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1、2022高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.1 鈉的重要化合物同步練習 新人教版必修1 1.下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述,其中錯誤的是(　　) A.過氧化鈉和氧化鈉長期露置于空氣中最終產物相同 B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應 C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成 D.過氧化鈉是強氧化劑,而氧化鈉只是一種堿性氧化物 解析:Na2O2和Na2O都能與H2O和CO2反應,共同的產物分別是NaOH、Na2CO3,不同之處是Na2O2與H2O和CO2反應的產物中還有O2。A項,二者長期露置于空氣中,都最終生成Na2CO3,正確;B項,Na2

2、O2與H2O或CO2的反應不是化合反應;C項,Na2O2和Na2O與水反應都有NaOH生成,正確;D項,Na2O2是強氧化劑,Na2O沒有強氧化性,屬于堿性氧化物,正確。 答案:B 2.如圖所示,若錐形瓶內是水,分液漏斗內的液體也是水,向試管內滴加水時,發(fā)現U形管內液體右移,靜置后液面左邊低于右邊,則試管內的物質是(　　) A.過氧化鈉 B.碳酸氫鈉 C.鋁 D.鐵 解析:U形管內液體右移,靜止后液面左邊低于右邊,說明錐形瓶內氣體壓強增大,結合選項,可知其原因是Na2O2與水反應有O2放出,使瓶內壓強增大。 答案:A 3.在一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化

3、鈉,充分反應后恢復到原來溫度,下列說法正確的是(　　) A.溶液中Na+濃度增大,有O2放出 B.溶液堿性不變,有H2放出 C.溶液中Na+數目減少,有O2放出 D.溶液堿性增強,有O2放出 解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B錯誤;因反應時消耗水,同時生成溶質NaOH,所以有NaOH結晶析出,原NaOH飽和溶液中溶質NaOH和溶劑水的質量、物質的量以及Na+數目均減少,C正確;因仍然是原溫度下的飽和溶液,所以濃度不發(fā)生改變,堿性也無變化,A、D錯誤。 答案:C 4.向裝有Na2O2的試管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振蕩,下列敘述正確的是(　　) A.加水

4、后,用燃著的木條放到試管口,燃著的木條熄滅 B.滴入酚酞溶液先變紅,振蕩后褪色 C.滴入酚酞溶液,溶液仍為無色 D.因為Na2O2與酚酞發(fā)生氧化還原反應使溶液變?yōu)榧t色 解析:Na2O2與水發(fā)生如下反應:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使木條復燃,NaOH與酚酞作用使無色的酚酞溶液變紅色,在反應過程中Na2O2表現出強氧化性,它能將紅色物質氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先變紅,振蕩后褪色。 答案:B 5.把標準狀況下4.48 L的CO2通過一定量的固體Na2O2后,收集到標準狀況下3.36 L氣體,則這3.36 L氣體的成分是(　　) A.O2 B.CO2 C.CO2

5、和O2 D.無法確定 解析:4.48 L CO2與足量Na2O2反應時,產生2.24 L O2,現反應后氣體體積為3.36 L,說明4.48 L CO2未反應完,則3.36 L氣體應為CO2和O2的混合氣體。 答案:C 6.為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是 (　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾 解析:D項中,Ba (OH)2+Na2SO4BaS

6、O4↓+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且還增加了新的雜質NaOH。 答案:D 7.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液,在火焰上灼燒,觀察到黃色火焰,則下列有關敘述中正確的是(　　) A.只有Na+ B.一定有Na+,也可能含K+ C.既含Na+又含K+ D.可能含有Na+或K+中的一種 解析:檢驗K+時必須透過藍色鈷玻璃,否則易被Na+的黃色火焰掩蓋。 答案:B 8.已知A是一種金屬單質,B顯淡黃色,其轉化關系如圖所示,則C的以下性質錯誤的是(　　) A.溶液呈堿性 B.與澄清石灰水反應產生白色沉淀 C.與足量鹽酸反

7、應放出氣體 D.受熱易分解 解析:A是金屬,則B是淡黃色的金屬氧化物,即B為Na2O2,依次可推知A為Na,C為Na2CO3,D為NaOH;Na2CO3溶液呈堿性,A正確;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B正確;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C正確;Na2CO3性質穩(wěn)定,受熱不分解,D錯誤。 答案:D 9.A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色、無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C,F和H也可反應生成C和另一種無色、無味氣體。請回

8、答下列問題: (1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式: A　　　　　;B　　　　　;C　　　　　;? D;E　　　　　;F　　　　　。? (2)寫出F和H反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)寫出下列反應的離子方程式。 ①D+鹽酸:　;? ②B+水:　;? ③D+A:　。? 解析:由焰色反應為黃色,且A、B、C、D均與鹽酸反應生成E,知E為NaCl,B還生成可燃性氣體知B為Na,由C、D還生成氣體H,該氣體使澄清石灰水變渾濁,知C、D為Na2CO3或NaHCO3,F和H(CO2)反應生成C和另一種氣體,則F為Na2O2、C為Na2CO3

