《2022年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 水和溶液（第2課時）教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 水和溶液（第2課時）教案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 水和溶液（第2課時）教案 一、 復(fù)習(xí)目標(biāo)設(shè)計的依據(jù) （一） 課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求 本章在知識與技能方面，是讓學(xué)生了解溶液的基本知識。 （二） 教材分析 本章引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識溶液，并能通過對溶液溶解度，濃度知識的了解下學(xué)會配制溶液的簡單計算 （三） 中招考點 本章考察的內(nèi)容主要有：溶液的形成、乳化及結(jié)晶、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線以及溶液的稀釋、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制和誤差分析、還有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)計算。本章主要考察題型有選擇、填空、簡答、綜合應(yīng)用題，分值4--17不等。 （四） 學(xué)情分析 學(xué)生對本章內(nèi)容比較好掌握，主要出錯的

2、地方是溶解度曲線的判斷及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)計算。 二、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握關(guān)于溶液形成，溶解度，溶液濃度相關(guān)知識。 2、會進(jìn)行溶解度曲線的判斷和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 三、評價任務(wù) 1、利用溶液知識結(jié)構(gòu)圖明確目標(biāo)，能說出本章內(nèi)容的知識結(jié)構(gòu)。 2、進(jìn)一步理解掌握本章知識點，并能解決相關(guān)習(xí)題。 四、教學(xué)過程 學(xué)習(xí)目標(biāo)(一).掌握關(guān)于溶液形成，溶解度，溶液濃度相關(guān)知識。能說出溶液的定義、特征，會比較兩種物質(zhì)的溶解度，能說出溶解度隨溫度變化的規(guī)律； 教學(xué)活動 復(fù)習(xí)指導(dǎo)(一） 復(fù)習(xí)內(nèi)容: 課本26—36頁

3、 復(fù)習(xí)時間: 6分鐘 復(fù)習(xí)方法:自主復(fù)習(xí)，識記重點。 復(fù)習(xí)檢測 1．溶液是（ ）、 的混合物； 2．用化學(xué)式表示醫(yī)用酒精的溶質(zhì) 溶劑是 （ ） 3．溶液并非都無色，如 溶液藍(lán)色， 淺綠色的有 溶液黃色。 4．溶解時吸熱的是

4、 表現(xiàn)為降溫，放熱的是 表現(xiàn)為升溫。 5．汽油洗去油污是 現(xiàn)象，洗滌劑洗去油污 是 現(xiàn)象。 6．通過 ， 兩種方法，可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。 評價要點 1）能向老師說出溶液的定義，特征； 2）能判斷一般溶液中的溶質(zhì)和溶劑； 3）能說出幾種飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法； 4）溶解時吸熱和放熱的能各舉一例；

5、5）能舉例說出幾種有顏色的溶液； 溶 液 并非都無色色 組 成：溶質(zhì)和溶劑 飽和溶液 高溫度或增升加溶劑 溶降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加質(zhì) 不飽和溶液 要點歸納定 義 特 征：均一性 穩(wěn)定性 學(xué)習(xí)目標(biāo)二 ：知道溶解度曲線及意義，要會比較兩種 物質(zhì)溶解度，能說出溫度怎樣影響物質(zhì) 溶解度和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

6、 學(xué)習(xí)目 標(biāo) 三 學(xué)生要會列式求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶質(zhì)，并會列出等式來解決怎樣稀釋溶液的問題。 教學(xué)活動 自學(xué)指導(dǎo)： 學(xué)生重點結(jié)合課本37頁溶解度曲線深入認(rèn)識曲線意義及規(guī)律（時間3分鐘）。 復(fù)習(xí)檢測 1．50度時A物質(zhì)的溶解度是 ，2．將50度時A B C三種物質(zhì)的溶解度由小到大排列 ； 3． 時A與C的溶解度相等； 4．A的曲線較陡，所以溶解度受溫度影響

