4、更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
解析：選B。A.合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的反應速率影響更大，所以對該反應來說，對逆反應的反應速率影響更大，錯誤。B.合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正確。C.減小反應物濃度，使正反應的反應速率瞬間減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應的反應速率瞬間不變，然后逐漸減小，故減小反應物濃度，對正反應的反應速率影響更大，錯誤。D.加入催化劑，對正、逆
5、反應的反應速率的影響相同，錯誤。
5．可逆反應：mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是( )
A．m>n，Q >0 B．m>n＋p，Q >0
C．m>n，Q <0 D．mv正，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，即Q<0；壓強增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積減小的反應，即m>n，C正確。
6．(2017·高考海南卷改編)已知反應CO(g)＋H2O(g)CO2
6、(g)＋H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是( )
A．升高溫度，K增大
B．減小壓強，n(CO2)增加
C．更換高效催化劑，α(CO)增大
D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變
解析：選D。A.此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K減小，故A說法錯誤；B.反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法錯誤；C.催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C說法錯誤；D.恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前后氣
7、體系數(shù)之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。
7．處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是( )
A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變
B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小
解析：選B。催化劑能改變化學反應速率也能改變反應路徑，但焓變與反應路徑無關，A項錯誤；溫度升高，正、逆反應速率均增大，因ΔH>0，故平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正確；該
8、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應是放熱反應，會使體系溫度升高，C項錯誤；恒容體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動，但最終H2的濃度仍比原來的大，D項錯誤。
8．(2018·黃岡高三質(zhì)檢)T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。下列分析正確的是( )
A．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)4Z(g)
B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．若改變條件
9、，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強
D．其他條件不變時升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，且重新達到平衡前v(正)>v(逆)
解析：選D。A項，由圖中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化可知反應為3X(g)＋Y(g)2Z(g)，錯誤；B項，0～3 min內(nèi)，v(X)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，錯誤；C項，圖3與圖1相比，限度沒有變，只是縮短了到達平衡的時間，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，錯誤；D項，由圖2可知T2>T1，升高溫度，Y的百分含量減小，平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，正確。
9．(2015·高考天津卷)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1
10、mol X(g)和 2 mol Y(g)發(fā)生反應：
X(g)＋mY(g)3Z(g)
平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A．m＝2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
解析：選D。A.根據(jù)再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，可知該反應是一個反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，因此m＝2。B.由于溫度沒有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因為是按
11、照化學方程式中化學計量數(shù)之比充入的反應物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D.該反應前后氣體分子數(shù)不變，因此反應后氣體的物質(zhì)的量與反應前一樣，都為4 mol，而平衡后Z的體積分數(shù)為10%，故平衡時Z的物質(zhì)的量為4 mol×10%＝0.4 mol，容器體積為2 L，則Z的濃度為0.2 mol·L－1。
10．在三個容積均為1 L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示：
下列說法正確的是( )
A．該反應的ΔH>0
B．氫碳比：
12、①＜②
C．在氫碳比為2.0時，Q點v(正)＜v(逆)
D．若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L－1和1.0 mol·L－1，則可得P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為512
解析：選D。A項，由圖像可知，隨溫度的升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，錯誤；B項，相同溫度時，①中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，說明氫碳比高(提高H2的比例，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率高)，錯誤；C項，相同溫度下，氫碳比為2.0時，平衡點是P點，Q點到P點，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，v(正)>v(逆)，錯誤；D項，
2CO2(g)＋6H
13、2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)
0.5 1.0 0 0
0.25 0.75 0.125 0.5
0.25 0.25 0.125 0.5
K＝＝＝512，正確。
二、非選擇題
11．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______
14、__，ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)＝______________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________________________。
A．減少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．升高反應溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑
解析：(1)根據(jù)表中平衡常數(shù)與溫度
15、的關系，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明該反應是放熱反應，ΔH<0；Fe2O3、Fe都是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，則K＝。
(2)設平衡后轉(zhuǎn)化的CO濃度為x mol·L－1，
Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)
起始/mol·L－1 0.1 0.1
轉(zhuǎn)化/mol·L－1 x x
平衡/mol·L－1 0.1－x 0.1＋x
1 000 ℃時，K＝＝4.0，x＝0.06。則v(CO2)＝＝＝0.0
16、06 mol·L－1·min－1。
CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%。
(3)對于題中反應，由于Fe、Fe2O3是固體，改變其用量不影響平衡；由于此反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，減小容器容積，對平衡無影響；催化劑不影響平衡；移出部分CO2，平衡右移，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大；升高反應溫度，平衡左移，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小。
答案：(1) <
(2)0.006 mol·L－1·min－1 60%
(3)C
12．(2015·高考廣東卷)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)，總反應是2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl
17、2(g) ΔH。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。
(1)實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖，則總反應的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是________。
(2)在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：________________________________________________________________。
(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有________。
18、A．增大n(HCl)
B．增大n(O2)
C．使用更好的催化劑
D．移去H2O
解析：(1)根據(jù)圖像可知，升高溫度，HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，即ΔH＜0；B點表示的HCl轉(zhuǎn)化率比A點的低，所以K(A)大于K(B)。(2)溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，HCl平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此曲線應在原曲線上方。(3)A選項中增大HCl的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但HCl轉(zhuǎn)化率減小，所以錯誤；B選項中增大O2的物質(zhì)的量，平衡正向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大，所以正確；C選項中催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以錯誤；D選項中移去水，平衡正向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大，所以正
19、確。
答案：(1)＜ K(A) (2)溫度相同的條件下，增大壓強平衡正向移動，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率增大，因此曲線應在原曲線上方
(3)BD
13．(2015·高考山東卷)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。
(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如下所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s) ΔH1()；在B點
20、，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應()中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2 g 某合金4 min 內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反應(Ⅰ)的焓變ΔH1________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)________η(T2)(填“＞”“＝”或“＜”)。當反應(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達平衡后反應(Ⅰ)可能處于圖中的________點(填“b”“c”或“d
21、”)，該貯氫合金可通過__________或__________的方式釋放氫氣。
(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應。溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______________________________________。
已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝165 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
解析：(1)在反應(Ⅰ)中，zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)，由方程式兩邊氫原子個數(shù)守恒得zx＋2＝zy，z＝；溫度為T1時
22、，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝＝30 mL·g－1·min－1。因為T1＜T2，溫度升高，H2的壓強增大，由平衡移動原理知，平衡向吸熱方向移動，反應(Ⅰ)的逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，所以ΔH1＜0。
(2)結(jié)合圖像分析知，隨著溫度升高，反應(Ⅰ)向左移動，H2壓強增大，故η隨著溫度升高而降低，所以η(T1)＞η(T2)；當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量H2，H2壓強增大，H/M逐漸增大，由圖像可知，氣體壓強在B點以前是不改變的，故反應(Ⅰ)可能處于圖中的c點；該貯氫合金要釋放氫氣，應該使反應(Ⅰ)左移，根據(jù)平衡移動原理，可以通過升高溫度或減小壓強的方式使反應向左移動。
(3)由題意知：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝165 kJ·mol－1①
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1②
應用蓋斯定律，由②－①可得CO、H2合成CH4的反應：
CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1。
答案：(1) 30 < (2)> c 加熱 減壓
(3)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1
2022屆高考化學總復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 第三單元 化學平衡的移動課后達標檢測 蘇教版
