《2022年高中化學 第一節(jié) 元素周期表學案 新人教版必修2 (I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 第一節(jié) 元素周期表學案 新人教版必修2 (I)（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高中化學 第一節(jié) 元素周期表學案 新人教版必修2 (I) 【學習目標】 三維目標 知識與技能：1、初步掌握周期表的結構；2、初步掌握元素性質與原子結構的關系。 過程與方法：1、引導學生自主學習：認識周期表的結構； 2、自主探究：探究原子結構與性質的關系。 情感、態(tài)度與價值觀：通過化學史學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質。 【知識回顧】 1、畫出1～20元素原子的原子結構示意圖

2、 2、原子序數與元素的原子結構之間存在關系： 【學習過程】 一、元素周期表 （一）元素周期表的結構 1、周期：

3、 。 元素周期表共有　　個橫行，每一橫行稱為一個　　　，故元素周期表共有　　個周期 ①周期序數與電子層數的關系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期。 每一周期各有多少種元素？ 2、族：元素周期表共有　　個縱行，除了　　　　三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一

4、個縱行稱為一個　　　，故元素周期表共有　　　個族。族的序號一般用羅馬數字表示。 ①族的分類 元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族， 個副族，一個 族，一個 族。 a、主族：由 元素和 元素共同構成的族， 用A表示：ⅠA、________________________________________ b、副族：完全由 元素構成的族，用B表示： ⅠB、_____________________________________________

5、__ c、第Ⅷ族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素 ②主族序數與最外層電子數的關系： ③族的別稱 ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅦA稱為 元素 零族稱為 元素 【目標檢測】A 1．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是（ ） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2

6、 2．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數為 m , Y 的原子序數為 n , 則 m 和n 的相互關系不可能為（） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m 3.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關系錯誤的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素種數如

7、下：（ ） 周期數 一 二 三 四 五 六 七 八 元素種數 2 8 8 18 18 32 32 請分析周期數與元素種數的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數為A.18 B.32 C.50 D.64 5、某元素X，它的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X在周期表中位于 （ ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.

8、ⅥA族 6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數之和為17，核電荷數之和為31，則A、B、C為 A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S B 7、A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含元素種類數目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為______________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為______________；如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為____________

9、__；當B在A的下一周期時，B的原子序數為______________。 8、原子序數大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據此推斷： ①A和B所屬周期數之差為______________________, ② A和B的核電荷數之差為___________(用含m、n的代數式表示) ③ B和A的族序數之差為_____________(用含m、n的代數式表示) 9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據此回答下列問題： (1)X元素形成單質的分子式是__________； (2)寫出Y元素形成的單質跟水反應的化學方程式

10、 (3)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式：______ ___________。 10、同主族兩種原子的核外電子數的差值可能為 （ ） A、6 B、12 C、26 D、30 還有哪些可能性？ 疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

11、 第一章第一節(jié) 元素周期表（第一課時）答案 知識回顧 1 2、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數 學習過程 1、周期：具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列的一個橫行稱為一個周期。 7、周期、7 ① 周期序數=該周期元素具有的電子層數 ② 短周期，4、5、6、7 2，8，8，18，18，32，26 2、族：18，8、9、10，族，16 ①18，16，7，7，Ⅷ，零。 a、短周期，長周期 ⅡA ⅢA ⅣA

12、 ⅤA ⅥA ⅦA b、長周期 ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB c、第8、9、10 d、18 ②主族序數=最外層電子數=最高正化合價數 ③ 堿金屬 堿土金屬 鹵族 稀有氣體 【目標檢測】A 1. C 2.C 3.D 4.C 5.AC 6.C 【目標檢測】B 7. x-n,x+m,x-m,x+n 8. 1,m+n,8-m-n 9. ⑴He ⑵2F2+ 2H2O = 4HF + O2 ⑶2Na + S = Na2S 10

