《2022年高二化學上學期期末考試試題 (I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二化學上學期期末考試試題 (I)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高二化學上學期期末考試試題 (I) 可能用到的相對原子質量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Cu: 64 （每小題只有一個選項符合題意，共18小題，每小題3分，共54分） 1．化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法正確的是 A．純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉化劑 B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性 D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變 2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反

2、應的活化能）。下列有關敘述正確的是 A．該反應為吸熱反應 B．升高溫度，不改變活化分子百分數(shù) C．使用催化劑會使該反應的反應熱發(fā)生改變 D．△H =－(E2-E1) 3．下列敘述正確的是 A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解平衡常數(shù)）越小 B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹 C．銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕 D．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3 4．下列說法不正確的是 ①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質的量 ②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸

3、反應制取氫氣的速率 ③對反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不變 ④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．①③④ 5．有關電化學知識的描述正確的是 A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑這個反應可設計成原電池 B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可設計如圖所示 原電池裝置，鹽橋內K+向FeCl3溶液移動 C．因為

4、鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線 連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為 Fe－2e－═Fe2+ D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－+2OH－═Mg(OH)2 6．下列表述中，說法正確的個數(shù)是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 ⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡 ⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀釋

5、，電離程度增大，c(H+)一定增大 ⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體 ⑧用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3 A．1 B．2 C．3 D．4 7．以下實驗設計能達到實驗目的是 實驗目的 實驗設計 A． 探究濃度對反應速率的影響 盛有4mL1mol/L KMnO4酸性溶液的兩只試管，一只加入2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一只加入2mL0.2 mol/L H2C2O4溶液 B． 制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液 C． 重結晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸

6、發(fā)、結晶 D． 比較銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 8．已知 C—C 單鍵可以繞鍵軸旋轉。某烴的結構簡式如圖，下列說法中正確的是 A．該烴在核磁共振氫譜上有 6 組信號峰 B．1mol該烴完全燃燒消耗16.5 mol O2 C．分子中至少有 10 個碳原子處于同一平面上 D．該烴是苯的同系物 9．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH < 0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4

7、 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是 A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3 B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ 10．對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是 A．A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C

8、 B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E C．維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P2 11．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A．c(H+) B．c(H+)/c(HF) C．c(F－)/c(H+) D．Ka(HF) 12．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I－、S2O32－ B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－

9、、SO42－ C．c(H+)/c(OH－) =1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ D．由水電離出的c（H+）=10－12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ 13．下列關系的表述中，正確的是 A．等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù) B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1:1 C．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32－)的大小關系為：②﹥④﹥③﹥⑤﹥① D．0.2 mol/L的CH3C

10、OONa和0.1 mol/L的鹽酸等體積混合溶液顯酸性： c(CH3COO－)﹥c(Cl－)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)﹥c(OH－) 14．在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是 A．a點KW=1.0×10－14 B．水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d C．b點：c(NH4+)﹥c(Cl－)﹥c(H+)﹥c(OH－) D．25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10－7（用n表示） 15．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L－1的KCl

11、、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42－的水解）。下列敘述正確的是 A．Ag2C2O4+2Cl－2AgCl+C2O42－的平衡常數(shù)為109.04 B．N點表示AgCl的不飽和溶液 C．向c（Cl－）=c（C2O42－）的混合液中滴入 AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ksp（Ag2C2O4）的數(shù)量級等于10－7 16．常溫下，下列所述有關離子濃度之間的關系錯誤的是 A．將0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合： 3c(K+) +c(H+)=c(OH－) +c(HCO3－) +2c(CO32－

12、) B．濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合后pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10－5－10－9) mol/L C．將CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32－) + c (HCO3－)=0.1mol/L D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) 17．我國科研人員研制出一種室溫Na－CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（M

