《2022年高中化學《第一章 化學實驗的基本方法(三)混合物的分離與提純》全冊復習導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學《第一章 化學實驗的基本方法(三)混合物的分離與提純》全冊復習導學案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學《第一章 化學實驗的基本方法(三)混合物的分離與提純》全冊復習導學案 [考綱要求]　1.了解物質(zhì)分離提純的意義和方法；掌握過濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。2.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。 常用的物質(zhì)分離、提純的物理方法有哪些？試根據(jù)所學的知識填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。 　　 　　　　 　圖1　　　　　　圖2 　　 　　　 圖3　　　　　　　圖4 (1)如圖1，方法、裝置的名稱：過濾。 適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。 注意事項：①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：

2、濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁。②若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。 (2)結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。 如圖2，方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。 適用范圍：溶解度隨溫度變化較小物質(zhì) 注意事項：①玻璃棒的作用：攪拌，防止局部過熱而飛濺；②當接近蒸干時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。 問題思考 1．可否利用KCl和NaNO3兩種物質(zhì)來制備KNO3和NaCl？若可行其簡要的操作步驟是什么

3、？ 答案　可行，其簡要操作步驟為：溶解—蒸發(fā)—結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥可得NaCl，然后對所得濾液降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得KNO3。 (3)如圖3，方法、裝置的名稱：分液。 適用范圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。 注意事項：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不相溶； ③萃取劑與溶質(zhì)不反應。 (4)如圖4，方法、裝置的名稱：蒸餾。 適用范圍：沸點相差較大的液體混合物 注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管

4、水流方向應為“逆流”。 問題思考 2．蒸餾時為什么要在蒸餾燒瓶中加幾粒碎瓷片？ 答案　防止暴沸。 3．冷凝水的方向為什么是下進上出？ 答案　采用逆流原理，冷卻效率高。 一、高考實驗的熱點——過濾 在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。 1．需要濾液時，如何提取母液中的成分 案例1　在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？ 答案　加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl固體時，停止加熱，利用余熱蒸干。 案例2　若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？ 答案　加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。 2．需

5、要濾渣時，如何得到純凈的濾渣 案例3　在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問： (1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？ 答案　取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。 (2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)? 答案　洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－等)。 (3)沉淀的洗滌方法？ 答案　沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復2～3次。 (4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？ 答案　取

6、最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。 思維拓展 玻璃棒在中學化學實驗中有哪些作用？試舉例說明。 答案　(1)攪拌 ①蒸發(fā)結(jié)晶 用玻璃棒攪拌，以免液體局部溫度過高，致使液滴飛濺出來(如圖1)。 ②固體溶解 進行固體溶解的實驗時，用玻璃棒進行攪拌，以加快固體物質(zhì)的溶解速度，如粗鹽的溶解。 (2)引流 使液體沿玻璃棒注入容器中。 ①過濾(如圖2) ②溶液的配制(如圖3) (3)測定性質(zhì) ①點測pH 測定溶液的pH時，玻璃棒的作用是蘸取液體。 ②檢驗氣體性質(zhì) 檢驗氣體性質(zhì)時，先用蒸餾水將試紙濕潤，

7、粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙的顏色變化。 典例導悟1　下列是制備CuO的流程圖： 工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O―→……―→CuO ①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，

8、稍加熱；當Fe2＋轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1?？刂迫芤簆H＝3.5的原因是 ________________________________________________________________________。 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是 ________________________________________________________________________， 過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 ____________

9、____________________________________________________________。 解析　(1)①不溶性雜質(zhì)由于不溶于水，采用過濾的方法除去。②步驟Ⅱ操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，發(fā)生2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，此時溶液的pH<3.5，而pH＝3.5時，F(xiàn)e(OH)3沉淀易形成，故此時要加入Cu2(OH)2CO3粉末，以中和H＋，控制pH＝3.5，同時加熱煮沸，使Fe3＋水解趨于完全，生成Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，同時抑制Cu2＋的水解，再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶液。 ③通

10、過蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶的方法析出硫酸銅晶體，加熱烘干時溫度不能超過100℃，且需溫度恒定，以防溫度過高使硫酸銅分解，因此采用水浴加熱。 答案　(1)①溶解，過濾 ②使Fe3＋可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀 ③將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱　受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下 二、物質(zhì)的分離、提純常用的化學方法 1．如何分離NaCl和I2的混合物或NaCl與NH4Cl的混合物？ 答案　加熱法。 2．如何分離CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應后生成的產(chǎn)物？ 答案　加入飽和Na2CO3溶液，靜置分液。 3．如何

