《2022年高中化學(xué)《第三章 金屬的性質(zhì)》第二課時導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第三章 金屬的性質(zhì)》第二課時導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第三章 金屬的性質(zhì)》第二課時導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 1、與O2反應(yīng) （1）【教材P48科學(xué)探究】 現(xiàn)象？現(xiàn)象解釋？ 化學(xué)方程式： 鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因： （2）大部分金屬比較活潑，常溫下就與空氣中的氧氣反應(yīng)。 ①金屬表面的氧化膜，不能保護(hù)其內(nèi)層金屬，如 ，原因是 ②金屬表面的氧化膜，能保護(hù)其內(nèi)層金屬，如

2、 ，原因是 ③舉例不跟氧氣反應(yīng)的一種金屬 。其原因是 。 2、與酸反應(yīng)：【教材P51實驗3-4】記錄現(xiàn)象 鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式： 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 鋁與硫酸反應(yīng)的方程式： 3、與堿反應(yīng)：【教材P51實驗3-4】記錄現(xiàn)象 化學(xué)方程式

3、： 離子方程式： 還原劑： 氧化劑 ： 【總結(jié)1】中學(xué)化學(xué)中，金屬只有 能與堿溶液反應(yīng)。 學(xué)習(xí)任務(wù)二：鐵的化學(xué)性質(zhì)： 2、與酸反應(yīng)：與鹽酸，稀硫酸 離子方程式： （注意鐵的化合價） 【總結(jié)2】金屬活動順序表中 之前的金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成 和

4、 高溫 == 3、與水反應(yīng) 【教材P49實驗3-3】 Fe + H2O（g） 【總結(jié)3】金屬和水反應(yīng)與金屬的 有關(guān)，金屬越活潑，越 與水反應(yīng)，反應(yīng)越 ，反應(yīng)條件越低。與冷水反應(yīng)K Ca Na 、與熱水反應(yīng)Mg Al 、與水蒸汽反應(yīng)Zn Fe Sn Pb 【配套練習(xí)】 教材P53-54：3、5、6、7、8、9 鞏固練習(xí) 1、鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是（ ） A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑 C．鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D．鋁既耐酸又耐堿 2、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種

5、溶液 ( ) A. 濃鹽酸 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃氫氧化鈉溶液 3、相同條件下，等質(zhì)量的鐵粉分別與鹽酸、水蒸氣（高溫下）反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積前者比后者（ ） A大 B少 C一樣多 D無法確定 4、等質(zhì)量的鐵鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ） A.燒堿溶液 B.純堿溶液 C.鹽酸 D.蔗糖溶液 答案2個5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A．鈉和冷水反應(yīng)： Na＋2H2O = Na+ + 2 OH- + H2↑ B．金屬

6、鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+ 2OH- = AlO2- + H2- C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al + 6H+ = 2Al3＋+ 3 H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2- 8、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是 （ ） A.將鈉投入足量的水中 B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C.將鈉投入足量的稀硫酸中 D.將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C9、取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產(chǎn)生氫氣的體積比（ ） A.2：3 B.1：2 C.3:2 D.2：1 10、除去表中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)），填寫下表 物質(zhì)(雜質(zhì)) 除去雜質(zhì)所需試劑 離子方程式 Cu（ Fe ） Fe（ Al ）