13、WCNT）電極表面。下列說法不正確的是 A．鈉箔為負極，發(fā)生氧化反應 B．每吸收22.4 LCO2，轉移電子數(shù)為mol C．正極反應式：4Na++3CO2+4e－═2Na2CO3+C D．Na+通過電解質移向MWCNT極 18．下列關于各圖的說法中正確的是 A．①中陽極處能產生使?jié)駶櫟矸郏璌I試紙變藍的氣體 B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連 C．③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法 D．④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應 第II卷 非選擇題（共4小題，共46分） 19．（1

14、0分）按要求回答下列問題： （1）甲醛的電子式：____________________。 （2）2,5-二甲基-2,4-己二烯的結構簡式______________________________。 （3）的鍵線式為________________________。 （4）寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構體中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式 _______________。 （5）中含氧官能團的名稱是______________________。 （6）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物： ①______________________。 ②_________________

15、_____。 ③______________________。 20．（12分） Ⅰ．含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。 （1）己知： 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2 則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________________________，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。 （2）對于2NO(g)+2CO(g)N2(g

16、)+2CO2(g) 在一定溫度下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反應開始進行。下圖為容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線，0~5 min內， 該反應的平均反應速率v(N2)=______， 平衡時NO?的轉化率為________。 Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) （3）該反應能正向自發(fā)進行的原因是_____________________。 （4）恒溫恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2進行上述反應，下列事實能證明反應已達平衡的是__________。 A．體系壓強保

17、持不變 B．氣體平均密度保持不變 C．氣體的平均摩爾質量保持不變 D．氨氣的體積分數(shù)不變 Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應，達到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達到化學平衡后的正逆反應速率隨時間變化圖像。 21．（8分）觀察下列裝置，回答下列問題： （1）甲裝置中通入乙醇的電極反應式為________________________________

18、_______； （2）用上圖裝置電解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段時間，當甲池消耗了112 mL O2（標況下），此時乙裝置中溶液的pH為______（忽略電解前后體積變化）。若要將該溶液完全恢復到電解前的濃度和pH，需要補充的物質是______，其物質的量為_____。 （3）丙裝置中總反應的離子方程式為_______________________________________。 22．（16分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗： ①稱取樣品a g，加水溶解，配制成1

19、00 mL溶液。 ②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.0200 mol/L KMnO4標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液V mL。 （1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。 （2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時達到滴定終點。 （3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為______

20、_____。 （4）以下操作造成測定結果偏高的是__________。 A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗 B．錐形瓶未用待測液潤洗 C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù) E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定 Ⅱ．（5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中= ____。（結果保留兩位有效數(shù)字） （已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（AgI）=8.5×10－17）

21、 （6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8。 若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c（OH－）=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c（OH－）降至1.0×10－7 mol/L時，溶液中的c（SO32－）/c（HSO3－）=________ 天津市部分區(qū)xx～xx第一學期期末六校聯(lián)考 高二化學參考答案 一、選擇題（54分） 1-5 ADBCB 6-10 ADCCD 11-15 BCCDA 16-18 CBD 二、非選擇題（46分） 19．（10分） （1）（1

22、分） （2）（1分） （3）（1分） （4）（2分） （5）羰基、酯基（2分，酮基也給分） （6）①2－乙基－1,3－丁二烯②4－甲基－2－戊醇③苯甲酸甲酯（各1分） 20．（12分） Ⅰ．（1）4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g) △H=+526.2 kJ/mol（2分） （1分） （2）0.006?mol/(L·min) （2分，不寫單位扣1分），80%（2分） Ⅱ．（3）ΔH < 0（1分） （4）AB（2分） Ⅲ．（2分） 21．（8分） （1）C2H5OH -12e-+16OH- =2CO32-+11H2O（2分） （2）1（2分）Cu0（1分）0.01mol（1分） （3）Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（2分） 22．（16分） Ⅰ．（1）100 mL 容量瓶（1分） （2）酸式（1分） 溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色（2分） （3）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（2分） 或（2分） （4）AC（2分） Ⅱ．（5）4.7×10-7（2分） （6）6×10-3（2分） 0.62（2分）