化合物 周期律 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)專題訓(xùn)練 元素化合物 周期律 新人教版（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)專題訓(xùn)練 元素化合物 周期律 新人教版 1．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。 下列鋁的應(yīng)用：①制鋁錠；②制易拉罐；③制電線電纜；④制牙膏皮；⑤用明礬凈水； ⑥制炊具；⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑；⑧用Al（OH）3制成藥片治胃??；⑨制防銹油 漆。其中必須加以控制的是 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、 乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)

2、NaH的敘述錯(cuò)誤的是 A．跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B. NaH中H－半徑比Li＋半徑小 C. 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化 3．硼有兩種天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8, 則對(duì)硼元素中的105B 質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是 A. 20％ B．略小于20％ C. 略大于20％ D. 80％ 4．近年來(lái)高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸

3、鉀在水處理過(guò)程中涉及到的過(guò)程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體的聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應(yīng) ⑥氧化還原反應(yīng) A．①②③④　　 B．①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥ 5．下列敘述正確的是 A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物 6．下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2 = Na2O2 B．向A

4、gC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgC1+S2―= Ag2S↓+2C1― C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2HCO3―+Ca2++2OH―= CaCO3↓+CO32―+2H2O 7．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 ①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3 沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入過(guò)量燒堿溶液 A．①⑥⑤③

5、 B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 8．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）： 則下列說(shuō)法不正確的是 A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y C．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì) D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸 9．在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是 A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋ B．殘余固體一

6、定全部是銅 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．殘余固體可能為鐵、銅混合物 10．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是 A．原子半徑：甲＜乙 甲 乙 丙 丁 戊 B．非金屬性：乙＜丁 C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 D．最外層電子數(shù)：丙＞?。疚? 11．碘 － 硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應(yīng)： (1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (3) 2HI=H2+I2 則下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)(1)中SO

7、2氧化性比HI強(qiáng) B．循環(huán)過(guò)程中需要補(bǔ)充H2O C．循環(huán)過(guò)程H2O作催化劑 D．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生2mol H2的同時(shí)產(chǎn)生0.5mol O2 12．日常生活中所用自來(lái)水管，你認(rèn)為選用下面哪種既經(jīng)濟(jì)又耐用 A．普通鋼管 B．銅管 C．不銹鋼管 D．鍍鋅管 13．科學(xué)家以二氧化碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學(xué)方程式為： 3CO2＋4NaxR＋C(金剛石)。則 x、R為 A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O 14．已知R元素的相對(duì)原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子

8、數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2+ 核外有x個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為 A.m﹣x + 2 B. m + x﹣2 C. m﹣x﹣2 D. m + x + 2 15．關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是 A．都是白色的固體 B．都是堿性氧化物 C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D．都是強(qiáng)氧化劑 16．關(guān)于銫（CS）及其化合物的敘述不正確的是 ① 碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫。 ② 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿。 ③ 無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它易溶于水。 ④ 銫只存在一種氧化

9、物。 A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 17．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是 A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋ 18．下表為元素周期表短周期的一部分。其中的一種元素E的原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。則下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是 A B: C D E A．A與B形成的陰離子可能有：、 B．D在過(guò)量

10、的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2 C．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高 D．D2E2分子中有極性鍵和非極性鍵 19．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．用甲圖裝置比較Fe3＋、Cu2＋的氧化性強(qiáng)弱 B．用乙圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的鎂鋁合金中鋁的含量 C．用丙圖裝置可制得金屬錳 D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 20．1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合 溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得 沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。 則X、Y、Z分

11、別是 A．AlCl3、FeCl3、NaOH B．AlCl3、MgCl2、NaOH C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4 21．孔雀石的主要成分為，還含少量二價(jià)鐵和三 價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備晶體的流程圖：： (1) 試劑A的化學(xué)式是_______ ；操作I的名稱是_______ ；操作II用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、_______ 、坩堝鉗和三角架。 (2)生成氣體X的化學(xué)方程式為_(kāi)______

