《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 每周一測(cè)1（含解析）新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 每周一測(cè)1（含解析）新人教版選修4（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 每周一測(cè)1（含解析）新人教版選修4 1．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－] C．在CH3COONa溶液中，由水電離的[OH－]≠[H＋] D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性 2．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時(shí) A．醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等 B．醋酸和氫氧化鈉恰好中和 C．氫氧化鈉過(guò)量 D．醋酸有剩余 3．常溫下，0.1 mol·L－1的三種鹽溶液NaX

2、、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是 A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng) B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) 4．有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c()>c(H2CO3) D．②溶液中：c()>c(H2CO3) 5．25 ℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10 m

3、ol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下列說(shuō)法中正確的是 A．NaHB的電離方程式為：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物質(zhì)的量前者多于后者 C．NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋) D．溶液中水電離出的c(H＋)為10－9.1 mol/L 6．下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Na2CO3：＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ B．NH4Cl：＋H2ONH3·H2O＋OH－ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：

4、F－＋H2O===HF＋OH－ 7．下列事實(shí)中一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是 ①常溫時(shí)NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗 ③HNO2與NaCl不能反應(yīng) ④常溫下0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④ 8．25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109

5、D．1∶10∶104∶109 9．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度/(mol·L－1) NaOH物質(zhì)的 量濃度/(mol·L－1) 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 請(qǐng)回答： （1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 （2）②組情況表明，c__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L－1?；旌弦褐须x子濃度[A－]與[N

6、a＋]的大小關(guān)系是__________________。 （3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________。 1．【答案】C 【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中[OH－]≠[H＋]；溶液顯酸性則一定有[H＋]>[OH－]；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得[OH－]≠[H＋]，故顯堿性；水電離出的H＋和OH－與鹽中弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是

7、鹽溶液呈酸堿性的原因。 2．【答案】D 3．【答案】D 【解析】據(jù)題意知等物質(zhì)的量濃度的X－、Y－、Z－水解能力：Z－>Y－>X－。A項(xiàng)，酸性：HX>HY>HZ；B項(xiàng)，離子濃度應(yīng)為：c(X－)>c(Y－)>c(Z－)；C項(xiàng)，電離常數(shù)應(yīng)為K(HY)>K(HZ)。 4．【答案】C 【解析】的水解能力比的強(qiáng)，故Na2CO3溶液的pH較大，水電離出的H＋總數(shù)與OH－總數(shù)相同，A項(xiàng)正確；由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)，Na2CO3溶液中Na＋的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍，B項(xiàng)正確；①溶液中的水解能力大于其電離能力，C項(xiàng)不正確；②溶液中、H2CO3

8、分別是的第一步水解產(chǎn)物和第二步水解產(chǎn)物，故D項(xiàng)正確。 5．【答案】C 【解析】由NaHB溶液的pH＝9.1可知該溶液顯堿性，HB－的水解程度大于電離程度，NaHB在溶液中不可能完全電離出H＋和B2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物質(zhì)的量一樣多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液顯堿性，C項(xiàng)正確；溶液中水的電離程度變大，即c(H＋)水＝10－4.9 mol/L。 6．【答案】C 【解析】多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽(yáng)離子一步完成，故A錯(cuò)誤，C正確；B中電荷不守恒；D應(yīng)用“”。 7．【答案】A 【解析】由常溫時(shí)NaNO2溶液的pH>7可知，能水解，故HNO2是弱電解質(zhì)，①

9、正確；當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí)，其導(dǎo)電能力也很弱，②錯(cuò)誤；強(qiáng)酸HNO3與NaCl也不能反應(yīng)，③錯(cuò)誤；HNO2若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝1，現(xiàn)pH＝2，說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，④正確。 8．【答案】A 9．【答案】（1）弱酸 （2）大于 [A－]＝[Na＋] （3）大于 [A－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] 【解析】（1）從①組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說(shuō)明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明HA是弱酸。 （2）②組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，混合后溶液顯中性，說(shuō)明HA稍過(guò)量，HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 mol·L－1。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度[Na＋]＝[A－]。 （3）③組中HA與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于A－的水解程度。此溶液中存在電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]。因[H＋]＞[OH－]，故[A－]＞[Na＋]，即混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋篬A－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]。