7、原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子
14．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高順序排列的是
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
15．下列說法中正確的是
A．第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
16．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為
A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s
8、2 D．1s22s22p63s23p64s2
二、非選擇題（本共52分）
17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X
L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
L層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________________。
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________(用元素符號表示)。
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式__________________
______
9、_____。
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________，理由是_______________
____________。
18．（1）某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是
，該原子中有 個未成對電
10、子，這些未成對電子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。
（2）某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有
種，該原子中所有電子占有 個軌道，核外共有 個電子。
（3）M電子層上有 個能級，有 個軌道，作為內(nèi)層最多可容納
個電子，作為最外層時最多可含有 個未成對電子。
（4）在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于第
族；最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于第 族。
（5）A元素的最高正化合價是+4價，A原子次外層上有2個電子，A原子的電子排布式是
11、 。
（6）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是 。
（7）E原子核外占有9個軌道，且只有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
（8）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2?與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是 ，G元素的原子序數(shù)是 。
19．（1）某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為________，價電子構(gòu)型為________，屬________區(qū)元素。
（2）某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第________
12、周期________族，最高正化合價為________，元素符號是________。
（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有________個電子層，________個能級，________個未成對電子。
（4）請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個寫幾個)________________。
20．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。
13、請回答下列問題：
（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：________________。
（2）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型：________________。
（3）寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________。
（4）元素B與D的電負性的大小關(guān)系：B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系：C________E。(填>、<、＝)
（5）由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：________________。
21．下表是元素周期表的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
14、
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________(填“強”或“弱”)；
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是________；
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____
_________；又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________________
15、(填元素符號)。
2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷
化 學(xué)（一）答案
1. 【解析】長周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第ⅦA族。
【答案】D
2. 【解析】電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越難失電子。
【答案】B
3. 【解析】按照原子核外電子排布的構(gòu)造原理，由低到高的能級依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p……。分析對照四個選項，只有C正確。
【答案】C
4. 【解析】A中，稀有氣體位于周期表第18縱
16、列，價電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的ⅠA、ⅡA族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能依次增大，故D正確。
【答案】B
5. 【解析】核外電子在原子核外繞核作高速的不規(guī)則運動，故A項正確；根據(jù)量子力學(xué)理論可知核外電子在原子核外沒有固定的運動軌跡，所以核外電子的運動不能用牛頓運動定律來解釋，故B項正確；在電子云示意圖中小黑點表示核外電子在某個區(qū)域中出現(xiàn)的概率，故C項錯誤，D項正確。
【答案】C
6. 【解析】A項，核內(nèi)無中子的原子是氫；B項，外圍電子排布為3s23p
17、3是磷；C項，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂；鎂與堿不反應(yīng)。D項，N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似。
【答案】D
7. 【解析】為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大?。狐c密集的地方，表示電子出現(xiàn)的概率大；點稀疏的地方，表示電子出現(xiàn)的概率小，這就是電子云。1s電子云界面以外，電子出現(xiàn)的概率(幾率)不為零，只是出現(xiàn)的概率很小。
【答案】A
8. 【解析】A項氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜。C項玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜
18、卻遇到困難。D項原子中電子沒有確定的半徑，原子半徑是電子運動出現(xiàn)的“區(qū)域”。
【答案】B
9. 【解析】電子結(jié)構(gòu)為ns2np3的原子，p軌道半充滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子；電子結(jié)構(gòu)為ns2np6的原子，p軌道全充滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子；B、C選項相比，電子結(jié)構(gòu)為ns2np4的原子，失去一個電子后p軌道達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，更容易失去電子。
【答案】C
10. 【解析】原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
【答案】D
11. 【解析】A項為C和O，能形成CO2；B項S和C，
19、能形成CS2；C項為Mg和Cl，能形成MgCl2；D項為Na和Cl，能形成NaCl。
【答案】D
12. 【解析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子對應(yīng)的原子比陰離子對應(yīng)的原子多一個電子層。所以原子序數(shù)：X>Y，原子半徑：X>Y，離子半徑：X
20、p5)，它們都在第三周期。C中，最外層電子排布為2s22p6的離子，可能是第二周期的陰離子，也可能是第三周期的陽離子。D中，可以是第三周期的Ar或第四周期的K、Ca元素。
【答案】B
14. 【解析】利用在同周期從左→右元素第一電離能增大，原子半徑減小；同主族從上→下元素第一電離能減小，原子半徑增大來判斷。
【答案】A
15. 【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，A正確，C不正確；由于Mg的價電子構(gòu)型為3s2，而Al的價電子構(gòu)型為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能，D不正確。
【答案】A
16. 【
21、解析】根據(jù)電子排布式可知，A項為Na，B項為K，C項為Mg，D項為Ca，顯然K原子半徑最大。
【答案】B
17. 【解析】T、X、Y、Z分別是F、O、Al、N，要注意Al(OH)3的兩性，書寫電離方程式時要規(guī)范：H+＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH?，同主族元素半徑越小，非金屬性愈強，所以非金屬性F＞Cl。在F與Cl形成的化合物中氯元素呈正價，說明共用電子對偏向F，即說明F的非金屬性強，a項顏色是物理性質(zhì)，b項是因為發(fā)生了2F2＋2H2O===4HF＋O2，F(xiàn)2和熔融的NaCl反應(yīng)可生成Cl2。F2、O2、N2為非金屬單質(zhì)，有氧化性；Al為金屬，有還原性。
【答案】（1）；
22、
（2）H+＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH?