12、 。 (3) 使用試劑B的目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，試劑B最好選用_____ (填選項(xiàng)序號(hào)）。 A.酸性KMnO4溶液 B.雙氧水 C.濃硝酸 D.氯水 寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________ 。 (4) 已知： 試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_______(填選項(xiàng)序號(hào)）； A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO 為完全除去溶液c中的而又不使沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)______ 。

13、 (5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：______________ 。 22．元素周期表有多種形式，下圖是一種三角 形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA 族以及第ⅣA族碳、第IA族鉀兩種元素 的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）上圖中所列的六種元素，其最高價(jià)

14、氧化物 的水化物呈弱酸性的是 （填元素符號(hào)）； 形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式），R原子最外層的電子數(shù)為_(kāi)___。 （2）請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素（副族和VIII族）所在的位置涂黑，并在圖中畫出金屬元素和非金屬元素的分界線。 （3）寫出“B” 陰離子的粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出“R”的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式 。 （4）A元素和B元素形成的化合物能與另一由A元素與氫元素形成的化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

15、 。 23．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，原子半徑A

16、 。 （3）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，觀察不到任何現(xiàn)象，其原因是 （用離子方程式表示）。 （4）在10L的密閉容器中，通入1molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B2的濃度為0.01mol·L-1，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱量，此時(shí)B2反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a(B2)為 ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

17、 。 （5）①已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B2A4C2，其溶液顯酸性，原因?yàn)? 。 ② A、B、C三種元素組成的另一種離子化合物B2A4C3，其水溶液也顯酸性，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別以上兩種離子化合物

18、 。 24．下圖中，A~L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A元素在周期表中的位置是____ ，K固體中所含的化學(xué)鍵有____ 。 （2）①D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為 。 ②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時(shí)

19、制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________ 。 （3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F遁入150mL1.0 m1·L-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為 。 （4）與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4:3，已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單

20、質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____ 。 25．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)． (1)寫出化學(xué)式：A________ _、E_________ _、X_________ _。 (2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。

21、(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：_________________________________________________。 (4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________； 該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________ mol.。 (5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ 。 26．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上常采用NaClO氧化法

22、生產(chǎn)，原理為： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH ＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生產(chǎn)流程如下： （1）寫出反應(yīng)①的離子方程式 。 （2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行，說(shuō)明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不

23、同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。 （圖1） （圖2） ①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。 ②若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

24、 。 若Fe(NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶發(fā)提純，操作是：將粗產(chǎn)品用 溶解，再加入 ，然后冷卻結(jié)晶。（請(qǐng)選擇合適的試劑，填試劑名稱） ①H2O ②稀KCl溶液 ③稀KOH溶液 ④飽和KOH溶液 27．X、Y、Z、W、M五種元素中有四種短周期主族元素，已知： ①四種短周期元素中有兩種元素在同一主族；

25、 ②X的核電荷數(shù)比Y少2個(gè)； ③五種元素中M的原子序數(shù)最小,且核外電子層數(shù)和其他元素核外電子層數(shù)都不同； ④五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物； ⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物； ⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物； 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴ ④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化學(xué)式分別是 、 、 。 ⑵甲、乙、丙三種常見(jiàn)的可燃?xì)怏w是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時(shí)都發(fā)生藍(lán)色或淡藍(lán)色火焰。甲、乙、丙的化學(xué)式是 、 、

26、。 ⑶很多反應(yīng)都可以生成M單質(zhì)，請(qǐng)寫出兩個(gè)生成M單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求：參加反應(yīng)的物質(zhì)由五種元素中的一種或多種元素組成，反應(yīng)條件不同于實(shí)驗(yàn)室制取M單質(zhì)的反應(yīng)條件）： 、 。 ⑷已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)，1mol WZ2充分反應(yīng)，放出853kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 28．茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)

27、來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。 【查閱部分資料】：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。 請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空： （1）步驟②加鹽酸的作用是 _________________________________________ ； （2）寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式 ___________________________ ； （3）寫出沉淀C所含主要物