11、除去Cl2中混有的HCl氣體？或CO2中混有的HCl氣體？ 答案　通入飽和食鹽水洗氣；通入飽和NaHCO3溶液洗氣。 4．如何除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3？或NaHCO3中混有的Na2CO3? 答案　加熱；通入CO2氣體。 5．已知： 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋ 1.9 3.2 Cu2＋ 4.7 6.7 請思考：如何除去Cu2＋中混有的Fe3＋？ 答案　加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，過濾。 6．如何除去Fe2＋中混有的Fe3＋？或Fe3＋中混有的Fe2＋？ 答案　加入Fe；通入Cl2。 7．如何將粗銅精煉提純？ 答案

12、　電解法。 思維升華　通過以上練習，試歸納常見的分離、提純所用到的化學方法有哪些？ 答案　加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、調(diào)節(jié)pH法、氧化還原法、電解法。 典例導悟2　為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)： 稱取粗鹽 濾液 精鹽 (1)判斷BaCl2已過量的方法是 ________________________________________________________________________ ____________________________________

13、____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實

14、驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　本題通過某同學設計制備精鹽的實驗為背景材料，綜合考查了判斷所加試劑是否過量的方法、錯誤操作對實驗結(jié)果的影響、及精確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作方法，著重考查了學生的“動手”能力和實驗評價能力。 (1)鑒別SO的特征試劑為含Ba2＋的溶液，可?、诓降纳蠈忧逡涸偌覤a

15、Cl2，看是否還產(chǎn)生沉淀來判斷，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl2已過量。 (2)第④步的目的是為了除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此離子方程式應有Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 (3)如果先加鹽酸調(diào)pH值再過濾，可能使部分沉淀溶解，導致所得食鹽不純。 答案　(1)取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 (2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓、 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ (3)在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 思維升華　物質(zhì)的分離和提純的一般

16、原則是什么？ 答案　分離和提純一般應遵循“四原則”和“三必須” ①“四原則”：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；四易復原(被提純物質(zhì)要易復原)。 ②“三必須”：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三必須選最佳除雜途徑。 變式演練　下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法。正確的一組為(　　) 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量

17、鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③ 答案　C 1．下列說法是否正確 (1)用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出(×)(xx·江蘇－6D) 解析　苯的密度比水小，在水的上層，故有機層應該從上口倒出。 (2)向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘(√)(xx·江蘇－9A) (3)將碘水倒入

18、分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中(×)(xx·天津理綜－3A) 解析　乙醇與水互溶，不能做碘水的萃取劑，錯。 (4)乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離(×)(xx·浙江理綜－13C) 解析　 乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯。 (5)在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液(×)(xx·天津理綜－3D) 解析　加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。 2．(xx·上海，15)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是(　　) A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，

19、過濾 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾 答案　A 解析　此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應加入適量硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C對；乙酸具有酸性，其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。 3．(xx·浙江理綜，11) 下列關(guān)于實驗原理或

20、操作的敘述中，不正確的是(　　) A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4 B．不可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油 C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中 D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 答案　C 題組一　物質(zhì)的分離與提純 1．(xx·浙江五校期末聯(lián)考)下列實驗方案能達到目的的是(　　) A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華 B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶 C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶 D．除去氫

21、氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌 答案　D 解析　加熱時Fe與I2可以反應生成FeI2，故A項除雜的方法不正確；B項中，加入KOH溶液雖能除去Mg2＋，但同時引入的K＋無法除去，B項錯誤；C項中除去NaHCO3后，又會引入NaOH雜質(zhì)，C項錯誤；D項中發(fā)生如下反應：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，通過過濾的方法，可以除去多余的MgCl2及生成的CaCl2，從而得到較純的Mg(OH)2，故D正確。 2．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　) A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離 B.除去乙酸

22、乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 C.除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾 答案　BD 解析　A.乙烯與Cl2能發(fā)生加成反應，但在光照條件下乙烷也能與Cl2發(fā)生取代反應，故A不正確，應將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶以除去乙烯；B中乙酸能與NaHCO3溶液反應，生成易溶于水的乙酸鈉，B正確；C.CO2及SO2均能與Na2CO3溶液反應，應選用飽和NaHCO3溶液，故C錯誤；乙酸可被生石灰吸收，通過蒸餾可得到純凈的乙醇，D正確。 3．(xx·廣東江門調(diào)研)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所

23、選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 序號 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 氯化鈉溶液(碘化鈉) 氯水、四氯化碳 萃取、分液 B 氯化銨溶液(氯化鐵) 氫氧化鈉溶液 調(diào)節(jié)pH＝4，過濾 C 二氧化碳(一氧化碳) 氧化銅 加熱 D 苯(苯酚) 氫氧化鈉溶液 過濾 答案　AC 4．下列除去雜質(zhì)不可行的是(　　) A．用過量的氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋ B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾除去乙醇中的少量水 D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 答案　A 5．(xx·無錫