（3）F；c
（4）Al；具有還原性
18. 【解析】（1）判斷該元素為S元素。（2）由最外層電子排布知其為Si元素，其次外層為L層，包括2s、2p兩個能級。（3）M層有3s、3p、3d三個能級，軌道數(shù)為1+3+5=9，作內(nèi)層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p軌道上各有1個未成對電子時最多。（4）最外層只有1個未成對電子的有第ⅠA、第ⅢA、第ⅦA族元素，最外層有2個未成對電子的有第ⅣA和第ⅥA族元素。（5）A元素為C元素，電子排布式為1s22s22p2。（6）B元素為N元素，電子排布式為1s22s22p3。（7）E元素
23、為Cl元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（8）F元素為8號元素O，G為13號元素Al。
【答案】（1）1s22s22p63s23p4 2 相同
（2）2 8 14
（3）3 9 18 3
（4）ⅠA、ⅢA、ⅦA ⅣA、ⅥA
（5）1s22s22p2
（6）1s22s22p3
（7）
（8）1s22s22p6 13
19. 【解析】（1）因為最外層電子數(shù)為2，但最高正化合價卻為5，說明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小，即為第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，屬d區(qū)元素。（2）由價電子構(gòu)型4s24p1，確定屬于第四周期第ⅢA族，最高正化合價為＋3，是Ga。（3）
24、原子序數(shù)為24的元素原子核外電子排布圖為：即有4個電子層，7個能級，6個未成對電子。（4）只有兩個能層的p軌道只有一個未成對電子的元素為B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外圍電子排布圖分別為和
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 d
（2）四 ⅢA?。? Ga
（3）4 7 6
（4）和
20.【解析】由已知信息“A、E同主族，最外層電子排布為ns1，且E為金屬”，可確定A為氫(H)、E為鈉(Na)或鉀(K)。因“B、D的最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍”，則其價電子排布式為ns2np4，可確定B為氧(O)、D為硫(S)。
25、再由C、D關(guān)系推出C為鋁(Al)，而E的核電荷數(shù)最大，故E只能是鉀(K)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p1
（2）
（3）
（4）> >
（5）KAl(SO4)2·12H2O 凈水劑
21.【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以知：①表示H；②表示Li；③表示Be；④表示B；⑤表示N；⑥表示O；⑦表示Mg；⑧表示Al；⑨表示S；⑩表示Cl。
（1）元素⑩的氫化物的化學(xué)式為HCl，根據(jù)元素遞變規(guī)律可知此氫化物的還原性比H2S的還原性弱。（2）根據(jù)元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1可分析知：若該元素位于第二周期則其電子排布式為1s22s22px，根據(jù)題干條件知2＋2＝x＋1，x＝3，該元素為N元素；若該元素位于第三周期其電子排布式為1s22s22p63s23px，根據(jù)題干條件知2＋2＋2＝x＋6＋1，所以該元素一定不是第三周期中的元素。（3）根據(jù)對角線規(guī)則可知②的性質(zhì)與元素⑦相似。
【答案】（1）HCl 弱
（2）N
（3）Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Li
2022高中化學(xué) 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試（一）新人教版選修3
