《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 小專題一 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破課時(shí)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 小專題一 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破課時(shí)練（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 小專題一 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破課時(shí)練 1．(2017年廣東汕頭二模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)。 A．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA B．將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA D．27 g鋁中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA 2．(2018年湖南岳陽(yáng)一模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．

2、1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO數(shù)目小于NA B．1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA C．25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為7.5NA 3．(2018屆福建漳州八校質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有NA個(gè)分子 D．1 mol Na被完全氧化生成N

3、a2O2，失去2NA電子 4．(2017屆廣東潮州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有C—H鍵的數(shù)目為2NA C．室溫時(shí)，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4 L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 5．(2018屆廣東佛山質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A．30 g C2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L HF中

4、含有氟原子的數(shù)目為1.5NA C．1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數(shù)目為10－7NA 6．(2017年河北唐山二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為1NA B．4.6 g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl－ 7．(2017年廣東廣州二模

5、)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A．23 g Na與氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．1 mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA C．46 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NH3分子數(shù)為NA 8．(2018屆廣東揭陽(yáng)一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。 A．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA B．32 g Cu和32 g S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA　 C．1 mol Si中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含

6、有的C—H的數(shù)目為3NA 小專題一　阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破 1． A　解析：6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為×NA·mol－1＝0.2NA，A正確；將1 mol Cl2通入水中，部分氯氣與水反應(yīng)，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)生成44.8 L NO2，但存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，所以反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；27 g鋁是1 mol，加入1 mol· L－1的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不能確定，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤。 2．D　解析：A項(xiàng)，溶液體積不明確且CO

7、易水解，故溶液中CO的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故1 mol FeCl3形成的氫氧化鐵膠體中膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝12的氫氧化鋇溶液中OH－的濃度為0.01 mol·L－1，故1 L該溶液中OH－個(gè)數(shù)為0.01NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol苯和1 mol苯甲酸完全燃燒時(shí)均消耗7.5 mol氧氣，故1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗氧氣7.5 mol，即7.5NA個(gè)氧氣分子，與兩者比例無(wú)關(guān)，D正確。 3．A　解析：8 g O2含有電子物質(zhì)的量為8×2× mol＝4 mol，A正確；NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此該

8、氨水中NH的物質(zhì)的量小于0.1 mol，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，C錯(cuò)誤；1 mol Na生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，D錯(cuò)誤。 4．B　解析：鎂由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，1 mol鎂失去2 mol電子，A錯(cuò)誤；依據(jù)最簡(jiǎn)式CH2計(jì)算其物質(zhì)的量＝＝1 mol，每個(gè)CH2含有2個(gè)C—H鍵，則1 mol CH2含有2NA個(gè)C—H鍵，B正確；室溫時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故n(OH－)＝cV＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，C錯(cuò)誤；未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法判斷，D錯(cuò)誤。 5．A　解析：30 g C2H6

9、的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有極性共價(jià)鍵即C—H鍵的數(shù)目為6NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算氟原子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，C錯(cuò)誤；25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，氫氧根濃度是10－7 mol·L－1，由于溶液體積不確定，無(wú)法計(jì)算含OH－的數(shù)目，D錯(cuò)誤。 6．C　解析：1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于1NA，故A錯(cuò)誤；4.6 g C2H6O的物質(zhì)的量是0.1 mol，它可以是乙醇，也可以是二甲醚，二者含有的C—H鍵數(shù)目不同，如果是0.1 mol乙醇，則C—H

10、鍵的數(shù)目為0.5NA，如果是0.1 mol二甲醚，則C—H鍵的數(shù)目為0.6NA，故B錯(cuò)誤；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2 mol CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，則11.2 L CO2(0.5 mol)在反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C正確；AlCl3溶液的體積不能確定，無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。 7．A　解析：A項(xiàng)，23 g Na的物質(zhì)的量是1 mol，與氧氣充分燃燒，鈉元素化合價(jià)由0→＋1，所以轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1 mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；B項(xiàng)，1 mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)論是46 g的NO2，還是46 g的N2O4，還是46 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)均為3NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水不是氣體，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤。 8．B　解析：氯化鋁溶液中Al3＋發(fā)生水解，在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA，A錯(cuò)誤；32 g Cu是0.5 mol,32 g S是1 mol，二者充分反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)中S過(guò)量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；1 mol Si中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。