24、月考)下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(　　) A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入適量雙氧水后放置 答案　D 解析　A項CO中混有O2，通過灼熱的銅網(wǎng)可以除去O2，但生成的氧化銅會與CO反應生成CO2；B項中雜質(zhì)碳酸氫鈉加熱后生成的碳酸鈉仍是雜質(zhì)；C項中雜質(zhì)苯酚加濃溴水反應后生成的三溴苯酚是新的雜質(zhì)；D項中雙氧水具有強氧化性。可將氯化亞鐵氧化，同時酸性溶液可防止Fe3＋的水解，故正確答案為D。 6．為提純

25、下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是(　　) 提純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液，水 分液 D 苯(苯酚) 濃溴水 過濾 答案　A 7．下列幾組物質(zhì)中，可用相同的方法除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的是(　　) A．淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl) B．Fe(OH)3膠體(KCl)、淀粉溶液(KI) C．Na2CO3固體(NaHCO3)、NaHCO3固體(Na2CO3)

26、 D．鐵粉(硫粉)、碘(食鹽) 答案　B 解析　淀粉溶液中含有NaCl，可用滲析法，乙酸中含有NaCl，用蒸餾法，A項不符合；B中兩種混合物除雜時都可用滲析法，B項符合；碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉，采用加熱分解法除雜，碳酸氫鈉中含有碳酸鈉，可溶于水通入過量CO2，二者方法不同，C項不符合；D中鐵粉和硫粉分離，可用磁鐵吸附鐵粉，碘和食鹽可用加熱升華法分離，D項不符合。 8．(xx·天津河西區(qū)質(zhì)檢)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下： (1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱： ①____________③_______

27、_____； 寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是 ________________________________________________________________________。 A．甲苯，酒精

28、 B．四氯化碳，苯 C．汽油，乙酸 D．汽油，甘油 (3)從海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化到碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，還缺少的玻璃儀器是__________。 (4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處： ①________________________________________________________________________ ②______________________________________

29、__________________________________ ③________________________________________________________________________。 (5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 最后，晶體碘在_________

30、_里聚集。 答案　(1)過濾　萃取　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　(2)B　(3)分液漏斗，錐形漏斗 (4)①缺石棉網(wǎng)　②溫度計插到了液體中?、劾淠苓M出水的方向顛倒 (5)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高　蒸餾燒瓶 解析(1)從流程圖可知操作①是過濾；③是萃??；②中的反應是Cl2將I－氧化成I2。 (2)根據(jù)萃取原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，而選項中，酒精、乙酸、甘油皆與水互溶，因此B是正確選項。 (3)按照流程圖考慮每一步驟需要的儀器，還缺少錐形漏斗和分液漏斗。 (4)檢驗實驗裝置，要按照實驗的進程，逐一檢查，通常是

31、從左到右，自下而上。該裝置中缺石棉網(wǎng)，溫度計不應插入液體中，冷凝管進出水的方向反了。 (5)利用水浴加熱可使被加熱物質(zhì)受熱均勻而溫度又不會超過100℃，最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。 9．(xx·青島模擬)用于分離提純物質(zhì)的方法有多種，請根據(jù)下列實驗要求填空： (1)分離飽和食鹽水和泥沙的混合物，分離方法為______，所用的玻璃儀器有__________。 (2)分離相溶的CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)的混合物，分離方法為________。 (3)從碘水里提取并得到固體碘，應先進行________操作，再進行________操作。 答案　(1)過濾　普通漏斗

32、、燒杯、玻璃棒 (2)分餾或蒸餾 (3)萃取分液　蒸餾 題組二　實驗探究 10．過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。如圖所示是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。 生成氫氧化物的pH： 難溶電解質(zhì) 溶度積Ksp 開始沉淀時pH 沉淀完 全時pH Fe(OH)2 1.30×10－33 mol3·L－3 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.64×10－39 mol4·L－4 1.5 3.2 請回答下列問題： (1)操作①應包括下列操作中的

33、________(填序號)。 A．溶解 B．過濾 C．蒸餾 D．分液 E．蒸發(fā)結(jié)晶 (2)用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)若測得濾液C中c(CO)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋________(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9 mol2·L－2] (4)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水

34、氯化鈣進行反應，該反應的化學方程式為_______________________________________________________________， 一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀，用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因： ________________________________________________________________________。 答案　(1)AE　(2)除去Fe3＋　(3)是 (4)CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl　加入NaOH溶液使上述反應向正反應方向移動，有利于

35、CaO2沉淀的生成 解析　(1)操作①加鹽酸溶解碳酸鈣，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的CaCl2·2H2O晶體。 ②在濾液A中加氨水，調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 (3)根據(jù)碳酸鈣的溶度積表達式：Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)，c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝4.96×10－6 mol·L－1<10－5 mol·L－1，認為Ca2＋沉淀完全。 (4)在無水CaCl2中加入H2O2，生成CaO2，反應方程式為CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl。反應一段時間后加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，目的是使反應向右移動，從而生成CaO2沉淀。