《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 離子反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 離子反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 離子反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版 一、選擇題 1．下列物品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　) A．酒精　　　　　　　　　　 B．高錳酸鉀 C．碘酒 D．食醋 解析：選B。A項(xiàng)酒精不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；C、D項(xiàng)均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 解析：選C。逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、

2、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，F(xiàn)e2＋和SO能生成FeSO3沉淀，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。 3．在如圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3

3、＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：選D。A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書(shū)寫(xiě)不完整，NH也與OH－反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯(cuò)誤。 4．下列說(shuō)法不正確的是(　　) ①將CaCO3放入水中不能導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 解析：選D。CaCO3屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既

4、不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子，不可以導(dǎo)電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。 5．含有下列各組離子的溶液中，通入(或加入)過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是(　　) A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2氣體 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體 C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2氣體 D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液 解析：選B。A項(xiàng)，SO2可被NO(H＋)氧化為SO，通入SO2氣體后生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，在溶液中，AlO可

5、和CO2氣體反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3＋和弱酸的酸式酸根離子(HCO、HS－)反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。 6．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　) ①偏鋁酸鈉溶液和鹽酸　 ②碳酸鈉溶液與鹽酸 ③硝酸銀溶液與氨水　 ④苯酚鈉溶液與二氧化碳 ⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水　 ⑥硫酸鋁溶液與氨水 A．④⑥ B．②④⑥ C．僅有⑥ D．①③ 解析：選A。①偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過(guò)量，反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；后者過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，量不同，生成產(chǎn)

6、物不同，故①錯(cuò)誤。②碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過(guò)量，反應(yīng)為CO＋H＋===HCO；后者過(guò)量，即碳酸鈉少量，發(fā)生的反應(yīng)為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故②錯(cuò)誤。③向硝酸銀溶液中滴加氨水是銀氨溶液的配制方法，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子使沉淀溶解，即先發(fā)生：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，后發(fā)生：AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋OH－＋2H2O；向氨水中滴加硝酸銀溶液，一開(kāi)始就產(chǎn)生銀氨溶液(氨水過(guò)量)，量不同，生成產(chǎn)物不同，故③錯(cuò)誤。④苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無(wú)關(guān)，離子方程式為C6H5O

7、－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO，故④正確。⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過(guò)量，反應(yīng)為2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；后者過(guò)量，反應(yīng)為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故⑤錯(cuò)誤。⑥Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水，與量無(wú)關(guān)，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故⑥正確。 7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋==

8、=Mg2＋＋2H2O C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋ 解析：選A。A項(xiàng)，氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；C項(xiàng)，NaHCO3少量，NaHCO3化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，正確的是HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；D項(xiàng)，電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的是SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 8．(2015·高考上海卷)某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NH、F

9、e3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 解析：選C。含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在；H＋與CO、OH－會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH－與NH、Al3＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋與CO會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH－，還可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H＋、NO起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是H＋、

10、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5種離子。 9．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式類推正確的是(　　) 選項(xiàng) 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向污水(無(wú)還原性)中投放Al2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋ 向污水(無(wú)還原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ C 氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)：

11、Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2 D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：選B。A項(xiàng)，金屬Na太活潑，不能先和溶液中的Cu2＋反應(yīng)生成Cu，而是先與水反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項(xiàng)，HClO的酸性弱于H2CO3，氯氣與Ca

12、CO3懸濁液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2；D項(xiàng)，HClO能夠?qū)aSO3氧化為CaSO4。 10．(2015·高考山東卷)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2

13、O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 解析：選D。A.稀HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)。B.通入過(guò)量SO2，產(chǎn)物應(yīng)為HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3 與過(guò)量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH與CuSO4反應(yīng)：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，將兩方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。 二、非選擇題 11．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問(wèn)題： (1)在發(fā)

14、生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填序號(hào))。 ①單質(zhì)　②氧化物?、垭娊赓|(zhì)　④鹽?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的離子方程式否定這些觀點(diǎn)。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽

15、)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：離子反應(yīng)中一定有離子

16、參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。 答案：(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (答案合理即可) (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

17、 ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl (答案合理即可) 12．在燒杯里加入20 mL 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持儀器已省略)： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： ①燈泡逐漸變暗； ②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。 請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題： (1)燈泡變暗的原因是_________________________________。 (2)有白色沉淀生成，說(shuō)明_____________________________________，

18、紅色變淺說(shuō)明____________________________________。 (3)當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為_(kāi)_______mL，溶液呈__________色，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________。 (4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________。 答案：(1)溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度變小 (2)Ba2＋和SO發(fā)生了反應(yīng)　H＋和OH－發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱

19、(3)20　淺紅　Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O (4)H＋＋OH－===H2O 13．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。 (1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Ⅰ.觀察溶液：無(wú)色透明 ①原溶液中一定不含的離子是________________________________________________________________________ Ⅱ.取適量該溶

20、液，加入過(guò)量的硝酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液 ②原溶液中一定不含的離子是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 一定含有的離子是______ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A ③原溶液中還一定含有的離子是________，生成沉淀A的離子方程式為 _____________________

21、___________________________________________________ ________________________________________________________________________ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀B ④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________ (2)上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有___________。 (3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的

22、物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。 Y可能為_(kāi)_______________________。B的組成及比例為_(kāi)____________________。 (4)已知?dú)溲趸X電離出H＋比碳酸氫鈉電離出H＋更難。根據(jù)上述，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過(guò)量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有________________________________________________________________________ _________________________________________________________________

23、_______。 寫(xiě)出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)Ⅰ.溶液無(wú)色透明，說(shuō)明有顏色的離子MnO、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入過(guò)量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無(wú)色溶液，推知一定存在CO，則能與CO反應(yīng)的離子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，根據(jù)溶液呈電中性知K＋一定存在；由于I－、SiO能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3(白色沉

24、淀)，所以它們也不存在。Ⅲ.碳酸氫銨先與過(guò)量的硝酸反應(yīng)，然后與鋁離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，逆推原溶液中一定含有AlO。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨，剛開(kāi)始加入少量氫氧化鋇溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷硫酸根離子是否存在，所以白色沉淀B中一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中銨根離子結(jié)合OH－的能力比碳酸氫根離子的弱，所以，碳酸氫根離子優(yōu)先與OH－反應(yīng)生成CO，CO再結(jié)合Ba2＋生成白色沉淀。(3)從圖像上看，白色固體部分溶于Y溶液，碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸

25、，0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K＋、AlO、CO、SO，滴加硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于滴加強(qiáng)酸，由于氫氧化鋁電離出H＋比碳酸氫鈉電離出H＋更難，所以優(yōu)先生成氫氧化鋁；又因?yàn)锳l3＋與CO、HCO不能大量共存，CO轉(zhuǎn)化成CO2之后，Al(OH)3又與H＋反應(yīng)?，F(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后白色沉淀又溶解。 答案：(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO?、贗－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　K＋、CO?、跘lO　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　④BaCO3　BaSO4 (2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (3)HCl(或HNO3)　BaSO4和BaCO3，且＝ (4)先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后白色沉淀又溶解　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O