13、. C 2、8、18、32、10、16、26、36、34、44、50、54、52、68、76、86、84、 第一節(jié) 元素周期表（第二課時） 【學習目標】 知識與技能：1、掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系； 2、了解核素、同位素、質量數等的概念 過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質； 2、自主探究：探究鹵素性質遞變規(guī)律。 情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力； 2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力 【知識回顧】 1、Na的物理性質

14、 Na化學性質 Na＋O2____________ ___ Na＋H2O__________ _______________ Na＋CuSO4溶液 Na2O+ H2O 2、氯氣的物理性質 Cl2化

15、學性質 Cl2 ＋H2＝ Cl2＋Cu＝ Cl2 ＋Fe＝ Cl2+H2O ＝ Cl2＋NaOH 【學習過程】 二、元素的性質與原子結構 （一）堿金屬的物理性質的比較 相似性：_____________________________________________ 遞變性：_________________

16、____________________________ （二）堿金屬的化學性質 1、與非金屬的反應 Li＋O2 ________________ K+O2______________________________________ K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。 2、與水的反應 K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________ 除Na、K外其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２。 小結：通式2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性:

17、 3、與酸反反應 通式： 2M + 2H+ = 2M+ +H2↑ 4、與某些鹽溶液的反應 K＋FeCl3溶液 5、堿金屬最高價氧化物的水化物均為堿，隨核電荷數增大，堿性依次增強 Li2O + H2O 通式：M2O+H2O=2MOH 思考：根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他

18、們的原子結構有關系嗎？ ____________________________________________________________________ ___ （三）鹵素單質的物理性質 顏色:____________ 狀態(tài)：___________ 密度：_________________ 熔沸點:_______________ 在水中的溶解性：___________________ （四）鹵素的化學性質： 1、鹵素單質與氫氣的反應 F2 + H2

19、 Br2 + H2 I2 + H2 鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2 = 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越 ，反應程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 2、鹵素單質與金屬的反應 F2+Cu F2 +Fe

20、 Br2+Cu Br2 +Fe I2 +Cu I2 +Fe 點燃或加熱 通式 ： 2M + nX2 === 2MXn 3、鹵素單質與堿溶液的反應 F2 ＋NaOH Br2＋NaOH I2 ＋NaOH

21、 通式：2M(OH)n +n X2 = MXn+ M(XO)n + nH2O 相應鹵化物 次鹵化物 4、鹵素單質與水的反應 2F2 +2 H2O ＝ Br2+H2O＝ I2 + H2O＝ 通式：（除F2)X2 + H2O = HX + HXO 氫鹵酸 次鹵酸 5

22、、鹵素單質間相互置換反應： Cl2＋ NaBr = ____________ Cl2＋ Br- =_____________________ Cl2＋ KI = ______________ _______ Cl2＋ I－ =_____________________ 注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2，因為F2在水溶液中發(fā)生如下反應： 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 通式： 鹵離子的鑒別方法：

23、 【目標檢測】A 1、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質

24、 A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3 2、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下 列預言錯誤的是： Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿 C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 3、氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似

25、，預計它與水反應的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( ) A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列關于鹵素的敘述正確的是 ( ) A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數增加，單質熔沸點

26、升高 C、隨核電荷數增加，單質氧化性增強 D、單質與水反應，均可用X2+H2O=HX+HXO表示 6、下列敘述中正確的是 （ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數 B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 7、下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1：1穩(wěn)定化合物的 A.3和17 B.1和8 C.8和6

27、 D.7和12 B 8、已知NH3(液)與H2O(液)相似均可電離：2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。據此寫出Na與液氨反應的化學方程式： 9、長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO(次氟酸)以來，對HFO的研究引起了充分重視。次氟酸能與水反應得到溶液A，A中含有B、C二種溶質。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體。 次氟酸與水反應的化學方程式為：_______

28、 ________。 疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第二課時答案 知識回顧 1、銀白色固體,密度小，熔沸點低