28、質(zhì)的化學(xué)式 _____________________________； （4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_____________________________ ； （5）步驟⑨的作用是 ； （6）猜測(cè)步驟⑩的目的是 _________________________________ ； （7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol-1 2Al(s) +

29、3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2 kJ·mol-1 則Q1 ___________Q2 （填“＞”， “＜”或“=”）。 29．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。 （1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ____________

30、 。 （2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示： ①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是_________ （填化學(xué)式）。 ②從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________ _ 。 （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和

31、Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。 ①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________ 。 ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為 mol·L-1。 30．I．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（小考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。 ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。 ②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰

32、離子種類不變。 試回答下列問(wèn)題 （1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是 。 （2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是 。 （3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為 。 II．已知25℃時(shí)： 在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如： ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4，先將混合

33、物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+'氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾、結(jié)晶即可。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________（填字母）。 A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染 B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比F（OH）3，沉淀較難過(guò)濾 C．調(diào)節(jié)溶液pH =4可選擇的試劑是氫氧化銅或氧化銅 D．在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 （6）方案③中，當(dāng)Fe3+全沉淀時(shí)，溶液中c（Cu2+）的范圍為 。

34、 1、C 2、B 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、C 9、D 10、C 11、B 12、D 13、B 14、C 15、C 16、D 17、C 18、19、D 20、C 21、（1）H2SO4 過(guò)濾 蒸發(fā)皿（2）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑ （3）B 2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O （4）D 3.7～4.8 （5）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說(shuō)明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說(shuō)明Fe3+未完全

35、除去 22、（1）C；H2O；5 （2）（涂黑2分 分界線2分） （3）S2― （4）SO2+H2O2＝H2SO4 23、 （2） （3）Al3++6F―=AlF63― （4）90% N2（g）+3H2（g）≒2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ · mol-1 （5）①NH4+的水解程度大于NO2―的水解程度 ②取少量?jī)煞N溶液，分別滴加稀硫酸加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體的為NH4NO2； 取少量?jī)煞N溶液，分別滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的為NH4NO2 24、（1）第三周期 VIIA族 　離子鍵和共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）

36、 （2）①Cu2+＋2H2O＋2Na=== Cu （OH）2↓＋2Na＋＋H2↑　 （寫2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH―＋H2↑，Cu2+＋2OH－=== Cu（OH）2↓ 也可） ②2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （3）Na2SO3 為0．05 mol， NaHSO3 為0．05 mol （4）Cl2 + S2O32― +H2O = 2Cl― + 2H+ + S↓+ SO42― 25、(1)Fe　　Fe3O4　 HCl (2)③⑥ (3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3[ (4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4

37、H2　0.8 (5)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 26、（1）Cl2 ＋ 2OH― ＝Cl― ＋ ClO―＋ H2O （2）＜ （3）①26 1.2 ②3ClO― ＋ Fe3+ ＋ 3H2O＝Fe(OH)3↓＋ 3HClO ③2FeO42―＋Fe3+＋8OH―＝3FeO43―＋4H2O （4）稀KOH溶液 飽和KOH溶液 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高溫 電解 2H2O 2H2↑+O2↑ 27、⑴FeO Fe2O3 Fe3O4 ⑵H2 CO CH4(無(wú)順序

38、) 高溫 FeS2(s)+11/4O2(g) 1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) △H= -853kJ/mol ⑶ ⑷ 28、（1）使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉(zhuǎn)化成可溶性氯化物，使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+ （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3 （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使之與鋁元素分離（6）檢驗(yàn)Al3+存在 （7）＜ 29、（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O （2）①Cr3O8 ② 4CrO32Cr2O3＋3O2↑ （3）① 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性 ②3×10-6 30、（1）溶液呈紅色（2）Fe2+、Cu2+ （3）3Fe2++4H++NO3―=3Fe3++NO↑+2H2O （4）160g（5）ACD （6）≤2．2 mol/L