9、,因而D為NaHCO3,D和A反應可生成Na2CO3,則A為NaOH。 答案:(1)NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2 (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (3)①HC+H+H2O+CO2↑ ②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ ③HC+OH-H2O+C 能力提升 1.下列判斷正確的是(　　) A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D.將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚酞溶液,最終溶液均為紅色

10、 解析:CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應,但與Na2O2反應時能產生O2,因O2是無色無味的氣體且CO2也是無色無味的氣體,故CO2與Na2O2的反應無明顯現象,水與Na2O2反應則會產生氣泡而有明顯的現象,A項正確,B項錯誤;在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物,Na2O會轉化為Na2O2,C項錯誤;將Na2O、Na2O2分別加入酚酞溶液,二者均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色,但Na2O2與水的反應過程中有H2O2生成,H2O2具有漂白性,最終會將變成紅色的溶液漂白,D項錯誤。 答案:A 2.下列關于焰色反應的說法正確的是(　　) A.焰色反應是金屬單質表現

11、的性質 B.焰色反應是因為發(fā)生了化學變化而產生的 C.焰色反應時觀察到黃色火焰并不能確定原物質中一定不含鉀元素 D.洗滌焰色反應中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸 解析:焰色反應不是金屬單質才有的性質,金屬鹽也有焰色反應,例如灼燒Na2CO3也能看到黃色火焰,A項錯誤;焰色反應是金屬元素內部的電子發(fā)生能級躍遷產生的,并沒有電子的得失,不是化學反應,B項錯誤;鉀元素的紫色火焰比較弱,而且容易受到干擾,需要透過藍色鈷玻璃才能觀察,不透過藍色鈷玻璃觀察,黃色火焰會掩蓋鉀元素的紫色火焰,所以觀察到黃色火焰并不能確定原物質中一定不含鉀元素,C項正確;如果鑒定的物質中含有鋇離子,洗滌鉑絲用稀硫酸會生

12、成難溶的硫酸鋇,導致清洗不干凈,D項錯誤。 答案:C 3.下列敘述中正確的是(　　) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2 C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出 解析:A項,發(fā)生反應:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,產物與NaHCO3不反應;B項,發(fā)生反應:C+H+HC

13、,不生成CO2;C項,等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應時,NaHCO3產生的CO2多;D項,向Na2CO3飽和溶液中通入CO2時發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,反應中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小、質量多,故NaHCO3會結晶析出。 答案:D 4.有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判斷正確的是(　　) 選項 操　　作 判　　斷 A 分別加入澄清石灰水 產生沉淀者為Na2CO3 B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應較劇烈者為Na2CO3 C 分別加入CaCl2溶液 產生沉淀者為Na2CO3 D

14、 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產生氣泡者為Na2CO3 解析:A項中發(fā)生的反應分別為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,兩者現象相同(產生白色沉淀);B項滴加等濃度的稀鹽酸時,NaHCO3溶液反應更劇烈;C項Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,產生白色沉淀,NaHCO3與CaCl2不反應;D項逐滴加入鹽酸時,NaHCO3立即產生氣泡,Na2CO3開始無氣泡產生,過一會兒才產生氣泡。 答案:C 5.將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃

15、燒后,將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質量為(　　) A.a g B. g C. g D. g 解析:CO、H2分別與O2反應時的化學方程式:2CO+O22CO2,2H2+O22H2O;CO2、H2O分別與Na2O2反應時的化學方程式:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑,由4個化學方程式可得:CO+Na2O2Na2CO3,H2+Na2O22NaOH,因此,CO、H2燃燒時消耗的O2在與Na2O2反應后,又都釋放出去,其余的生成物都是固體,CO和H2混合物的質量也就是Na2O2固體增加的質量。 答案:A 6.

16、為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度,現將w1 g樣品加熱,其質量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質量分數)是(　　) A. B. C. D. 解析: 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　減少 2×84 62 x w1-w2 解得x=, 從而有:w(Na2CO3)=。 答案:A 7.“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中,經組裝來完成原來需要兩支或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點,近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。請觀察下列實驗裝置,分析實驗原理,并回答下列問題: (1)從點燃酒精燈開始,試管及燒杯A、B中能觀察

17、到的現象有??　。? (2)整個實驗結束時,在操作上需要特別注意的問題是　。? (3)通過該實驗可以得出的結論是(結合化學方程式來說明)?　。? 解析:(1)氣體受熱膨脹,所以一開始加熱,A、B燒杯中均有氣泡冒出,加熱一段時間后可看到小試管內有水珠,說明NaHCO3分解,同時燒杯B溶液變渾濁,而燒杯A中無明顯變化。 (2)當實驗結束時應先將導管從澄清石灰水中取出,防止倒吸。 (3)從圖示可以看出NaHCO3受熱分解了,而Na2CO3受熱沒有分解,說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。 答案:(1)開始兩燒杯中均有氣泡冒出,加熱一段時間后,大試管中無明顯變化,小試管內壁上有水珠出現;燒杯A中無明顯變化,燒杯B中出現白色渾濁 (2)先把導氣管從燒杯中取出,再移去酒精燈 (3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性不如Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O