29、，導電、導熱 4Na+O2 = 2Na2O 2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑ 2Na + CuSO2 +2H2O =Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ Na2O+ H2O=NaOH 2、黃綠色氣體，有刺激性氣味密度比空氣大可溶于水 Cl2 ＋H2＝2HCl Cl2＋Cu＝CuCl2 3 Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3 Cl2+H2O ＝HCl+ HClO Cl2＋2NaOH =NaCl+ NaClO+ H2O 學習過程 二、 （一）①銀白色，有金屬光澤固體 （Cs略帶金色光澤） ②質地柔軟

30、③熱和電的良導體 ④密度小，熔沸點低， ①熔、沸點逐漸降低②密度呈增大趨勢 （二）1、4Li＋O2 =2Li2O 4K+O2=2K2O 2、2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ (激烈)2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 ↑(遇水爆炸) 依次增強 4 、6K＋2FeCl3 +H2O= 6KCl+2Fe(OH)3 + 3H2 ↑ 5、Li2O + H2O=2LiOH 思考：原子結構決定元素的化學性質 （三）逐漸加深，氣、 液 、 固，逐漸增大，依次增高，不易溶于水(F2除外)，易溶于有機溶劑 （四）1、F2 + H2 = 2HF Br2

31、 + H2 =2HBr I2 + H2 2HI HX，越來越苛刻，越來越緩慢，越來越差 2.F2+Cu = CuF2 F2 +Fe= FeF3 Br2+Cu= CuBr2 Br2 +Fe= FeBr3 I2 +2Cu= 2CuI I2 +Fe= FeI2 3、2 F2 ＋4NaOH=4NaF+2H2O+O2 Br2＋2NaOH=NaBr+NaBrO+ H2O I2 ＋2NaOH=NaI+NaIO+ H2O

32、 4、 2F2 +2 H2O ＝4HF+O2 Br2+H2OHBr+HBrO I2 + H2OHI+HIO 5、Cl2＋2NaBr = 2NaCl+Br2 Cl2＋ Br- =Cl+Br2 Cl2＋2 KI =2 KCl＋ I2 Cl2＋2K -=2Cl-+ I2 鹵離子的鑒別方法： （1）AgNO3溶液、稀HNO3觀察是否有沉淀及沉淀顏色。 Cl- + Ag+ == AgCl

33、↓(白色沉淀) Br- + Ag+ == AgBr↓(淡黃色沉淀) I- + Ag+ == AgI↓ (黃色沉淀) AgF: 白色固體，溶于水。 （2）氯水、CCl４溶液觀察有機溶劑中的顏色。 【目標檢測】1BC2C3B4C5AB6C7D 8 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑9 HFO+H2O=HF+H2O2 第一節(jié) 元素周期表（第三課時） 學習目標： 知識與技能：1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。 2、掌握元素化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期變化規(guī)律。 過程與方法：1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學生抽象思維能

34、力。 情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。 知識回顧： 原子結構: 原子核 質子 中子 1、原子 核外電子 2、原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的 構成的。原子核由 和 構成。 3、原子序數= = = 4、構成原子的粒子及其性質 構成原子的粒子 電 子 質 子 中 子 電性和電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質子帶1個單位

35、正電荷 不顯電性 質量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相對質量 1/1836（電子與質子質量之比） 1.007 1．008 思考：從表格得出原子的質量主要取決于哪種微粒？ 5、相對原子質量： 學習過程： 三

36、.元素、核素和同位素 1、元素 （1）定義： （2）元素種類決定于： 元素化學性質決定于： （3）質量數： （4）質量數與質子數和中子數間的關系。質量數（A）= + 2、核素 （1

37、）定義： （2）核素種類決定于： (3)原子的表示方法： 對于質量數為A，質子數為Z的原子，在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎具@一原子。在元素符號的左下角表出其質子數，左上角標出質量數X。 3、同位素 (1)定義：

38、 (2)同位素的特點：

39、 (3)元素符號周圍不同位置的數字的表示的意義 4、元素相對原子質量和近似相對原子質量的計算 （1）核素相對原子質量： （2）核素的近似相對原子質量： （3）元素的相對原子質量=