7、 ，適合用 結(jié)晶；B的曲線較緩，其溶解度受溫度影響 ，適合用 結(jié)晶。 5．C物質(zhì)比較特殊，溫度升高溶解度反而 。 我能總結(jié)： 1：某物質(zhì)在某一溫度下 的溶解度（點） 2：曲線的交點表示這兩 種物質(zhì)在該溫度下的 溶解度（相同） 3：同溫度下，曲線在上的溶解度就大； 4：曲線越陡，該物質(zhì)溶解度受溫度影響越大。 教學(xué)活動 自學(xué)指導(dǎo)：學(xué)生重點關(guān)注課本44頁內(nèi)容找出稀釋的本質(zhì)來解決有關(guān)稀釋的問題（時間3分鐘）。 1．醫(yī)療上配制100g0．9%的

8、氯化鈉溶液需稱量氯化鈉 g，水 g. 2．要把10 g這種5%葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為 g 3. 100g10%的氯化鈣溶液變?yōu)?% ，可采用的方法是（ ） A. 再加入10g氯化鈣 B. 蒸發(fā)掉50 g水 C. 加入90g水 D. 再加入100 g水 4．取10mL 98%的濃硫酸（密度為1．84g mL 可配制成9．8%的稀硫酸 g 評價要點 1）利用

9、溶解度曲線能總結(jié)出一般在溶解度隨溫度升高而增大； 2）會比較相同溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小； 評價要點 要點歸納三 1）會列式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量； 概 念： 2）能說出稀釋問題的本質(zhì)，并能列出等式進(jìn)行簡單計算。 要同溫：比較溶解度一定要看溫度 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 要等量：比較析出晶體多少時飽和溶液要等量 解 題 思 路 稀釋前后：——溶

10、質(zhì)質(zhì)量不變 溶解度形成的飽和溶液不是100克，要加溶解度 稀釋：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶 解 度 曲 線 意 義 能 讀 出 陡溶解度增大快平則慢 在上就大（溶解度） 交點溶解度相同 有特殊熟石灰 要點歸納 課后練習(xí) 1、下列說法正確的是：（ ） A、向一定溫度下的飽和溶液中加入該溶質(zhì)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B、飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍為飽和溶液 C、從5010%的硫酸鈉溶液中取出5g，這5g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

11、% D、在一定定溫度下，物質(zhì)X和Y具有相同的溶解度，則在該溫度下X、Y的飽和溶液中含有X、Y兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等 2、對下列實驗過程的評價，正確的是（ ） A．某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42- B．某無色溶液中滴入酚酞試液變紅色，該溶液不一定是堿溶液 C．檢驗氫氣純度時，將一收集氣體的試管移近火焰，沒有響聲，表明氫氣純凈 D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH- ，再加AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl- 3、 含有鹽酸與氯化鎂的混合溶液50克，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，所加入氫氧化鈉溶

12、液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求原溶液中氯化鎂的質(zhì)量。 4、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)、雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表： 請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？_________，生成氫氣的質(zhì)量是__________。 ? 甲 乙 丙 稀硫酸質(zhì)量 200g 150g 150g 加入的鐵樣品質(zhì)量 9g 9g 14g 生成氫氣的質(zhì)量 208.7g 158.7g 中考鏈接 1、（xx山西

13、）實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如右圖所示。試回答： （1）a點溶液中含有的離子有____________________________。 （2）當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。 （3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、（xx河南中考）下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是 （ ） A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向一定量純堿和燒堿的混合溶

14、液中滴入鹽酸 C．一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣 D．向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液 五、小結(jié)歸納 根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容，你掌握的內(nèi)容有哪些？還有何疑問？ 六、當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1、下圖是A、B的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水_____g。 2、將80℃的KNO3飽和溶液冷卻至20℃，有晶體析出，此刻得到的溶液為20℃時的（　?。? A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．濃溶液 3、下列有關(guān)溶液的

15、認(rèn)識中，錯誤的是 （ ） A．析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 B．在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，通常是比較快的 C．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的濃度大 D．食物里的營養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的含義為：在______g溶液中，溶劑的質(zhì)量為______g，溶質(zhì)為______g． 5、利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖． （1）根據(jù)圖曲線可以判斷實驗中是向______（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加______溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）． （2）在這次測定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到______，則證明中和反應(yīng)正好完成． （3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．