40、 （4）元素的近似相對原子質量= 【目標檢測】A 1、某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質子的物質的量是 （ ） A.(A-N+m)molB.(A-N)molC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol 2、xx年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是 （ ） A. Pt和Pt的質子數相同，互稱

41、為同位素 B. Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素 C. Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素 D. Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素 3、某元素X的核外電子數等于核內中子數，取2.8 g該元素的單質與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族 4、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內有148個中子?，F有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 (

42、 ) A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族 5、某元素X構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結論中正確的是 ( ) A. 元素X有三種同位素 B. 其中一種同位素質量數為36 C. 質量數為35的同位素原子的質量分數為75% D. 元素單質X2的平均式量為71 6、36 g H2O與80 g D2O的物質的量之比是________，分子中所含質子數之比是________，所含中子數之比是_______

43、_，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比(同條件)是________，質量之比是________。 B組 7、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。 (1)下面有關14C的敘述正確的是 ( ) A.14C與14N含有相同的中子數 B. 14C與C60互為同位素 C. 14C與C60中普通碳原子的化學性質不同 D. 14C與12C互為同位素 (2)自然界中存在很多像14C的

44、放射性原子，這些天然放射現象的發(fā)現說明：（ ） A.原子不可以再分 B.原子的核式結構 C.原子核還可以再分 D.原子核是由質子和中子構成 8、已知某種元素的一種原子的核內質子數是m,中子數是n,下列說法正確的是 A ．該元素的相對原子質量是m+n B ．不能求得該元素的相對原子質量 C ．若12C的質量是w g,則該原子的質量是　　12w g D ．若12C的質量是w g,則該原子的質量是12(m+n)w g 9、某元素X所形成的分子X2共有三種.其式量依次為158、160、162;其三種分子的物質的量之比是7∶10∶7,則下列結

45、論正確的是 A. X有三種核素 B. 其中一種核素的質量數為80 C. 質量數為79的核素其原子個數百分比為50% D. X2的平均式量為159 10、原子序數B元素有兩種核素,一種核內有5個中子,另一種核內有6個中子,B元素的相對原子質量是10.8,問在自然界中B的這兩種核素的原子個數比是多少?質量比又是多少？ 11、已知還原性Fe2+ ＞ Br — ＞Cl—；在1L 1mol/L 的FeBr2溶液中通入a L標況下的Cl2，按要求寫出下列反應的離子方程式。 疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你有哪

46、些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第三課時答案 知識回顧： 2、原子核、電子、質子、中子 3、原子序數 = 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 4、質子、中子 5、以一個碳原子（6個質子，6個中子）質量的1/12為標準，任意一個原子的實際質量和標準的比，就是這個原子的相對原子質量。 學習過程： 1、（1）具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱． （2）由核電荷數決定，由核外最外層電子數決定。 （3）忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值 （4）質量數(A) =質子數

47、(Z) + 中子數(N) 2、（1）具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫作核素。 （2）質子數和中子數 3、(1) 人們把原子里具有相同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱為同位素。 (2) 1.相同質子數，不同中子數；2.同種元素，不同原子；3.各同位素原子的化學性質基本相同；4.在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素原子的含量一般是不變的；5.通常我們所說的元素的相對原子質量是按各種天然同位素所占的一定百 分比算出來的平均值 (3)略 4、（1）以一個碳原子（6個質子，6個中子）質量的1/12為標準，任意一個原子的實際質量和標準的比，就是這個原子的

48、相對原子質量。 （2）質量數 （3）該元素各天然核素的相對原子質量與其豐度的乘積之和 （4）該元素各天然核素質量數與其豐度的乘積之和 【目標檢測】A 1、A2A3AC4C5D6 1:2,1:2,2:5,1:2,1:4 7D,C8 B 9 C 10 1: 4 5: 22 11 （1）當a≤11.2時: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— （2）當a＝22.4時:與a有關 2Fe2+ +2Br — + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl— （3）當a≥33.6時: 2Fe2+ +4Br — + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—